2010-2011学年高一化学必修1人教版新目标期末模拟试题及答案7

1、2010-2011学年高一化学必修1（人教版新目标）期末模拟试题及答2010-2011学年化学必修1（人教版新目标）期末模拟试题（一）（答题时间：90分钟）1.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2.根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2sB.SC.SO2D.H2SO43.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：C12+2OH-=Cl+ClO-+H2OC.铝片与氢氧化钠溶

2、液反应：A1+2OH-=AlO2+H2TD.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2T4.通过量CO汗下列溶液中，出现浑浊的是（）A.溶液B.澄清石灰水C.Na2SiO3溶液D.饱和Na2CO籀液5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量6.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量之比为5:6D

3、.硫元素的质量之比为4:57.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A.K+、Na+、A1O2、NO3-B.NH4+、Al3+、NO3-、SO42-C.K+、NH4+NO3、I-D.K+、Na+、NO3-、HSO38.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钢溶液，观察有无白色沉淀产生9.用含有少量镁的铝片制取纯净的，可能有的步骤为：加盐酸溶解；加苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A.B

4、.C.D.10.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸储烧瓶D.容量瓶11.等物质的量的N2、O2CO2混合气体通过Na2O2W,体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N202CO2的物质的量之比为（）A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:012.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na锹度增大，有H2放出B.溶液中0#浓度不变，有02放出C.溶液中Na檄目减少，有02放出D.溶液中0H-浓度增大，有02放出13.下列说法中正确的是（）A.强电解质

5、溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2谯化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与02的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性15.1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H20+C02=NH4Cl+NaHG2N31HC03Na2C03+H20+

6、C02该原理中体现了NaHC0的什么性质（）A.酸性B.碱性C.水溶性D.热不稳定性16.在体积为xL的密闭容器中通入amolN0和bmol02,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D.a/2（a+b）二.填空题17.今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mLTk,并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余mL证明有剩余，理由是;（2）若溶液有_性质，证明有剩余，理由是。18.在标准状况下，物质4gH2;33.

7、6LCH4;1molH20;3.01X1023个02含分子数最多的是，含原子数最少的是,质量最大的是，体积最小的是。19.将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫富化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL则原硫酸溶液的浓度。三.实验题20.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚醐的NaOHB溶液中，当滴加到最后一滴时红色突然褪去，试回答：（1）产生上述现象的原因可能是：；。（2）怎样用实验证明红色褪去的原因是。21.用18mol/L的硫酸配制100mL

8、1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G50mL烧杯；H100mLW量瓶。（1）实验时选用仪器的先后顺序是;（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸储水到接近刻度线23cm处，再用滴管滴加蒸储水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近刻度线23cm处，再用滴管滴加蒸储水到刻度线E.盖好瓶塞，用

9、食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次22.在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2大SO42-、CO32-、Na卡Mg2+Ba2g七种离子中的某几种，对此进行实验：向少量该溶液中加入NaOH§液，产生白色沉淀；取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是;一定不含有的离子是;可能含有的离子是。（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是;若存在，现象是。四.计算题23.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12LNO标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaO

10、H§液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOHt液的体积最少是多少毫升？24.将xmLN5口NO2勺混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。（1）请判断无色气体A、B是什么？（2）A气体的体积是多少？（3）x的取值范围是什么？答案一.1.D2.A3.B4.CD5.B6.C7.B8.D9.B10.D11.A12.BC13.B14.C15.D16.C二.17.100(1)10;H2;H2不溶于水(2)漂白；Cl2;Cl2溶于水后生成有漂白性的HC1O18.；19.2mol/L三.20.(1)NaOKH+中和，碱

11、性减弱使红色褪去；酚醐被HC1O氧化为无色而导致红色褪去。(2)向已褪色的溶液中再滴入几滴NaOH§液，如果出现红色，则证明是H+WNaO地和导致褪色；如果不出现红色，则证明是HClO将酚醐氧化为无色而导致红色褪去。21.(1)F、E、GC、H(2)BC22.(1)SO42-、Mg2+Cu2大CO32-、Ba2+;Na卡Cl(2)做焰色反应和向少量原溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸；焰色呈黄色，生成不溶于酸的白色沉淀。四.23.450mL24.(1)NQO2(2)20mL(3)0<x<60mL【试题解析】1.要考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H*Cl-,所以不能用检验这

12、两者的方法，应用检验氯分子的方法，其具有氧化性，置换出碘单质，使淀粉变蓝。2.没有氧化性的物质应该是硫元素的化合价不能降低的，即硫元素为最低价。3.注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。4.利用强酸制弱酸的原则和碳酸根与碳酸氢根之间的转化、及溶解性问题。5.若等物质的量的铝反应，生成气体为1:1,而题中为5:6,所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2:3,即4:6,而题中为5:6,所以第二份碱不能都反应。6.设两物质的质量都为1g,则硫原子的物质的量之比为1/64:1/80;氧原子的物质的量比为1/64X2:1/80X3,质量比与原子的物质的量之比成正比。7.A中H+WA1Q2生成氢氧

13、化铝沉淀；C中H+MNQ多形成硝酸具有强氧化性，而I有强还原性，发生氧化还原反应而不共存；D中H+WHSQ3不共存，生成水和二氧化硫气体。8.A是检验碳酸氢钠的方法；B都会有相同的现象；C的石灰水中QH-会使碳酸氢根变为碳酸根，所以无法区分；D中钢离子只有遇碳酸根才沉淀，碳酸氢钢为可溶物。9.让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠变为氢氧化铝。10.分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离；B用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离；C用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离。11.通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，用体积差计算。12.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH的数目减少。13.每一种弱电解质电离的程度各不相同。14.从使Fe2痔专化为Fe3+这句话判断，亚铁离子做还原剂，则亚硝酸盐做氧化剂。16.根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目。17.要根据化学方程式中体积差来进行判断，并结合物质的性质。18.注意计算体积时水为液态，具余气体用22.4来计算。19.利用守恒方法和物质反应时某些离子