推荐学习K122019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习

1、推荐学习K12资料推荐学习K12资料专题04碱滴定酸的曲线1.常温下，用 0.1mol/L 脂0附§液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HXHY溶液，pH随NaOH§液体积变化如图。下列结论正确的是10.00 208 恤LA.水解常数：X->YB. a、b 两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H +)=c(OH-)C. pH=7 时,c(Y -)>c(X -)D. 10.00mlL 时，有 c(Na+)>c(HX)>c(X -)>c(H +)【答案】B【解析】分析：用浓度为 0.1mol/L的 脂0

2、67;液分另1J逐?加入到 20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY< HX;当NaOH反应了 10.00mL时，溶液中分别存在 HX-NaX和HY-NaY且物质的量之比分别为 1: 1;当NaOFK应了 20.00mL时，溶液中分别恰好存在 NaX和NaY二者均会发生水解使溶液呈碱性， 根据图象和溶液中的守恒关系解答。详解；A.对于HX和HY,酸性越弱，电离出的H深度越小，初娜寸刻根据图象，pH越小的酸酸性越强, 电离程度就越大,因此酸性强弱为HY<HX, HX电离程度比HY更大,则水解常数X<Y , A错

3、误？B .当-20.00 mL时,滴定HX的溶液中恰好存在NaX>滴定HY的溶液中恰好存在NaY,二 者均水解渗淹显碱性，根据质子守恒可知门B正确C. pH-711,溶液中 c <m -c (OR),根据电荷守恒，分别存在 c (Na+) -C (X ), c (Na*) Y (Y ), 但HX和HY止口才消耗的NaOH的量不相同，前者消耗的多，因此c (X ) >c (¥ ), C错误,D.当V (NaOH) TQQOml时，滴定HK的溶清中存在必和aX,物质的量之比为1:1,此时渗清显 酸性可以判断是酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，对于HX-'aX溶

4、液来说根据电荷守恒：c(Xa-) r <H-) =c (OH ) -c (X-),由于溶液是酸性，因此c (H-) >c (OH ),则c (Na-) <c (Xj无论是电 离还是水解，都是微弱的过程，因此X、HX浓度都大于才的浓度，所以溶液中粒子浓度大小关系为：c(X) >c (Nr>>c (HX) >c (H-) >c (OH), D 错误 $ 答案选2.常温下，向 20.00mL0.1000 mol L 一的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 mol L 一的NaOH§液，pH随NaOH§液体积的变化如图所示。下列说法不正

5、确的是LU ZU JU W 票非魁图A.在反应过程中， c(Na+)+ c(H+尸 c(CH3COO)+ c (OH )B. pH=5 时，c(CH3COO)> c(Na+)> c (H+)> c (OH )C. pH=6 时，c(Na+)+ c(H+) - c(OH )+ c (CH3COOH)=0.1000 mo卜 L 一 1D. pH=7时，消耗 NaOH§液的体积小于 20.00mL【答案】C【解析】A根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COQ+c(OH-),故A正确；B pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(C

6、H3COQ >c(Na+) >c(H+) >c(OH-), 故B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO ,两者混合pH=6,则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL,物料守恒可知：c(CH3COQ+c(CH3COOH>0.05mol/L ,所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L , 故 C错误；如果消耗 NaOH§液的体积为 20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于 20.00mL,故D正确；故选 Co3.向

7、25c时，体积均为 20mL浓度均为0. 1mol 的两种酸HX HY溶液中分别滴加 0. 1mol的NaOFH§M,所加 脂。§液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A kTKMHl 端现A. HX与NaOH反应的离子方程式为：HX +OH=X+HOB. Ka(HY)的数量级约为10-10C. b 点时：c(Na +)=c(Y-)+c(HY)D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)【答案】D【解析】分析：浓度均为0.1mol?L-1的两种酸HX HY由图可知，HX的pH等于1, HY的pH等于4,则HX为强酸，H

8、Y为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。详解：A.由图可知，HX为强酸，瞅HX与NaOH溶液发生反应的离子方程财，故A错误，B .浓度为01mo>L i的HY,由图可知，HY的pH等于右贝U送HY：产 票一二丁“，。,故E错误# C七点溶滴中存在等浓度的HY和、江，根据物料守恒，2ciNa-)=ci：Y-)-ci.in-),标C错误,D.V(NaOH)- 20mL时，两个反应场恰好完全进行,生成盐溶液，由于F发生水解,因此反应后的溶液中 故口正确，故选Do4,室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol L-1的三种酸(HA、HB和HD蹄液，滴定的曲线

