化学基本概念

1、第一部分 基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 归 纳：a物理变化和化学变化的根本区别是有没有新物质生成。 b化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但有这些现象发生的并不一定就是化学变化。 C 化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化。  3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 归 纳：性质和变化的区别是性质是物质的属性，

2、描述时常用“会、可以、能、易”等词。而变化是一个过程5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 纯净物和混合物的区别：a 宏观组成它的物质是一种还是多种B 微观构成它的分子是一种还是多种7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：元素原子的原子核内核电荷数（或质子数）不同8、原子：是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 一种原子与另一种原子的本质区别：原子的原子核内核电荷数（或质子数）不同9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分

3、，而原子不可再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 （一物一素）11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 （一物多素）单质和化合物的区别：组成它的元素是一种还是多种12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素（一物二素氧元素） 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 （多变一）A+B-C分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）

4、 A-B+C置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（ 一换一）A+BC-AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 （双交换，价不变）AB+CD-AD+CB17、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 18、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) （得氧失还） 19、缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 20、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 21、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧条件：a 物质本身是可燃物 b 物质与空气或氧气接触 c

5、 温度达到可燃物的着火点 三个条件缺一不可 灭火原理：a 隔离可燃物 b 隔绝氧气或空气 c 温度降到可燃物的着火点以下22、着火点：可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点 说明：着火点是物质本身所固有的属性，既不能升高，也不能降低23、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质、一变二不变：a 一变可改变其他物质的反应速率说明：只改变反应速率，不改变生成物的量。b二不变反应前后，质量不变，化学性质不变24、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 反应前后五个不变a 总质量不变b 元素的种类不变c 原子的

6、种类不变d 原子的质量不变e 原子的个数不变两个一定改变a 物质的种类一定改变b 分子的种类一定改变一个可能改变分子的个数25、硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 26、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 27、固体溶解度：在一定温

7、度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 28、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 说明：酸里面一定含有氢元素29、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 说明：碱里面一定含有氢元素和氧元素30、盐：含有金属离子和酸根离子的化合物。 说明： 盐里面一定含有非金属元素第二部分 基本实验一、化学实验仪器（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶      可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙  

8、;    只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）      可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿      可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶      不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒     量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

9、量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 读错情况a仰视 读数<实际值 b俯视 读数>实际值（三）称量器托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点             （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在

10、加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （6）读数a 放对的情况（左物右码）物体的质量=砝码质量+游码质量 b 放错的情况（左码右物）物体的质量=砝码质量游码质量（四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用

11、酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。 （六）漏    斗  用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （七）长颈漏斗  用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形

12、成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （八）分液漏斗  主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （九）试管   常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器 （十）烧杯     主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应 （十一）烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶 常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器 （十二）锥形瓶   常用于加热液体，也

13、可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （十三）蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （十四）胶头滴管  用于移取和滴加少量液体。  注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （十五）集 气 瓶   用于收集或贮存少量的气体&

14、#160;也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （十六）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （十七）细 口 瓶   用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （十八）铁架台   用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （十九）玻璃棒  用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （二十）温度计  &

15、#160;刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （二一）药匙    用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。二、化学实验基本操作 一、基本操作 （1）    药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味   注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应放在另一洁净的指定的容器内。 A：固体药品的取用    取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，

16、再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用    取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热  给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；  给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚        

17、0;        A：给试管中的液体加热    试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热：  试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点：  被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3） 

18、;   溶液的配制 A：物质的溶解   加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释  由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程   计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒   液体物质的配制过程   计算、量取、溶解  

19、60;用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （4）过滤  是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。  操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；  “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 （5）    蒸发与结晶  A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、&#

20、160;              玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。  （6）仪器的装配  装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。  &

21、#160;     （7）检查装置的气密性  先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（8）玻璃仪器的洗涤   如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法  &#

22、160;A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。   B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。   C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。   D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 二、气体的制取、收集   （1）常用气体的发生装置   A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。   B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。  &#

23、160;（2）常用气体的收集方法   A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）   B：向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）   C：向下排空气法  适用于密度比空气小的气体      排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满：    O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。   &

24、#160;CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥   （一定先净化后干燥） （1）气体的净化（除杂）   H2（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO2）用澄清石灰水     CO2（HCl）用NaHCO3溶液     CO2（H2、CO）用CuO       C

25、O（O2）用铜网   O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；       除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用&