2012届高考化学氮的循环第一轮基础知识归纳复习

1、2012届高考化学氮的循环第一轮基础知识归纳复习氮的循环（上）编号11班级组别姓名 _等级【课题】氮的循环（上）【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们 对环境质量的影响。2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟， 针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固 落实5分钟【基础知识复习】一、氮气及氮的固定1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条 件下，氮气能与 _、_等物质反应，反应方程式分别为2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有

2、自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种：和， 人工固氮包括和练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）A. NH3经催化氧化生成NOB.NO与02反应生成N02C.N2与H2在一定条件下反应生成NH3D.NH3与N02作用生成N2二、氮的氧化物1、NO是色气体，溶于水，毒，常温下NO可与氧气反应2、NO2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应，3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）练习2、为什么说 “下一次雷雨相当于施一次肥 ”？写出有关的化学方程 式3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分 反应后试管中剩余气体是 _ ，体积是 _三、氨气1、物理性质：色

3、有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解， 常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。喷泉实验装置见右图（1）引发喷泉的操作：用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞 溶液），其现象是 _练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a,将滴管中的液体b挤 入烧瓶内，会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出， 最终几乎充满整个烧瓶。则a和b不可能是（）a（干燥气体）b（液体）AN02水BCO24mol/LNaOH容液CHC水DNH31mol/L盐酸2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O_饱和氨水中有 _ 共六种微粒，存在的平衡有_、_、_共3种。（2）与酸反应：NH3+HC（l现象是）NH

4、3+H2SO4（有无白烟产生？ _）（3） 还原性：NH3+O2（用于制备生产硝酸所需要的NO）（4） 过量氨水与AICI3溶液反应的离子方程式3、氨气的制法（1）实验室制法1反应原理（用方程式表示） _2制取装置：固固加热型制气装置（如下图） ，与制相同。3收集氨气的方法是收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花， 目的是4干燥：常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？ _5检验氨气的方法是： （2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示） 【合作探究、讨论展示】1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的 物质的量浓度是（结果保留两位小数

5、） ；采用排空气法收集氨气，发现 液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响？2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨 气的原理是 3_练习6、标准状况下，用NO2做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；用等物质的量的N02和02做喷泉 实验呢？【能力提升】1、在下列变化 大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中，按氮 元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A.B .C .D .2、亚硝酸钠（NaN02）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被 误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaN02反应生成碘单质和一氧化氮气体 （1）

6、上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴 别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，淀粉，白糖，食醋，白酒。进行实验时，必须选用的物质 有。3、无色气体甲可能含有NO、C02、N02、NH3 N2中的几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是_，体积分别是 _4、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2纯 氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧 化镁和氨气。（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实

7、验室制备氨气的几种方案：A.硫酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有 _ （填字母）；其反应的化学方程式为2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置如图1、2所示（夹持及加热仪器没有画出） ，且在实验前系统内的空气均已排除。1该实验完成后， 能否得到纯净的氮化镁 _ （填能或不能）；简述理由_装 置C的 作 用 是方案二已知：6NH3+3Mg3Mg（NH2）2+3H21该 方 案 中 存 在 的 主 要 问 题 是2如 何 才 能 解 决 上 述 问 题【当堂检测】1下列环境

8、问题与二氧化氮的排放有关的是： 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 温室效应2、下列说法中不正确的是A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO3溶液C. 1mol/L的氨水中，NH3?H2O、NH3、NH4+的物质的量浓度之和是1mol/LD.氨的催化氧化是氮的固定3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD高三化学一轮复习学案答案编号11【基础知识复习】一、 氮气及氮的固定1、 不活泼氧气、氢气N2+O22NON2+3H22NH32、 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物通过闪电等的高能固氮生物 固氮工业合成氨

9、、仿生固氮练习1、C二、 氮的氧化物1、无难有2、红棕刺激性易有3、 氮氧化物形成光化学烟雾 氮氧化物形成酸雨 水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化练习2、N2+O22NO2NO+O2= 2NO23NO2+H2O= 2HNO3+NO练习3、NO4mL三、 氨气1、物理性质：无刺激性小极易700挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色练习4、A 2、化学性质(1)NH3+H2ONH3?H2ONH3、H20、NH3?H2O NH4+、OHH+溶解平衡、化学平衡、电离平 衡(2)NH3+HC匕NH4CI产生白烟2NH3+H2SO4= (N

10、H4)2SO(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3NH3?H2O+AI3+= AI(OH)3J+3NH4+3、氨气的制法(1) Ca(OH)2+2NH4CICaCI2+2NH3+2H2O023向下排空气法吸收多余的氨气，防止污染空气4碱石灰否5把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝， 证明气体是氨气(2)N2+3H22NH3合作探究：1、0.045moI/L否2、NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；NaOH吸水，促进氨放出；NaOH电离出的0H增大了氨水中的0H浓度，促使平衡NH3+H2ONH3?H2ONH4+OHfc移，导致氨放出练习5：0.

11、045mol/L0.034mol/L能力提升：1、A2、NaN02H3、NH3、C02、NO20mL、48mL、32mL4、解析主要考查完成实验操作能力和对实验方案的评价能力。(1)用于实验室制取气体的实验，必须具备操作简单、试剂易得等特 点。氮气与氢气化合要求在高温、 高压、并有催化剂存在下才能进行， 显然不能用在实验室中；加热氯化铵固体生成HCkNH3混合气体，冷却后两种气体极易化合成氯化铵，所以此法也不宜用于实验室制取气 体。答案：A、B(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3f +2H2O2NH3?H2O+CaOCa(OH)2+2NH3 +H2O(2)氮化镁遇水极易反应生成氢氧化镁和氨气。从这一角度出发去比 较两个方案中的实验装置， 可发现方案二的装置的未端接有一个装有碱石灰的干燥管， 可避免生成的氮化镁遇水反应。答案：方案一： 不能得到纯净的氮化镁；由于在F装置后