9、如图所示。下列判断不正确的是50100中和百分数力AbeHHHA.三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)B.滴定至 M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)C. pH=7 时，三种溶液中：c(A-)>c(B -)>c(D -)D.当中和百分数达到 100%寸，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)【答案】D【解析】A.相同物质的量浓度的一元酸，酸的 pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH:HA

10、<HB<HD说明酸的电离程度 HA>HB>HD则KHA>KHB>KHD,故A正确；B.中和50%IP P点，溶 液中溶质为等物质的量浓度的酸 (HB和盐(NaB),由图可知溶液呈酸性， 则c (H+) >c (OH), 且酸的电离程度大于酸根离子水解程度， NaB完全电离：NaB=Na+B-,这一步的c (B) =c(Na+), HB 少部分电离： HB?H+B-,贝 U c ( HB) >c (H+), NaB 少部分水 B-+HO?HB+OH 由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则 HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B多，所以 c (B-)

11、 >c (Na),由于HB电离消耗得多，水解生成的 HB少，所以c ( Na+) >c ( HB),则c(B-) >c (Ns+) >c (HB) >c (H+) >c (OH),故B正确；C.当PH=7时，根据电荷守恒三种 溶液中离子浓度关系为：c(Na+)+c( H+)=c (A) +c (OH),由于c(H+)=c(OH),所以c (Na+) =c (A), c (Na) +c (H+) =c (B) +c (OH),由于 c (H+) =c (OH),所以 c ( Na+) =c (B-), c (Na+) +c ( H+) =c (D) +c (O

12、H),由于 c (H+) =c (OH),所以 c (Na+) =c (D), 由于三种酸的酸性强弱顺序为HA>HB>HD所以对应离子的水解程度为D>B>A-,水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中c(A-)>c(B -)>c(D -),故C错误；D.恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为D>B->A,水解生成对应的酸，所以有c(HD)>c(HB)>c(HA),故D错误；本题选：d5.室温下，用相同浓度的NaOHm夜

13、,分别滴定浓度均为 0.1 mol - L-1的三种酸(HA、HB和HD) 溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()中的H勺就A.三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>KhdB. pH=7 时,三种溶液中:c(A )=c(B )=c(D )C.滴定至 P点时，溶液中：c(B )>c(Na+)>c(HB)>c(H +)>c(OH )D.当中和百分数达100%,将三种溶?混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH)-c(H +)【答案】B【解析】分析：A、根据未滴定前溶液的pH相对大小判断；日 根据水解程度以及电荷守恒分析；C根据电离程度和水解程度的

14、相对大小判断；D根据质子守恒解答。详解：A根据图像知浓度均为0. 1mol L -的三种酸(HA HB和HD溶液，HA的pH最小,酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，故三种酸的电离常数关系：Kha> KHb>Khd, A正确；B、三种酸的电离常数关系： &a>Khb> &d,故等浓度的三种盐水解程度：NaA< NaB< NaD,溶液的pH: NaA< NaB< NaD,故pH=7时，溶液中所加 NaOH的物质白量：HA> HB> HD根据 电荷守恒知三种溶液中： c 2 >c (B) >c (D), B错误

15、；C滴定至P点时，溶液为等浓度的 NaB和HB的混合液，溶液呈酸性，B的水解程度小于HB的电离程度，HB的电离程度微弱，溶液中：c (B) > c (Na+) > c (HB) > c (J) > c(OH ) , C正确；D当中和百分数达 100%寸，将三种溶液混合后，质子守恒式为：c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH)-c(H +) , D正确。答案选 Bo6. 25c时，用浓度为 0.1000mol L -1 的 NaOFf§W定 20.00mL 浓度为 0.1000mo l L -1 的 某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A. HX

16、的电离常数 K,的数量级为10-10B. P 点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X -)>c(OH-)>c(H+)C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酗：D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+) Xc(OH-)先增大，后不变【答案】A【解析】分析：A项，根据A点pH和电离平衡常数表达式计算；B项，确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液，溶液呈碱性说明X-的水解程度大于 HX电离程度；C项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性，选择酚酬:作指示剂；D项，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。详解：A 项，0.1

