2020届高考化学考前冲刺提分训练：试验操作与结论分析【答案详解、课后总结】

1、实验操作与结论分析【提分训练】2.（2019苏锡常镇三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A.向7§有SO的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀，则气体X具有强氧化性B.将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，说明非金属性：Cl>SiC.常温下，分别测定浓度均为0.1molLNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，说明酸性：HF<HClOD.卤彳t炫Y与NaOHK溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO容液，产生白色沉淀，则Y中含有氯原子解析：选D向溶有SO的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO或BaSO,通入

2、的气体可能是NH或Cl2等，气体X不一定具有强氧化性，A错误；将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，利用了强酸制弱酸的原理，说明盐酸酸性大于硅酸，但不能说明非金属性：Cl>Si,B错误；NaF和NaClO是强碱弱酸盐，均发生水解，水解液呈碱性，越弱越水解，pH越大，对应酸的酸性越弱，说明HClO的酸性弱于HF,C错误；卤代炫Y与NaOHK溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO§液，产生白色沉淀，则Y中含有氯原子，D正确。7 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol-L1和0.01molL

3、醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向CoO固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：CoQ>C12C向淀粉溶液中滴加少用稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液艾蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1molT的NaS溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大酸性：hcio>hs解析：选B溶液的导电性与离子浓度有关，与电离程度无必然关系，A错误；黄绿色气体为CL发生反应CqO+6HC1=2Co&+CI2T+3HO,可知CqQ的氧化性强于CL,B正确；碘水变蓝说明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C错误；由于NaS溶液

4、的pH大，故S2水解生成HS的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性HC1O>HS,D错误。8 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含KB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银淀粉没有水解氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01molL1KMnO和2mL0.1molL1H2C2。，再向其中一支试管中快速加入少量MnS调体，加有MnSO勺试管中溶液褪色较快MnSO寸该反应有催化作用

5、解析：选D用钳丝进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na元素，可能含有K元素，要判断是否含有K元素要透过蓝色钻玻璃观察，A错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，B错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将稀H2SO中和后再加银氨溶液，C错误；加有MnSO勺试管中溶液褪色较快，说明MnSO寸该反应有催化作用，D正确。9 .下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备银氨溶液：向2%勺氨水中逐滴加入足量的2%AgNO容液B.除去MgC2溶液中少量FeCL：向含有少量FeCl3的MgC2溶液中加入足量Mg(OH)粉末，搅拌，充分反应

6、后过滤C.比较AgCO与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol-L1的NaCO和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol-L1AgNO溶液，观察现象D.验证Fe"与I一的反应有一定限度：向5mL0.1mol-L1KI溶液中滴入0.1mol-L1FeCl3溶液56滴，加2mLCCk振荡，静置后取上层清液滴加KSCN§液，观察现象解析：选BD制备银氨溶液时应将氨水逐滴加入到AgNO溶液中，A错误；加入Mg(OH)调节溶液的pH,可以使FeCl3生成Fe(OH>而除去，B正确；由于AgCO和AgCl电离出的阴、阳离子个数比不同，无法通过生成沉淀的先后来比较Kp的大小，C错误

7、；加入CCL后振荡，溶液呈紫红色，说明有I2生成，加入KSCNB溶液变为红色，说明Fe"未反应完，D正确。1. (2019江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNt液，溶液受为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05molL*qNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO§液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴滨水，振藩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比12的强D用pH试纸测得：CHCOONag液

8、的pH约为9,NaNO容液的pH约为8HNO电离出河的能力比CHCOOH勺强解析：选CA错：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNt液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe"而不含Fe2+CB错：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO容液,有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。C对：滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应2I+Br2=l2+2Br,根据氧化还原规律可判断，氧化性B2>I2。D错：CHCOON溶液与NaNO§液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。2. (2018江苏高考)

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加NaCO溶液，浊液交清苯酚的酸性强于H2CO的酸性B向碘水中加入等体积CCk,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色12在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO容液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于02+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO容液,有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)解析：选B苯酚与Na2CO溶液反应生成苯酚钠和NaHCO故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO,A项错误；向碘水中加入等体积CCL振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

10、，由于CC14的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：I2在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO容液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：Ci2+Fe=Fe+Cu,CiT是氧化剂，Fe"是氧化产物，则氧化性：Cj+>Fe2+,C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO容液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：c(Ag)-c(I)>Ksp(AgI)。由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp（AgCl）、Kp（AgI）的大小，D项错误。3. （2017江苏高考）根据下列实验操作和

11、现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化C向20媾糖溶液中加入少量稀H2SO,加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含B2解析：选B该实验中苯酚不能过量，否则生成的三澳苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；NaSO溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO存在，即部分SO已被氧

