2020-2021备战高考化学铁及其化合物推断题综合经典题及答案

1、2020-2021备战高考化学铁及其化合物推断题综合经典题及答案一、铁及其化合物1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B、丙。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途,反应过程可能观察到的实验现象是。对应的化学方程式是。(3)反应中的离子方程式是。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH，+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T【解析】【分析】金

2、属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为C12,气体甲是H2,H2和C12反应生成丙为HCl,HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与C2还可以反应产生G,G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeC3,推断物质F为FeC2;判断C为Fe,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na,B是Al,C为Fe,气体甲是H2,气体乙是C2,气体丙是HCl;D是NaOH,E是盐酸，F是FeC2,G是FeC3,H是Fe(OH)3。(

3、1)根据上述分析可知，物质B是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是Cl2,该物质可以与水反应产生HCl和HClO,HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeC2与NaOH溶液发生反应：FeC2+2NaOH=Fe(OH2J+2NaCFe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2,反应的离子方程式为：2Al

4、+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2To【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2.下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。造型NaOH梅海|I一I白吧田烟IIlLsI碘酸!nihohFSrfe|:曲隘rr-Ig台p-HuW一匚H回日二匚1(1) G溶液中溶质的化学式为。(2)请写出反应AF的化学方程式：。(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是(填物质

5、的化学式)；现象是(4) E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分。(5)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(6)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：,反应过程中的化学方程式为:【答案】NaAlO22FeC2+Cl2=2FeC3KSCN溶液呈血红色Ca(ClO)2Al3+4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeC2+2NaOH=Fe(OH)2j+2NaCl4Fe(OH)2+6+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为C12；盐酸与铁反应生成FeC2,FeC2与C

6、I2反应生成的F为FeC3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH,所以A为Al单质，C为A1C13溶液，G为NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2；(2)根据分析可知，D为FeC2,与E即Cl2反应后生成FeC3,方程式为：2FeCl2Cl2=2FeCl3；(3)检3&Fe3+常用硫氧化钾溶液，Fe3+遇SCN生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlC3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al34OH=AlO2

7、2H2O；(6)通过分析可知，D的溶液为FeC2溶液，FeC2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3,转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；3.某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：气悻/新合标况也8冠.)足Be。7溶液.*法酸溶液.白色沉淀52.33即红棕色附体qL6图黄色橹液E请回答：(1)写出组成A的三种元素符号。(2)混合气体B的组成成份。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式。(4)检3金E中阳离子

8、的实验方案。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式。【答案】Fa0、SSO和SC3Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCNB液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe2e-=Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为16日*。|=0.01mol;由气体B与足量氯化钢溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钢、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为233g3gmOl=0.0

9、1mol,气体B的物质的量为0448L22.4二。1=0.02mol,由A是由三种兀素组成的化合物可知，A中含有硫兀素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为(0.020.01)mol=0.01mol,m(SC3)+m(SC2)+m(Fe2C3)=0.01molx80g/mol+0.01molx64g/mol+1.6g=3.04g,说明A中nFe):n(S):n(C)=1：1：4,贝UA为FeSQ。【详解】(1)由分析可知，A为FeSQ,含有的三种元素为Fe、0、S,故答案为：Fe、0、S；(2)由分析可知，三氧化硫的物质的量为22蒜i=0.01mol,气体B的物质的量为0

10、448L22.4L/mol=0.02mol,由A是由三种兀素组成的化合物可知，A中含有硫兀素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SC2和SC3；(3)C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故答案为:Fe2C3+6H+=2Fe3+3H2C；(3)E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+,故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+;(5)铁在潮湿空气中容易发生电化

11、学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e一=F+,故答案为：Fe-2e一=F+。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。4.明矶在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、AI2O3、Fe、FO3、FeO等)为原料制取明矶的工艺流程如下图。回答下列问题：稀施酸H曲KS5,I,I,1,r,I,.度耨灰一|极帛U.工次1卜区研7q卷I:利福H虹卜滤清1滤渣2FuH)/已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.93.7。(1)明矶净水的原理是(用离子方程式表示)。(2)酸溶”时，A12O3溶解的化学方程