17、000mol/LHX 溶液的 pH=5.15,溶液中 c (H+) =c (X) =10-5.15 , c (HX)= (0.1000-10 -5.15 ) mol/L、0.1000mol/L , HX 的电离方程式为 HX= H+X-, HX 的电离常数:(H*A u (XC 1010 1''Ka= C (HX) =0 1=10-9.3 =100.7 X 10-10, Ka的数量级为 10-10, A 项正确；B项，P 点加入 10mLNaO皤液,0.1000mol/L10mLNaOH 溶液与 0.1000mol/L20.00mLHX 充分反应得到等物质的量浓度的 NaX和H

18、X的混合液，溶液的 pH=8说明X的水解程度大于 HX的电 离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为： c (HX) >c (Na+) >c (X) Ac (OH) Ac(H+), B项错误；C项，NaOHW HX恰好完全反应得到的 NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围 内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚Mt,C项错误；D项，A点HX电离的抑制水的电离，随着 NaOHmW入，HX不断被消耗生成 NaX, HX电离的H+对水的电 离的抑制程度减小，X水解对水的电离的促进程度增大，当加入20mLNaOH(时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH容液大于2

19、0mL时过量的NaOH电离的OH抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的 c (H+) * c (OH)先增大后减小，D项错误；答案选A。7 .室温下，向三种浓度相同的弱酸HX HY HZ中分别滴加相同浓度的 NaOH容液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是a中和百分A.三种酸的电离常数关系：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)8 .图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H +)>c(OH-)C. pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z -)D.当中和百分数达100 %时

20、，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ尸c(OH -)-c(H +)【答案】C【解析】根据起点的pH得到：浓度相等的E寸候，溶港的pH为？fZ>HY>HX,所以说明酸性的顺序为二 HZ<HY<HXj即电离平衡常数为：选项A正褊口图中A点代表中和50%,此 时溶液为HY和NaY浓度相等的混合溶液，初斓寸不考虑电离和水解，有:口丫一）=c（NM）= :HY）,因为溶 流显酸性，所以HY的电离大于丫-的水解，因此有：选项三正确白溶液 pH-7的fl寸候，氯离子和氢氧根禽子浓度相等"艮据电荷守恒得SI二耳、口丫）、口2）分别等于其各自溶液中 的CNb因为

21、三种酸的强弱不同，将浓度相等的三种酸溶液中和至pH=7需要的氯氧化钠的量一定不同, 所以三个溶酒中的cqwl定不条 即NX）、c（Y-）.乃一定不等，选项C错误。当中和百分数达100% 时，将三种洛液混合后是Xax. XaY> XaZ三种盐浓度相等的溶流，所以有该溶涌的质子守恒：因此选项 3 正确8.如图为中m皿必/加口口”溶液分别滴定ZU UUniLDJlMhm川的ha和HB的滴定曲线下列说法错误的是（）"1：工总门白汨加L1. HB是弱酸，b点时溶液中伊）> 吟 > 武打町8. a、b、c三点水电离出的«''）： 口式"匚C.

22、滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D.滴定HA溶液时，当""口。"）=赤上时溶液pH约为泊7【答案】D【解析】A.酸的浓度均为 0.1mol/L ,起始时HA的pH=1, HA是强酸，HB的pH大于1, HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是 HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中（RA正确；b. a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大。C点恰好反应生成 NaB,水解，促进水的电离， 因此三点水电离出的口<&<。，B正确；C.由于NaB溶液显碱性，则滴定 HB时，不宜用甲基橙作指示剂，

23、易选酚%C正确；D.滴定HA溶液时，当第('曰。”=产”用时0.02 X 0.1HA过量，溶液中氢离子浓度是mOi/L= mol/L=5X10-5mol/L,pH约为4.3,D错误，故本题答案为Do9. C1O作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂， 但因其易爆有毒，常用NaClQ 替代。常温下，将 NaOHK体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分 组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是用分tn分的法度=><-0.1U0 05+_ -(已知：2C1O+H2O HC1O+H+C1O ) _ _- -4 5A. Ka(HClO2)=10

24、.B.不能用pH试纸测该溶液的pHC.酸性：HClQ<HClQ,氧化性：HClQ>HClOD.该图像上任何一点，都有 c (C1O-) +c (HC1O) +c (C1O-) =0.1mol L-1 【答案】D【解析】A项，HC1O：的电高方程式为HCIO；HGCh的电离平衡常数 矽(HClCh)=L 根据图像当。(HC。二)Y (C：0i )时溶浦的 pH*4.3 K> (HQO;) JI- 项正画B项，溶渣中的CQ二、HCIO：, C：。二具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测该溶液的pH, B项正确孑C项，根据题给反应的离子方程式可见，HC：O：为耳菌g, H