12、化成SCO,B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe",Fe3+可将氧化成I2,12遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有B%,D项错误。I. （2019苏州一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净钳丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含KB室温下，向10mL0.2mol-L1NaOH§液中滴入2滴0.1molL-1MgC2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1molLFeCL溶液，有红褐色沉淀生成KspMg(OH>>KspFe(OHCKN野口KO

13、H勺混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NG还原为NHD将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO容液,溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应解析：选C用洁净钳丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有Naf,要判断是否含有仁，必须透过蓝色钻玻璃观察，火焰是否呈紫色，A错误；向10mL0.2molLNaOH容液中滴入2滴0.1molLMgC2溶液，产生白色沉淀，此时NaOH§液过量，再滴加2滴0.1molL-FeCb溶液，有红褐色沉淀生成，不能说KpMg(OH)2>KpFe(OH)3,B错误；反应产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

14、，说明产生了NH,即KN3口KOH勺混合溶液中加入铝粉并加热，NO还原为NH,C正确；乙醇与浓硫酸混合溶液加热时产生的气体可能有乙烯、乙醍、SO等，能使酸性KMnO容液褪色的不仅有乙烯，还有SO、挥发出的乙醇等，故不能说明乙醇发生了消去反应，D错误。10.下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钢溶液有白色沉淀生成原溶液中含有sOD将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成NaQ解析：选AB项中，操作和现象都正确，浓度是准确的；C项中，

15、如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SCO,有同样的现象；D项中，结论错误，生成的是NaO。II. （2019南通七市三模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO容液B.除去NaHCOg液中¥M有的NaCO:向含有NaCO的NaHCO液中加入适量CaCl2溶液，过滤C.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸储水浸泡后过滤，向滤液中加入23滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属解析：选CD

16、向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，所得的气体可能含有乙烯、乙醍、乙醇、SO、CO等，将所得的气体通入酸性KMnO溶液，KMnO勺紫红色褪去，能使KMnO勺紫红色褪去的有乙烯、乙醇、SO等，故不能说明乙烯具有还原性，A错误；向含有NaCO的NaHCO溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤可以除去NaCO,但引入了新杂质NaCl,故不可用此方法，正确的方法是向溶液中通入足量的CO,B错误；将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸储水浸泡后过滤，滤液中含I,向滤液中加入23滴淀粉溶液，溶液不变色，再滴加少量新制氯水，厂被氧化成I2,使淀粉变蓝，故此方法能检验海带中是否含有碘元素，C正确；通过观察产生气泡的速率可以比较水

17、和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，D正确。12.下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是（）选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B银氨溶液中滴入少量组成为C2HQ的液态由机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO§液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+ID浓硫酸与乙醇170C共热，制得的气体通入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫色褪去制得的气体产物为乙烯解析：选C钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应

18、要透过蓝色钻玻璃，则该实验中不能确定是否含KIQ,A错误；银氨溶液中滴入少量组成为C2H4Q的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含一CHO可能为HOC2CHCM甲酸甲酯，B错误；向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO容液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含12、厂，即KI3溶液中存在平衡为I3l2+，C正确；生成的乙烯中混有乙醇、SO等杂质，均能被氧化，故应先除去杂质气体后，再通入酸性高镒酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯，D错误。13 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量

19、CO,溶液受浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1molL一的BaCl2和CaCb混合溶液中滴加NaSO溶液，出现白色沉淀Kp(BaSO)<Ksp(CaSO)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液艾蓝色Fe”的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molLTNaSO溶液的pH约为10;0.1molL1NaHS33§的pH约为5HSO结合印的能力比SO一的强解析：选ACA项中，ON升CO+H2O->OH；+NaHCO证明H2CO1的酸性比OH强，正确；B项中，向侬度均为0.1molL的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加

20、NaSO溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO还是CaSQ错误；C项中，发生反应2Fe"+2I一=2Fe+I2,可以证明Fe"的氧化性强于I2,正确；D项中，HSOSCO+HHSO+HOHSO+OH,0.1mol-L1NaHSO容液的pH约为5,说明HSO的电离程度大于水解程度，SO结合H的能力比HSO的强，错误。14 .下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6mol-L1NaOH容液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO溶液，振荡后静置分液，并除去有机相

21、的水C.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN§液，观察实验现象D.探究催化剂对H2Q分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%HQ和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选BDA选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN容液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓

22、度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。【课后总结】此专题高考题型为不定项选择题。主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。重点考查:化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。常见气体或离子的鉴别和检验。重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。1 .物质的分离、提纯二者为两科粗分的潟3物，一种可溶，另一种不溶,可周一周孤合旃的分离气一气混介物的分离一币3Ad-5+且-trib:后北加分向部立但济而油艮观度的变化廖响有的面大di的很小,可采用加热溶解，冷却转品的方法-利用各斯分气体的学件轴的不同,可