12、式为。(3)氧化”时，发生反应的离子方程式为。(4)步骤”的目的是;2”经碱洗、水洗、干燥和煨烧，得到的产品的名称是(填俗称)。(5)步骤”包含的操作有、过滤及干燥。【答案】A13+3H2O?A1(OH)3(胶体)+3H+A12O3+3H2SC4=A12(SC4)3+3H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O调节溶液pH,使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶【解析】【分析】废铝灰(含Al、AI2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SC42-的酸性滤液，滤渣1为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化

13、为Fe3+,由于Fe(O成比Al(OH)3更难溶，向氧化后的滤液中加入Al(OH)3,Fe3+转化为更难溶的Fe(OH1沉淀，过滤后得到含有Al3+、SO42-的滤液，滤渣2为Fe(OH)3,向滤液中加入K2SO4制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矶是强酸弱碱盐，弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：AI3+3H2O?AI(OH)3(胶体)+3H+;(2)酸溶”时，AI2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H

14、2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(3)氧化”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)步骤”加入滤液中加入Al(OH)3,作用是调节溶液的pH值，由于Fe(OH比Al(OH)3更难溶，使Fe3+完全转化为Fe(OH沉淀而除去；滤渣2”的成分是Fe(OH»,煨烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5)步骤”是从溶液中获得产品明矶，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。5.澳主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)程示意如下。中，利用空气吹出法从海水中提澳，

15、工艺流戴化LQ氧化浓缩海水髭化海水*ii.越空皈出资料：常温下澳呈液态，深红棕色，易挥发。(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免(2)脱氯：除去含澳蒸气中残留的C12FtBrz*产品整(写离子反应方程式)。具有脱氯作用的离子是FeBi2或加入，脱氯作用恢复。溶液失去脱氯作用后，补加(3)富集、制取B2：用Na2CO3溶液吸收澳，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用HzSQ酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为。(4)探究(3)中所用H2SQ浓度对Br2生成的影响，实验如下:序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO1mol/LNaBr98%H2SO将B中反应后溶液用水稀释实验

16、现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅B中溶液呈棕红色说明产生了。分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填稀硫酸”或浓硫酸”)。【答案】Cl2+20H-=C-+ClO+H2。F/、Br-铁粉BrC3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OBr2理由：SQ+B2+2H2O=2HBr+H2SQ方案：用CC4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)海水中澳元素以Br

17、-存在，从海水中提取澳单质，要用C2氧化澳离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl2+2OH=Cl-+ClO+H2O,影响澳的提取；(2)将澳蒸气的残留的C12脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与C12反应，但不能与Br2反应的物质，如Fe2+、Br-；溶液失去脱氯作用后，补加FeBi2或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；用Na2CO3溶液吸U澳，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化，BrO3-和Br-及H+发生归中反应得到B2,其离子反应方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（4）B中溶液呈棕红色是由于Br2是红棕色物质，产生了B

18、r2；若甲同学说法正确，则会发生反应：SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2SQ,消耗了澳单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CC4萃取，利用CC4密度比水大，澳单质容易溶于CC4,观察下层液体颜色否呈棕红色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致澳单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。6 .从某矿渣（成分为NiFe2O4（铁酸馍）、NiO、FeO、Ca。SQ等）中回收NiSC4的工艺流程如图：矿渣一研一卜则力培胡卜渥猛一波取*除吗卜萃取一浸清废液（再生后循环利用）已知：（NH4）2SC4在350c分解生成NH3和H2SO4；NiFe2

19、O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SC4）3o回答下列问题:（1）讲磨”的目的是。（2）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H2SQ反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为。（3）浸泡”过程中Fe2（SQ）3生成FeO（OH）的离子方程式为。浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OHCaSQ外还含有（填化学式）。（4）向浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+,溶液中c（F）至少为molL-1时，可使钙离子沉淀完全。已知Ca2+浓度小于I.OXlOmoiL-1时沉淀完全；Ksp（Ca=4.0x狗（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+（水相）+2RH侑机相）FeR2（有机相）+2