25、GOs为强酸，酸性:HUOyHCOm, 一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氯化性较强，氧化性：HC：。:*。C项正确; D 项,根据% g-KO =HCi6TT-C：OHCO； = H-C1O27溶浦中的物料守tst) KC1Q: AcCHClS) -c CC：也)-c (ClOj-) YUm&L D 项错误 j 答案选口。10. 25c时，体积土匀为20 mL浓度均为0.1mol/L的两种酸 HX HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加 NaOH§液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.加入 10 mL NaOH溶液时，a 点

26、 c(X-)<b 点 c(Y-)B. b 点溶液中，c(Y-)+2c(OH-尸c(HY)+2c(H +)C. HY 中加 NaObBM至 pH=7 时，所得溶液中 c(Y-)=c(Na +)=c(OH-尸c(H +)D. 25 c时，HX为强酸，HY为弱酸且K>=10-8【答案】B【解析】根据图中信息可知，浓度均为 0.1mol/L的两种酸HX HY的pH分别1和4,则HX 为强酸、HY为弱酸。A.由于酸性 HX>HY当加入10 mL NaOH溶液时，生成的 NaX和NaY 的物质的量相等，但 Y水解的程度大，所以 a点c(X-)>b点c(Y-) , A错误；B. b点

27、溶液中， NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知：c(H+)+ c(Na +)=(Y-)+c(OH-),根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(Y-)+ c(HY),两等式合并削去 Na+,可得(Y-)+2c(OH-尸c(HY)+2c(H +) , B 正确；C. HY中加NaOH(至pH=7时，根据电荷守恒：(Y-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na +)所得溶 液中c(Y-)=c(Na+) , c(OH-)=c(H+),但c(Na+) ± c(OH-) , C错误；D.根据图中信息可知，以没 有加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4, c(Y-)=c(H+)=10-

28、4mol/L ,则Ka(HY)=10-4 x 10-4/0.1=10 -7的数量级为10-7,故D错误；综合以上分析，本题答案为：Bo11.常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)5B. Ka(HA)的数量级为10C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的 HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】Ka(HB尸Z项,Ka(HA尸7("斤厂,该图是混合溶液的pH与r A ) c (7? )

29、r ;4 c (7?ig 后")、ig 可 变化的图像。a当横坐标相同时，即 7aMy与R丽 相同，发匚：4 )现HA的pH大，说明此时HA溶液的c(H+)小，则Ka(HB)>Ka(HA),故A正确；R当ig仪”=0r A )时，门打用=1,此时 c (H+)在 10-5-10-4.5 之间，故 Ka(HA)也在 105-10-4.5 之间，故 Ka(HA)c A )的数量级为105,故B正确；C、根据图像，当c(A-尸c(HA)时，lg仪=0,此时溶液呈酸性，故C错误；D等浓度等体积的 HA和NaB混合后所得溶液，HA对NaB的水解有抑制 作用，依然是酸性溶液，c(H+)&g

30、t;c(OH-),故D正确；故选 Q12. 25c时，向浓度均为 0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸 HX HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg " ""'随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是,dHtJHOH-)12963A. HX为强酸，HY为弱酸 B. b点时溶液呈中性C.水的电离程度：d>c D. c点时溶液的pH=4【答案】C【解析】具项，根据图像0.1m出LHX溶液中忑：忠，尸工 ；.,厂klWrNHD c (。珏)=1 乂1小匕 解得e C*) HlmolL, HX为强酸，n imolLHY涔灌中他袅

31、繇<心 HY为号藏，A项正瑞B项, b点时溶流中1g ; 'jj甲，溶满中c(H')=?<0H)溶液呈卬性，项正确；C I页,d点、c点加入5xW<mol 的NaOH固体，d点得到等物质的量浓度的XaX和HX的混合液,HX电高出H模d点溶液呈酸性，点得 到等物质的量浓度的NaY ft HY的混合液，匚点澹液呈酸性，HY的电离程度大于$的水解程度，d点溶液 中cH-)大于r点“ d点溶液中"对水的电离的抑制程度大于c点,水的电离程度：c>d, C项错误3 D % c 点溶液中 1g :,禽)dMEc (OH ) TxlOr 解得 c (H&quo

