2013高三化学上册第一次调研试卷(带答案)

1、2013 高三化学上册第一次调研试卷（带答案）2014 届高三年级第一次调研测试化学试卷分值： 120 分时间： 100 分钟日期： 2013.9.26可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只 有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发 挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是A. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B. 将地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D. 用三层复合石头纸

2、”替代木浆纸，减少树木砍伐2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：C2H4?B 中子数为 20 的钾原子：C.次氯酸的结构式：HOCID.氯化钠的分子式为：NaCI3下列物质提纯的方法正确的是A. 除去混在 NO2 中的 NO:将气体与足量 02 混合B. 除去混在 C02 中的 S02 将气体依次通过足量酸性 KMnO4 溶液和浓硫酸C. 除去 KCI 溶液中的 K2CO3 加入过量 BaCI2 溶液后过滤D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. TC时，1LpH=6 的纯水中，含有的 0H数目为 1X106NAB

3、. 12.0gNaHSO4|固体中含有的阳离子数目为 0.1NAC. 50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为 2NAD. 1moINa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数目为 NA5.下列说法正确的是A .胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm 之间B. NH3 的沸点高于 PH3,是因为 N H 键能大于PH 键能C. 金属阳离子只存在于离子晶体中D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A.室温下，pH= 1 的溶液中：Na+、Fe3+、N03、SO42-B.含有 0.1mol?L仆 e3 +的溶液中：K

4、+、Mg2 +、I 、N03C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D. 在 AlCl3 溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图 1 所示方法检查装置的气密性B. 用图 2 所示装置和方法制取氨气C. 用图 3 所示装置和方法进行石油分馏D. 用图 4 所示装置和方法分离乙醇与乙酸8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是A. 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 金属钠具有强的还原性，可利用钠和 TiCI4 溶液反应制取金属 TiC. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.

5、 锅炉水垢中含有的 CaS04 可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+二 Fe3+3H2OB. 在含有 Mn2+的溶液中加入 HN03 酸化，再加入 PbO2,反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4 +2H2OC. 碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+ + 0H= NH3f + H20D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2-+2H2OH2S? +2OH-10. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是A. CO S02、S

6、03 均是酸性氧化物B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只 有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCI 溶液

7、和 CuS04 容液均有固体 析出蛋白质均发生变性B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有 SO42-C向一定浓度的Na2SiO3容液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3 的酸性比 H2SQ3 的酸性强D 向浓度均为 0.1mol?L-1NaCI 和 Nal 混合溶液中滴加少量 AgN03 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCI)Ksp(AgI)12下列说法正确的是A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH) 3 悬浊液 B.可利用反应2C0=2C+02(HO SC若弱酸HA的酸性强于弱酸 HB,则相同物质的 量浓度的钠盐溶液的碱性： N

8、aAD.除去 Cu 粉中混有的 CuO,可将混合 物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥13. 一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y203 的氧化锆（Zr02）晶体，在熔融状态下能传导 02。下列说法不正确的是A. 在熔融电解质中，02向正极定向移动B. 电池的总反应是：2C4H1W 13O2=8CO2k 10H2OC.通入空气的一极是正极， 电极反应为：02+ 4e 20D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+ 26e + 1302 4C02? + 5H2014. X、Y、Z、R 是短周期主族元素， X 原子最外层电子数是次外层的 两倍，Y

9、 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述不 正确的是A. X 与丫能形成两种常见的气态化合物B. 原子半径的大小顺序：rZrRrXrYC. X、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同D. 含有丫Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种15. 在 10L 密闭容器中，A、B、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系； 当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含 量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是：A. 04 分钟时，A 的平均反应速率为 0.02mol/（L?min）B.

10、该反应的平衡常数表达式 K=C. 由 T1 向 T2 变化时，V 正逆D. 此反应的正反应为吸热反应非选择题16. （14 分）CaC03 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理 石主要成分为 CaCO3 另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和 稀盐酸反应制备 CO2 气体。下列装置可用于 CO2 气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1） 用浓盐酸配制 1:1 （体积比）的稀盐酸（约 6mol?L-1）,需要的玻璃仪器有 （2） 上述装置中，A 是溶液，其作用是（3） 上述装置中，B 物质是（4） 一次性饭盒中石蜡和 CaCO3 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要

11、实验步骤设计如下：剪碎、称重T浸泡溶解T过滤T残渣烘干T冷却、称重T恒重1从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从 饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷2饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 。17. （15 分）化合物 C 是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：1)写出中官能团的名称 (2) 写出反应 的化学方程式 。(3) 反应属于反应(填有机反应类型)。(4)_产物 C 中有 _种不同环境的的氢原子。( 5 )写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。1苯环上有两个取代基且一取代产物只有两

