人教版高中化学选修4-1.1《热化学方程式》教学课件

1、第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式新课导入CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/molCH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol 观察思考：这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？新知讲解二、热化学方程式1. 概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

2、 = -57.3 kJ/molH新知讲解二、热化学方程式2. 书写热化学方程式的注意事项（1）化学方程式的右边必须写上H，并用“空格”隔开，H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省写新知讲解二、热化学方程式2. 书写热化学方程式的注意事项（2）需注明测定时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPaH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12（如不注明条件，即指： 25 101 kPa）新知讲解二、热化学方程式例1：在250C、101

3、KPa时，有两个由氢气和氧气化合成水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：H2（）+1/2O2（）=H2O（g） H=一241.8KJ/molH2（）+1/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol 请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释放出的能量却不同？新知讲解二、热化学方程式结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。吸收能量吸收能量液态水变成水蒸气要吸收热量新知讲解二、热化学方程式2. 书写热化学方程式的注意事项（3）物质后需标聚集状态s(固体)、l (液体) 、g (气体) 、aq (稀溶液)新知讲解二、热化学方程式例1：在250C、101KPa

4、时，有两个由氢气和氧气化合成水的反应，其化学方程式可表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（g） H=一241.8KJ/mol 请同学们继续分析为什么二者的产物同样是气态水，而释放出的能量仍然不同？两者之间有什么关系？2H2（g）+ O2（g）=2H2O(g) H=483.6kJ/mol12新知讲解二、热化学方程式2. 书写热化学方程式的注意事项（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变新知讲解

5、二、热化学方程式3. 热化学方程式的意义（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质能总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2（g)+ O2(g)=H2O(g) H =241.8 KJ/mol 21（4）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H 相对应；反应逆向进行时，H 值不变，符号相反。课堂小结二、热化学方程式热化学方程式的书写步骤：(1)正确写出配平的化学方程式；(2)注明反应物和生成物的状态；(3)标明反应的焓变H(注意单位和+、-）；(4)

6、注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下) 。课堂达标学习目标：热化学方程式的书写1. 写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态)， 放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314kJ/mol课堂达标学习目标：热化学方程式的书写2. 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态

7、水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-b kJ/molB课堂达标3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( )学习目标：热化学方程式的书写CA. 2CH4 ( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H =+890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H =890 kJ/molD. CH4 ( g