32、t;) -lxl(HnioiL, t点溶液的阳=磊D项正确$答案选C.：.13.常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8 X 10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mLi分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定， 滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是O 10 押 触 40 心O”eL 或 HHClymLA.曲线 I 中，滴加溶液到 10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CHCOO+2c(OH-)B.曲线 II 中，滴加溶液到 20mL时：c(NH 4+) >c(Cl -)>c(OH -)&g

33、t;c(H+)C.曲线II中，滴加溶液时始终存在 ：c(Na +)+c(H +尸c(CH3CO0+c(OH-)D.若将a和b两点对应的溶液混合，所得溶液常温下 pH<7【答案】A【解析】曲线I表示醋酸中加入氨水，滴加溶澹q lOniL 时， 溶质为等浓度的酉髓§钠和醋酸的混合汤，根据 物料守恒和电荷守叵2aH-)YCH&OOH) yCHKOO ItiOH'),故'正喻 曲线H表示氨水中滴加盐酸, 滴加溶液到20mL时，溶族恰好是氯化祗力故B错误；曲线口表示氨水申 滴加盐酸，故C错误才a和h两点对应的溶液混合可理解为等物质的量的醴酸、氨水混合生成醋酸镶，醋

34、 酸和氨水的电离常数十册1 SxlO：,所以酷酸镀溶液呈中性，再加入等物质的量的盐酸与氢氧化钠，溶滴仍 呈中性，故D错误。14.室温下，用 0.10mol L -1 NaOH§液分另1J滴定 20.00mL 浓度均为 0.1 0 mol - L-1 的 CH3COOH溶液和HCN§液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是iu 二 u 卵OMauHiiinLA.当加入 10mLNaO时：c(CHsCOOH)>c(HCN)B.点和点所示溶液中：c(Na+) >c(OH) >c(CH3CO。> c(H+)C.已知室温下某碱 AOH的K3=1X10-9,则A

35、CN的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO+c(OH-尸c(CH 3COOH)+c(白【答案】C【解析】A项，根据图像，当加入 10mLNaOH§液时，点得到等物质的量浓度的CHCOOH和CHCOONa勺混合液，点溶液呈酸性，CHCOOH勺电离程度大于 CHCOO勺水解程度，溶液 中粒子浓度由大到小顺序为 c (CHCO。3c (Na+) 3c (CHCOOH,点得至U等物质的量浓 度的HC明口 NaCN的混合液，点溶液呈碱性，CN的水解程度大于 HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c (HCN >c (Na+) >c (CN),加入10mL

36、NaO解液时，两溶液中 c (Na+)相等，两溶液中 c (CHCOO H <c (HCN, A项错误；B项，点和点在 NaOH滴 定CHCOOH#液过程中的电荷守恒为 c (Na+) +c ( H+) =c (OH) +c (CHCO。，点溶液的 pH=7,点溶液中c (H+) =c (OH)，点溶液中c (Na+) =c (CHCO。，点力口入20mLNaOH 溶液充分反应后得到 CHCOON籀液，点溶液中由于 CHCOO勺水解溶液呈碱性，溶液中离 子浓度由大到小的顺序为 c (Ns+) >c (CHCOQ >c (OH) >c ( H+) , B项错误；C项，根

37、据图像 0.1mol/L 的 HCM§液的 pH>5 即 c (H+) < 1 X 10-5mol/L *0.1mol/L , HCN的电离方程式为 HCNH+CN , HCN 的电离平衡常数 Ka ( HCN )=-C (HCN)0.1=1X10-9= (AOH, ACN属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律“谁强显谁性”，ACN的水溶液呈碱性，C项正确；D项，点所示溶液为等物质的量浓度的 CHCOOHm CHCOONa勺混合液，点溶液呈酸性，CHCOOH勺电离程度大于CHCOO勺水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c ( CHCO0 3 c ( Na+) > c

38、(CHCOOH,溶液中电荷守恒为 c (Na+) +c (H+) =c (OH) +c (CHCOQ，点溶液中 c (CHCOO) +c (OH) :c (CHCOOH +c (H+),根据点加入 NaOHO(的体积，点溶液由CHCOON和略过量的CHCOOHS成，点溶液的 pH=7,根据电荷守值 c (Na+) +c (H+) =c (OH) +c (CHCO。， 点溶液中c (Na+)=c(CHCO。，c(Na)> c (CHCOOHI,贝Uc (CHCO。+c (OH)> c(CHCOOH +c ( H), D项错误；答案选 Co15. 25c时，将浓度均为 0.1mol L