12、种；2具有弱碱性，能发生银镜反应；3水解后的产物能与 FeCI3 溶液发生显色反应。( 6 )请你设计由 A 合成 B 的合成路线。提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线表示方法示例如下：18. (12 分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀 H2SO4 来浸取某废 弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示。 离子开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：在 酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气 搅拌”外，还可采取 的措施是 。氧化铜锌矿中含有少量

13、的 CuS 和 ZnS,在 H2SO4 的作用下 ZnS 可以 溶解而 CuS 不溶，则相同温度下：Ksp（CuKsp（ZnS）（选填“” 或二”）。物质 A 最好使用下列物质中的 。A. KMnO4B.空气 C. HNO3D. NaCIO除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH， pH 应控制在 范围之 间。物质 B 可直接用作氮肥，则 B 的化学式是除铁后得到的 Fe（OH）3 可用 KCIO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂一一 K2FeO4 写出该反应的离子方程式19. （13 分）查资料得： HNO2 是一种弱酸且不稳定，易分解生成 NO和 NO2;它能被常见的强

14、氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的 化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2 +。若误食亚硝酸盐（如 NaNO2）,则导 致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下 列叙述不正确的是 （填序号）。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2 + D.亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是（填序号）。A.测定这两种溶液的 pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入 KI淀粉

15、溶液来区别 D.用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别(3) 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 NaNO2 溶液中，观察到紫色褪去，同时生成 N03-和 Mn2+,请写出反应的离子方程式：(4) Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeS04 若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3 +,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填序号)。 ACl2BFeCH2O2DHNO3(5) 若 FeS04 和 O2 的化学计量数比为 2 : 1，试配平下列方程式：FeSO+ K2O2口 K2Fe+CK2+ K2SO+ 02f(6) 高铁酸钾(K2FeO4 是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反

16、应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。20(14 分)某研究性学习小组进行了如下实验探究 :将适量 1.00mol?L-1CuSO4 溶液和 2.00mol?L INaOH 溶液混合，过滤后得到浅绿色碱 式盐沉淀 A 化学式： aCu(OH)2?CuSO4 将 9.08gA 隔绝空气在 1000C以上强热，得到了 5.76g 砖红色固体 B(铜的+1 价氧化物)，同时得到的 混合气体 C;再将 5.76gB 溶于稀硫酸得到 2.56g 另一种红色固体 D 和 蓝色溶液。(1) 实验需用 1.00mol?L1CuSO4 溶液 480ml,配制以上溶液需用的 玻璃仪器除了烧杯、玻

17、璃棒、量筒外还需 ;所称取的胆矾固体是 克;(2) 甲同学认为 A 中含有杂质 Na+,验证此判断正确的方法是 , 除去此杂质的方法是 。3）B 与稀硫酸反应的离子方程式为 （4）气体 C 的成分：（ 5）通过计算确定 A 的组成为 。21（ 12 分）碳元素在自然界中分布很广， 在地壳中其丰富程度位列第14 位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂 的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化 碳等。请回答下列问题：（ 1 ）基态碳原子的电子排布式为 。（2） 在 C02 分子中，碳原子采用杂化轨道与氧原子成键。（3） C0CI2 俗称光气，分子中 C 原子

18、采取 sp2 杂化成键，应用价层电 子对互斥理论，预测 COCI2 分子的空间构型为（4） 碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH3）在水中的溶解 能力远远大于碳的氢化物（CH4），原因是。（5） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCI晶体相似， 但CaC2晶体中哑铃C22 的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如右图） 。在 CaC2 晶体中离 C22 最近的 Ca2 啲数目是 CaC2 中 C22 与 022+互为等电子体，022+ 的电子式可表示为 。化学试卷参考答案说明：（ 1）评分标准仅作参考，可以适当调整。2）化学方程式书写出现化学式、配平等错误不得分。3)化学式等符合书写不规范的可以不给分。(4)其它合理答案同样给分。选择题：题号 12345678910答案 ACBCAAADBB题号 1112131415答案 CDCADDAD16.(每空 2 分，共 14 分)(1) 烧杯、玻璃棒、量筒；(2) 饱和 NaHC03 吸收 HCI 气体或吸收酸性气体；(3) 无水 CaCI2 或硅胶或 P2O5 固体；( 4) 烃， dCaCO3+2(H3COOH=2CH3COG+Ca2+H2O+CO2(无“f扣 1 分, 其它错不得分)1 7 (每空 2 分，合成 5 分，共 15 分)( 1 )氨基、羧基(2)+ CI2 光_-+ HCI (无条件”扣 1 分，其它错