-北塘期中试卷

1、2022-2022学年第二学期期中试卷九年级化学2022.4考前须知：1 .本卷共四大题，总分值 50分，考试时间50分钟。一、单项选择题：本大题包括15小题，每题1分，共15分。1以下变化中，属于化学变化的是A. 铁钉生锈B.雪融为水C 、铁丝弯曲D .菠萝榨汁2.小明在做家庭小实验时，把以下物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是A. 食盐 B. 纯碱C.面粉D.白酒3以下生活用品中，不是由有机合成材料制成的是A.塑料水盆B .橡胶手套 C .涤纶内衣D .纯棉毛巾4 .实验根本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的选项是C 枯燥氨气PH试址A.检查气密性 B .浓硫酸的稀

2、释D .测定某溶液的pH5. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是A.分子质量很小B.分子在不断运动C.分子间有间隔 D.分子体积很小6. 力口碘食盐中的“碘是指A.单质B 分子C 原子D.元素乙硫醇在7. 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH,可以提醒人们预防煤气泄露。煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反响方程式为占燃2C2HSH + 902占燃 4CQ + 2X + 6H 2。，贝U X 的化学式为A. SO 2B. SO 3C.COD.H2SQ&以下物质中，能作复合肥料的是A . CaHPQ2B. CONH2C. K2COD. KNO与下9 .分类是学习和研究物质及其变

3、化的一种常用的根本方法。家中必不可少的氯化钠列哪种属于同一类物质A.碳酸钠B.盐酸C. 二氧化碳D.氢氧化钠10.红枣是一种非常可口的营养佳品。右图为红枣醋饮，其中含有种酸化学式：GHO0,具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。 以下关于红枣醋饮说法中正确的选项是A.红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料B. 该酸中碳兀素的质量分数为最大C. 该酸为有机物，它的相对分子质量为134的一组是D. 该酸是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成11下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误A .化学与平安知识进入深井一先做“灯火试验点燃可燃性气体之前一验纯使用燃煤炉子取暖 一

4、注意室内通风C.微观粒子与物质的构成金属铜由铜原子构成氧气一由氧分子构成氯化钠由钠离子和氯离子构B 环境保护与物质使用减少水污染一使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气造成的污染一使用 乙醇汽油D .元素与物质的组成组成水的元素一氢元素和氧元素 地壳中含量最多的元素 一铝元素 空气中含量最多的元素 一氮元素的变化情况,D. CaCOH Ca(OH)212 . 14.右图表示 A B两种物质的溶解度s随温度 以下说法正确的选项是A. A的溶解度大于B的溶解度B. 升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和C. tsC时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液D. t2C时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等13

5、在一定条件下，以下转化只需由一步反响就能实现的是A. HCZNaCIB. CaCOH CO C . FezQFeCb14.以下除去少量杂质括号内为杂质的方法不合理的是混合物试剂或方法A铜粉铁粉磁铁吸引BCO (CO2)将混合气通入足量澄清石灰水CCQ (CO)点燃混合气体DCu (Fe)参加足量稀盐酸，过滤15、有FeSO、CuSO的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反响后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中参加少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有以下说法，其中正确的选项是 一定含有 Zn一定含有 Fe一定含有 Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuA.B .C .D .二、填空本大题包括2小

6、题，共13分16、8分1从以下 物质中选择填空填序号:干冰熟石灰小苏打天然气1 用于改进酸性土壤的是_;2 用作制冷剂的是 ;3作燃料的不可再生能源是 ; 4发酵粉主要成分 ;2有C H、O Na、Ca五种元素，选择其中的元素写出符合以下要求的化学用语氢离子 ；病人输液补充能量的物质 炉具清洁剂中的碱；用于建筑材料的盐。17 5分写出以下化学反响的方程式，并指出根本反响类型1 铁丝在氧气中燃烧 ，反响2电解水，反响3将氯气CI2通入亚氯酸钠NaCIQ溶液中反响，生成二氧化氯和氯化钠三本大题包括2小题，共12分18 7分请结合以下实验常用装置，答复有关问题。aAC1 写出图中标有字母的仪器名称：

7、a， b；2 假设用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反响的化学方程式3某同学收集了一瓶氧气，准备做硫磺在氧气中燃烧实验，为防止反响生成的气体污染空气，最好在集气瓶底部事先盛放适量 4实验室用装置 B和D制备枯燥的二氧化碳气体时，从长颈漏斗中参加的试剂是 填试剂名称，下同，D中盛放的试剂是。19.5分我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的局部利用。1 海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。2粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的NaCG溶液；加过量的 BaC

8、l2溶液。正确的操作顺序是 。A B C D3从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下:试列 11 MgCli"淋擁3提取Mg的过程中，试剂A最好选用 从我国有丰富的石灰石资源考虑试剂B选用。四本大题包括1小题，共10分20某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同 学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质样品中碳酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水向氢氧化钠和碳酸钠混合物中参加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响；【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况取少量该

9、固体样品置于试管中，向其中参加稀盐酸， 发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。那么反响方程式 为。为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶 于水配成溶液，滴加 适量的氯化钙溶液， 充分反响后过滤有关反响的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠向过滤后的滤液中滴 入该样品中含有氢氧化钠实验二：测定其中碳酸钠的质量分数【设计方案】 甲组同学：称取 16. 40g样品，放入过量的盐酸直到反响停止，共收集到4. 40g二氧化碳。设计思路：根据样品与盐酸反响生成二氧化

10、碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 乙组同学：称取 16. 40g样品，加水配成溶液，向溶液中参加过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、枯燥，共得到白色沉淀10. 00g。设计思路：根据样品与石灰水反响生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数： 。任选一组数据进行计算，写出过程【交流与反思】1在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质 量分数，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：小明又重新设计新方案： 先用电子秤准确称取 16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用 电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为 51.40g ,再把175.00g 7.3 %稀盐酸平均分成 7份依 次参加样品