39、-1,体积分别为 Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体 积比混合，且保持 Va+V)=100mL M、Vb与混合液的pH的关系如图所示.下列说法正确的 是- -6A. Ka(HA) = 1X10B. c点时，(。月卜，(疑随温度升高而增大C. a-c过程中水的电离程度始终增大D. b 点时，c(B+尸c(A-)【答案】D【解析】从图中得到初始条件下，浓度为 0.1mol L -1的HA溶液的pH为3,根据弱酸氢离子浓度的近似计算公式c(H+尸 也义，=J。匾=1乂10 ,所以二包10-5,选项a错误。©5(以)可以认为是A-水解平衡常数的倒数，水解反应是吸热的，温度升高水解平衡常

40、数增大，所以其倒数卜g/Mi的值减小，选项B错误。B点代表加入的HA和BOH恰好中和得到BA的盐溶液，该溶液阴阳离子都水解， 对于水的电离都起到促进作用,所以b点睡的电离程度最大。a点是酸过量，溶液显酸性，对于水的电离起到抑制作用；c点是碱过量，溶液显碱性，对于水的电离也起到抑制作用；所以a-c过程中水的电离程度先增大后减小，选项 C错误。b点pH等于7,溶液显中性，c(H+尸c(OH-),再根据电荷守恒得到c(B+)=c(A-)。选项D正确。16. 25c时，将浓度均为 0.1 mol ”-1、体积分别为 V,和Vb的HA溶液与BOH§液按不同体积比混合，保持 M+VfIOO mL

41、, Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. K a(HA)=1 X 10B. b 点时，c(B+)=c(A -)C. c点时，混合溶液中D. a-c过程中水的电离程度始终增大【答案】B【解析】A. 由图可知 0.1mol/L HA 溶液 pH=3 , 由 HA?H+A-可知10 3 x 10 f qKu 二=1001',故A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离式力)=1子浓度的大小为：c(B+尸c(A-)>c(H+)=c(OH-),故B正确；C.c点时，F?”“用 心水I)解平衡常数母只与温度有关，温度升高，&增大，/减小，匚"减

42、小，故C错误；D.a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a-c过程中水的电离程度先增大后减小，故 D错误；本题选B。17.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClQ在溶液中可生成CIO2、HClQ、ClO；、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25c时各组分含量随 pH变化情况如图所示(Cl 没有画出)。则下列分析不正确的是A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. 25 c时，HClQ的电离平衡常数的数值 Ka=106C. 25 C, pH=3时 NaClQ溶液中 c(Na+)+c(H +)=c(ClO 2-)

43、+c(OH-)D.若浓度均为0.1mol/L的HClQ溶液和NaClQ溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO 2-)>c(Na +)>c(HClO 2)>c(H +)>c(OH-)【答案】C【解析】A项，根据图示在碱性条件F主要含氧微粒为CO：-； %式：0：在碱性条件下较稳定j A项正确; B 项，HCQ；的电离方程式为HC：O二一HUO二的电离平衡常数跖根据图 示当cCHGCO f (C；Oy)时溶淹的pH=6即。(H-) TJT-q二，25七时H0Q：的电离平衡常数的数值&=103 B项正确，C项F NaCKh在港潼

44、中可生成UOh HUO入C：O: C等即中含氟微粒，NaClO> ,容鞭中的电荷守恒为c (Na-) r <H+) =c (r (C?) r (OR), C项错误j D项，浓度均为O.lmoLL 的HCIS洛凝和NadO工等体积组成的混合液中既存在HCO二的电离平衡(HCICHHJCKV)又存在 CIS,的水解平衡(CtO：TtO二由于混合液呈酸性,HC1O：的电离程度大于0Oy的水解 程度，溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c (C：O: )(Xa-) >c (HC1O：)(H-) >c (OH), D嗔正确5答案选C* 18.已知：K b(NH3 H20)=1.76

45、X 105。25c时，分别向浓度均为 0.1mol/L,体积土匀为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的cMH+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是10-LlXI I H I-A. HX的电离方程式为 HX=H+XB. b 点时溶液中 c(NH4+)=c(Y -)>c(H +)=c(OH-)C.其中一种酸的电离度为0.1%D. a点溶液呈中性【答案】C1解析】根据图像，O.lmol L的HX和HY的H河知,HX为弱酸、HY均为强酸小A-HX为弱酸，HX的电离方程式为故A错误宁B_b点时-Hl最尢说明恰好生 成水解溶液显酸性，故3错误：C,

