┃试卷合集3套┃2020浙江省湖州市高考化学六模考试卷

1、2021 届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题 4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能 B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池处发生反应：H2S+I3 - =3I-+S +2H+【答案】 B【解析】【分析】A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况； B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生

2、得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质， I3-得电子生成 I-，据物质的变化确定发生的反应。【详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置， A 正确； B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池， B 错误； C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即 AQ+2H+2e-=H2AQ， C 正确；3-得电子生成 I-，发生的反应为 H2-+， D 正确。D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，IS+I3 3I +S +2H故合理选项是 B。【点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的

3、归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. SO2 通入溴水中： SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBr422+-+2-42B. NaHSO 溶液和 Ba(OH) 溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH +2H +SO4 =BaSO +2H O3C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-D. 硫化钠的水解反应：S2-+H3 O+=HS-+H2O【答案】 B【解析】【分析】【详解】2222+2-，故 A 错误；ASO通入溴水中反应生成硫酸

4、和氢溴酸，反应的离子方程式为SO +Br+2HO=4H +SO4+2BrB NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O，故 B 正确； C次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CaCO3，故 C 错误；D硫化钠的水解反应：S2-+H2 O? HS-+OH-，故 D 错误； 故选 B。【点睛】本题的易错点为 D，要注意 S2-+H3O+=HS-+H2O 是 S2-与酸反应的方程式。3. 内

5、经曰： “五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）A. 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖 B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白质水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6H12O6，互为同分异构体，故A 正确；B. 食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故 B 正确；C. 苹果酸含有羟基，乙二酸不含

6、羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C 错 误 ； D天然蛋白质都是由氨基酸缩聚而成的，水解均得到-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D 正确；故答案为 C。【点睛】甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成共 4 种二肽。4. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是（） A大气中的 N2 可作为工业制硝酸的原料B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C Fe2+、SO2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口

7、鼻并向地势低的地方撤离【答案】 A【解析】【详解】A、大气中的 N2 可作为工业制硝酸的原料，A 正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B 不正确；C、Fe2+、SO2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C 不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离， D 不正确；故选 A。5. 下列说法错误的是（） A以乙醇、空气为原料可制取乙酸 B甲苯分子中最多13 个 原 子 共 平 面C淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D分子式为C5H12O 的醇共有 8 种结构【答案】

8、C【解析】【详解】A. 醇羟基可以发生氧化反应生成羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A 正确；B. 甲苯中苯基有 11 个原子共平面， 甲基中最多有2 个原子与苯基共平面， 最多有 13 个原子共平面， 故 B正确；C. 油脂不属于高分子化合物，故C 错误；D. C5H12 的同分异构体有 CH3CH2CH2CH2 CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中 CH3CH2CH2CH2CH3 有 3 种 H 原子，CH3CH2CH(CH3)2 有 4 种 H 原子，C(CH3)4 只有 1 种 H 原子，故羟基 (OH)取代 1 个 H 得到的醇有 3+4+1=8种，故 D

9、 正确；故答案为 C。【点睛】C5H12O 的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8 种，所以分子式为C5H12O 的醇共有 8 种结构；常见的烃基个数：丙基2 种；丁基 4 种；戊基 8 种。6. 25时，向 10mL0.1mol L-1 一元弱碱 XOH溶液中逐滴滴加0.1mol L-1 的 HCl 溶液，溶液的c(H + )AG AGlg c(OH - ) 变化如图所示 (溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是-5A. 若 a=-8，则 Kb (XOH) 10B. M 点表示盐酸和 XOH恰好完全反应C. R 点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D. M 点到

10、 N 点，水的电离程度先增大后减小【答案】 B【解析】【分析】【详解】LA. a 点表示 0.1mol 1 一元弱碱 XOH，若 a= 8，则 c(OH- )=10 -3 mol/L ，所以c X 5Kb (XOH)n c OH= 1010 3=10，故 A 正确；3c XOH0.1B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点 AG=0，则溶液中 c(H+)= c(OH - ) ，溶液呈中性， 所以溶质为XOH和 XCl，两者不是恰好完全反应，故B 错误；C. 若 R点恰好为 XCl 溶液时，根据物料守恒可得c(X +)+c(XOH)=c(C1 ) ，故 C正确；D. M点的溶质为

11、XOH和 XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl 时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl 溶液中再加入盐酸， 水的电离程度减小，所以从 M点到 N点， 水的电离程度先增大后减小，故 D正确。故选 B。7. 以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（ ）A. 对钢材 “发蓝 ”（钝化）B选用铬铁合金C外接电源负极D连接锌块【答案】 D【解析】【分析】牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理， 为防止钢铁被腐蚀， 应连接活泼性较强的金属，以此解答。【详解】牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的

12、原理，是原电池原理的应用， 利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极， 在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选 D。8 12 C与 13 C 互为（ ）A同系物B同位素C同素异形体D同分异构体【答案】 B【解析】【分析】同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。【详解】12C 与 13C 是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。答案选： B。【点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似, 组成上相差 1 个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素