20、H+（水相）。萃取剂与溶液的体积比（V。Va）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃V。取率影响如图所示，一。的最佳值为。在Va一（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）PH（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调用府曜枷BXI139J丸了XT育美如况混和完全沉境的Ndn囊T范围为湿出酒F时测，Wj温4FeC+6H2SC4+C2=2Fe2（SC4）3+6H2O-310.25强酸性3.7&pH<7.1【答案】增大接触面积，加快反应速率_加热Fe3+2H2O=FeO(OH)+3H'SiQ2.0【解析】【分析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸馍)、

21、NiO、Fe。Ca。SiQ等，加入硫酸钱研磨后，600C焙烧，已知：(NH4)2SO4在350c以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSQ、Fe2(SC4)3,在90C的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸馍，有机相循环使用，据此分析解答。【详解】(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SQ混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)矿渣中部分FeC在空气焙烧时与H2SQ反应生成Fe2(SC4)3的化学方程式为Wj温4FeC+6H2SC4+C2-2Fe2(SC4

22、)3+6H2。；(3)浸洵”过程中Fe2(SC4)3生成FeC(CH)的离子方程式为：Fe3+2H2OFeC(CH)+3H+；根据分析，浸渣”的成分除Fe2C3、FeC(CH)、CaSQ外还含有SQ；(4)向浸取液”中加入NaF以除去溶液中Cs2+,已知Ca2+浓度小于1.0x1-0mo|l-1时沉淀完“，Ksp14010-11o.o全，溶彼中c(F-)=J-c2=J一=T=2X-30nol/L,故溶披中c(F-)至少为2XT0:cCa.1.010-5mol/L；V。(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(j-)对溶?中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所不，最VAV0._佳取值是亚铁离子不能被

23、萃取，馍离子被萃取，的最佳取值是0.25;由Fe2+(水Va'相)+2RH(有机相)？FeR侑机相)+2H+(水相)可知，加酸，增大氢离子的浓度，使平衡逆向移动，可生成有机相，则应在强酸性介质中反萃取”能使有机相再生而循环利用；(6)若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤(前后步骤不变),亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，除杂过程中要将铁离子除去但不能使馍离子沉淀，依据下表数据判断，pH=3.7时铁离子完全沉淀，pH=7.1时馍离子开始沉淀，则调节pH范围为3.7<pH<7.17 .2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePQ、

24、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下:废旧锂电池-NaAU。上沼液除铝HCI/HjOjL隈出液X后科,n"iif带Nc30H溶液过程iNajCOs溶液产UQ溶液电加；电2过程A过程ilTNaOHFcP0i-2H：OLhCOi：iiirFe(OH),NajPCh溶液(D过程i生成NaAlO2溶液的离子方程式是。(2)过程ii中HCI/H2O2的作用是_。(3)浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2P04-等。过程也控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85C、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。L0132,0£5口口3.0综合考虑

25、铁和磷沉淀率，最佳pH为_。结合平衡移动原理，解释过程也中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因_。当pH>2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因_。(4)LiFePQ可以通过(NH4)2Fe(SQ)2、H3P04与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为_。【答案】2A1+20H-+2H2O=2AlO2-+3H2T溶解LiFePQ,将Fe2+氧化为Fe3+(2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O)2.5HPOH-HPO42-+H+,HPO42-PO43+H+,力口入Na2CQ后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO

26、43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀(或者：H2PO4-=HPO42-+H+,HPO42=PO43-+H+,溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀pH>2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3,使得部分PQ3-释放，导致磷沉淀率下降(NH4)2Fe(SQ)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePQJ+H2O或(NH4)2Fe(SQ)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+L2SO4+LiFePO4J+3H2O【解析】【分析】含LiFePQ、铝箔、炭黑的废旧锂电池，用NaOH溶

27、解后过滤，滤液为NaAlO2溶液，滤渣为LiFePQ和炭黑，再用盐酸酸化的H2O2溶解滤渣并过滤，得到主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4-等的溶液X,向X中加入Na2CO3溶液，有FePQ?2H2O析出，过滤的滤液主要是LiCl,再加入饱和Na2C。溶液，再过滤即可得到LiCO3粗产品，据此分析解题。【详解】过程iAl溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2,发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T；(2)过程ii是除铝后料中加入盐酸酸化的H2O2,过滤后得到主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4-等的溶液X,由知HCI/H2O2的作用是溶解LiFePQ,将F