46、HX为弱酸，工】皿1 L的HX中cL则溶洒的pH=4, gH-：lO-0：Lj HX的电离度为詈爷故C正的5D.总点时，u 的最 大,说明恰好完全反应生成、任X,根据c的分析，HX的电离平衡常数K产产二10，勖匕NH水解 程度小于X-的水解程度J溶淹显碱性，故。错误j故选C。19. 25c时，有c (CHCOOH +c (CHCOO) =0.1mol - L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶 液中c (CHCOO H c (CHCOO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙 述不正确的是()10-4.750 1IM1 ,0.075 F () 050 、e心OA. 25 c时，醋

47、酸的电离常数 K=1XB. pH=5.5 的溶液中：c (CHCOOH >c (CHCOO) >c (H+) >c (OH)C. pH=3.5 的溶液中：c (Na) +c (H+) -c (OH ) +c (CHCOOH =0.1mol LD. W 点所表示的溶液中：c (Na+) +c (H+) =c (CHCOOH +c (OH)【答案】B【解析】A. 25 c 时，W 点 c ( CHCOOH) =c ( CHCOO ), 平衡常数"'"；二第JL ,，A正确；B.根据图象知,pH=5.5的溶液中：c(CHCOOH < c (CHCO

48、O), B错误；C. pH=3.5 的溶液中：由电荷守恒 c ( Na+) +c ( H+) = c (OH ) + c (CHCOO)及 c (CHCOOH+c (CHCOO) =0.1mol L -1 可以知道,c (Na+) +c (H+) -c (OH) +c (CH3COOH = 0.1mol ”-1, C正确；D.由图可以知道，川点所表示的溶液中 c (CHCOOH=c (CHCOO) =0.0 5 mol L-1,溶液中电荷守恒 c (Na+) +c (H+) = c (OH) + c (CHCOO),所以 c (Na+) +c (H+) =c (CHCOO H +c (OH),

49、 D 正确；答案选 B.21.常温下，用 0.10 mol?L -1 NaOH溶液?定 20.00mL 0.10mol?L -1 的 CHCOOH液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是01020A.点所示溶液中：c(Na +)>c(CH3COO)>c(H +)>c(OH-)B.点所示溶液中：c(Na+尸c(CH3CO。，酸碱恰好完全反应C.点所示溶液中：c(OH-)-(H +)=c(CH 3COOH)D.滴定过程中：c(CH3COC)+c(CH3COOH)= 0.10mol?L-1【答案】C【解析】A、点反应后溶液是 CHCOON的CHCOOH质的量之比为1 : 1的混合物，

50、CH3COOH 电离程度大于 CHCOO勺水解程度，故 c(Na+)<c(CH3COOH)故A错误；B、点pH=7,即 c(H+尸c(OH-),由电荷守恒知： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COQ+c(OH-),故 c(Na+)=c(CH 3COO),若 酸碱恰好完全反应则刚好生成CHCOON a CHCOON水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，故 B错误；C、点说明两溶液恰好完全反应生成CHCOONa由电荷守恒知：c(Na+)+c(H +)=c(CH3COQ+c(OH-),由物料守恒可知 c(CH3COO+ c(CH 3COOH尸 c(Na+),电荷 守恒和物 料守 恒相 结

51、合可 得c(OH-)-(H +)=c(CH3COOH)故 C正确；D.滴定 过程中： c(CH3COQ+c(CH3COOH) < 0.10mol?L -1 故 D错误；答案选 C.22.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD蹄液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是Hn3liKm中制-F "JOA.三种酸的电离常数关系 ：K(HD)>K(HB)>K(HA)B. pH=7 时，三种溶液中：c(A -尸c(B -尸c(D-)C.当三种酸中和百分数达100%寸，离子总浓度最大的是NaD溶液D.滴定至 P点时，溶

52、液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H +)>c(OH-)【答案】D【解析】4相同物后的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，该酸 的酸性越强，其电离平衡常数也越大，据图可知，未加MaOH洛液时，pH: HACHBCHD,说日腌的电离 程度则，:HAARH34故A错误3 3.室温下，溶流的pH=7时，溶液中 钗H-)YOH)根据电荷守恒，三种溶滴中离子浓度关系为：由3H 可知gryA-),同理，a'a-KBj、心口，因4 B-、D-的水解程度不同,则溶液呈中性时 消耗氢氧化钠溶涌的体积不同，所得的三种澹海中辆离子浓度不同