28、e2+氧化为Fe3+;(3)分析图中数据可知，当pH=2.5时磷的沉淀率最高，铁的沉淀率较高，则过程iii选择的最佳pH为2.5;已知溶液X中存在H2PC4-的电离平衡，即H2PO4M=HPO2-+H+,HPQ2=PO43-+H+,过程iii中当加入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀，提高了铁和磷沉淀率；已知FePQ(s-Fe3+(aq)+PC43-(aq),当pH>2.5后,随pH增加,溶液中c(OH-)增大,Fe3+开始转变生成Fe(OH)3,促进溶解平衡正向移动，使得部分PC43-释放，导

29、致磷沉淀率下降；(4)(NH4)2Fe(SQ)2、H3P。与LiOH溶液混合生成LiFePQ,同时得到(NHgS。和Li2SO4,结合原子守恒，发生反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SQ)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSQ+LiFePOJ+H2Oo8.利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSQ、H2SO4和少量的Fe2(SQ)3、TiOSC4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：i股本已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SQ2-,TiO2+水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸Z§构简式为CH3CH(OH)COOH回答下列问题：(1) TiO

30、SQ中钛元素的化合价是,步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作(2)滤渣的主要成分为TiO2XH2O,结合离子方程式解释彳#到滤渣的原因：。(3)从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是;硫酸亚铁在空气中煨烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)步骤中发生反应的离子方程式为。(5)步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。(6)实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是。【答案】+4过滤TiO2+(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2?xH2O蒸发浓缩、冷却结晶、过滤1:4

31、Fe2+2HCQ-=FeCO4+H2O+CQT防止Fe2+被氧化取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+【解析】【分析】由流程图可知，废液中加入铁屑，Fe与H2SQ和少量Fe2(SQ)3反应生成FeSQ,溶液的pH增大，促进TiOSd的水解沉淀，TiOSO4完全水解生成TiO2?xH2O沉淀，过滤，滤渣为TiO2?xH2O和Fe,滤?夜为FeS。溶液；FeSC4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、十段烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢俊，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸钱和

32、二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。【详解】(1)由化合价代数和为0可知，TiOSO4中钛元素的化合价是+4价；步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为+4;过滤；(2) TiOSQ在溶液中水解生成TiO2?xH2O,水解的离子方程式为：TiO2+(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+,加入铁屑，铁与H+反应，溶液中c(H+)降低，水解平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2?xH2O沉淀，故答案为TiO2+(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+铁屑与H+反应，c(H+

33、)降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2?xH2O；(3) FeSQ溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁在空气中煨烧生成铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为4FeSQ+O2高温2Fe2O3+4SQ,氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4,故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；1:4;(4)步骤为FeSQ溶液中加碳酸氢俊，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸俊和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2+2HCQ-=FeCQj+H2O+CQT,故答案为Fe2+2HCQ-=FeC。J+H2O+C。T;(5)亚铁离子易被空气中氧气氧化，

34、所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；(6)溶液B为硫酸钱溶液，实验室检验俊根离子的方法是：取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+,故答案为取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+o9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSQ和CuSQ,为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSQ和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：操作i和操作n分离固体和溶液的方法是。(2)

35、为了将CuS。完全转化，步骤加入的铁粉应(选填过量”或少量”，)其对应的化学方程式为。(3)固体A的成分是铁和(填名称)。(4)步骤加入试剂B的稀溶液，B的化学式为，该物质在该反应中作剂(选填氧化”或还原”。)(5)取12mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成色。(6)另取12mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为,向反应后的溶液中再滴加几滴溶液，溶液变为血红色。【答案】过滤过量FeCUSO4=FeSO4Cu铜单质H2SQ氧化红褐色2Fe2Cl2=2Fe32ClKSCN【解析】【分析】【详解】(1)分离固体和溶液的操作即

36、过滤；(2)为了保证CuSC4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSC4溶液发生置换反应，方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu；(3)固体A中除了未反应完的Fe,还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质；(4)分析步骤可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSQ,而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将Fe氧化；(5)Fe2+与OH-反应生成白色白不稳定的Fe(OH)2,Fe(OH»可以迅速被氧化发生反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；最终生成红褐色的Fe(OH)3；23(6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：2FeCl2=2Fe2Cl；由于反应后的溶液中