53、，所以式+)、匚。也不同，故E 错误；匚当三种酸中和百分数达100时，三种酸所消耗的氮氧化钠溶流体积相同，生成的钠盐浓度也相 同，则三种溶源中相等，根据水解离子方程式可知，口11：0后)也相等(X-代表A-、氏、D-),因 HD酸性最弱，CT水解程度最大，则'©溶濯中式OHf最大，方升最小，所以tHZhFOH-) 最小，故C错误5 D滴定至了点时，H3溶港的中和百分翻为院匕，所得溶流中aHB):©XaB户1:1, P点 时溶淹显酸性j说明HB的电离程度大于方的水解程度，BH+户口0H),根据电荷守恒 d可知大田酊丫父"因 HB 发生电离3、所以 c(Na-

54、)>c(H3：i>c(H,则 c(B-)>c(Na-)>c(H3)>c(H>cOH-)J 故 D 正确？答案选入23. 25c时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入 pH =13的NaOHB液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是T/弋35A. a 一b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A -尸c(Na +)=c(H +) =c(OH -)B. HA的物质的量浓度为 0.01mol/LC. b 点时,溶液中存在：c(Na +)>c(A -)>c(OH-)>c(H +)D. b-

55、c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应【答案】C【解析】A. NaA呈碱性，HA呈酸性，a-b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A-尸c(Na+)>c(H+) =c(OH),不可能出现 c(A-尸c(Na +尸c(H+) =c(OH),故A错误；B、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04LX0.1mol/L=0.004mol , 得出50mlHA的浓度=0，。" =0.08mol/L ,故B错误；C. b点时恰好中和，溶质为NaA水解显碱性，溶液中存在：c(Na +)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C正确；D

56、. b-c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故 D错误；故选Co24. 298 K 时，向 20 mL 0.01mol/LCH 3COOH§液中逐,加入 0.01mol/L KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示。下列叙述错误的是的体和？7mLA. a>2xl -B.醋酸的电离平衡常数：Ka=PC. b 点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H) = c(CH 3COQ +2c(OH-)D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a【答案】B【解析】由于醋酸为弱酸， 0.0

57、1mol/LCH 3COO聆液中氢离子浓度小于 0.01mol/L ,所以pH 大于2, A正确；当溶液的pH等于7, c(H+)=10-7mol/L,由于溶液呈中性，所以 c(H+尸c(OH-),c(K +尸c(CH。,c(K+)=0.01V/(20+V) X 10 -3,c(CH 3COOH)=0.0K20X 10 -3-0.01V/(20+V) X10-3；把以上数值带 入醋酸的电离平衡常数Ka= c(H +) X c(CH3CO。/ c(CH 3COOH尸V10 -7/(20-V), B错误；b 点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液(浓度之比1:1 )溶液呈酸性，电荷守恒：c(H+)+ c(K

58、 +尸c(CH3COQ+ c(OH-),物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CHCOO=2 c(K +),以上两个守恒联立，可 得c(CH3COOH)+2c(H尸c(CH3COQ+2c(OH-) , C正确；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关， 浓度越大，导电能力越强，a点为醋酸，溶液中离子浓度最小，导电能力最差， b点为1；1醋酸和醋酸钾的混合液，c点为醋酸和醋酸钾的混合液，d为醋酸钾和氢氧化钾混合液，溶液中离子浓度最大， 导电能力最强，所以a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a,D正确；正确选项 R25.在25c时，将1.0Lw mol L-l CHCOO

59、解液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向 混合液中加入 CHCOOH CHCOONatl体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所 示。下列叙述正确的是1 :【：0J 0,05 00.05 0AI- -A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bB. b 点混合液中 c(Na+)>c(CH3COOc(Na + )-c(OH )C.加入CHCOOHi程中，L&gCW )增大 H 02 x 10D. 25 c时，CHCOOH勺电离平衡常数 Ka=3-【答案】D【解析】试题分析：在 25c时，将1.0Lw mol L-l CHCOO皤液与0.1molNaOH固体混合，充 分反应。由图可知，该混合液显酸性，说明该混合液是醋酸与醋酸钠的混合液， c(CH3COONa)=0.1mol L -l、工化