13、的不同核素互为同位素；同素异形体 , 是指由同样的单一化学元素组成, 因排列方式不同 , 而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。9. 测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol?L -1 的 NH3?H2O 滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol?L -1HCl 和 CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）A点溶液： pH 最大B溶液温度：高于 C点溶液中： c(Cl-) c(CH3COO-)+-D点溶液中： c(NH4 )+c(

14、NH3?H2 O) c(CH3COOH)+c(CH3COO)【答案】 C【解析】【分析】室温下，用0.100mol?L -1 的 NH 3?H2O 滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol?L -1HCl 和 CH3COOH的混合溶液， NH3?H2O 先与 HCl 发生反应生成氯化铵和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3?H2O 后， NH3?H2 O 与 CH3COOH反应生成醋酸铵和水，醋酸为弱电解质而醋酸铵为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。【详解】A. 点处为 0.100mol?L -1HCl 和 CH3COOH的混合

15、溶液，随着NH3?H2O 的滴入， pH 逐渐升高， A 错误；B. 酸碱中和为放热反应，故溶液温度为： 低于 ， B 错误；C. 点溶质为等物质的量的氯化铵和醋酸铵，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解， 故 点溶液中：c(Cl- ) c(CH3COO-)， C 正确；+D. 点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，c(NH4)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)， D 错误；答案选 C。102017 年 9 月 25 日，化学权威杂志化学世界 、著名预测博客等预测太阳能电池材料 钙钛矿材料可能获得 2017 年诺贝尔化学奖。钛

16、酸钙 (CaTiO3)材料制备原理之一是 CaCO3+TiO2=CaTiO3 +CO2。下列有关判断不正确的是A上述反应是氧化还原反应B TiO2 和 CO2 属于酸性氧化物C CaTiO3 属于含氧酸盐D CaCO3 属于强电解质【答案】 A【解析】A 、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A 错误； B、TiO 2 和 CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故 B 正确； C、CaTiO3=Ca2 TiO32 ， CaTiO3 由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故 C 正确； D、CaCO3 虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，

17、属于强电解质，故 D 正确；故选 A。对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/ 13-25-47611. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：下列说法错误的是（） A该反应属于取代反应 B用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16 D对二甲苯的一溴代物有2 种【答案】 C【解析】【分析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所

18、得，属于取代反应，故A 不符合题意；B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B 不符合题意；C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14，故 C 符合题意； D、对二甲苯结构对称，有2 种 H，则一溴代物有 2 种，故 D 不符合题意。故选： C。最后在试剂瓶中加入少量的锡粒Sn2+被氧化为Sn4+不能说明该溶液中一定含有C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成SO42-D向含有 ZnS 和 Na2S的悬浊液中滴加CuSO4 溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) Ksp(ZnS)12. 对下列实验现象或操作解释错误的是()现象或

19、操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2 具有还原性B配制 SnCl2 溶液时，先将 SnCl2 溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，抑制 Sn2+ 水解， 并防止A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A 选项， KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去， 二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2 具有还原性，故 A 正确；B 选项，配制 SnCl2 溶液时，先将SnCl2 溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止 Sn2+被氧化为 Sn4+，故 B 正确；4C 选项，某溶液中加入硝

20、酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO 2- ，故 C 正确；D 选项，向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，故 D 错误。综上所述，答案为D。【点睛】易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化， 例如氯化亚铁。13. 分析如图装置，下列说法错误的是（）A虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀 B虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极 C虚线框中接灵敏电流

21、计，该装置可将化学能转化为电能 D若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌【答案】 B【解析】【分析】【详解】A虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A 正 确 ； B虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B 错 误 ； C虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C 正 确 ； D若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn 作阳极， Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D 正确； 故选 B 。14. 下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）ABCD【答案】 D【解析】【详解】醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表

22、示苯，表示乙醛，表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；答案选 D。15. 聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn 一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A放电时，外电路每通过0.1N A 个电子时，锌片的质量减少3.25g B充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C放电时，混合液中的Cl-向负极移动D充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应【答案】 B【解析】【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1NA 个电子时，锌片的质量减少0.05mol 65g/mol=3.25，g A 正确；B.

23、充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极 )的电势， B 错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子 )向负极移动， C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D 正确； 故选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜( Cu2S) ，还含有 FeO、CaO、SiO2 等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2 2H2 O的工艺流程如图所示：已知： . 金属离子 c0( M n+)= 0. 1mol L- 1 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：.NaCl 易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明

24、显；CuCl2 H2O 易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。.K11-sp( CaF2)= 4. 0 10（ 1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是 。写出“溶浸”过程中Cu2S 溶解时离子方程式：。（ 2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图）， 原 因 是 。（ 3）写出“脱氟”时HF 发生反应的化学方程式：。（ 4）“沉铁”过程中，加入NaClO 的两个作用是 。（ 5）“操作 X”的具体操作是 。（ 6）经过“操作 X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试 剂 洗 涤 。A浓盐酸B水C酒精D浓氨水（ 7）向“浸出液

25、”中加入NaF 除去溶液中 Ca2+( 浓度为 1. 0 10- 3mol L- 1) ，当溶液中c( Fmol L- )= 2. 0 10- 3- 1 时，除钙率为 。【答案】将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）Cu2S 4Fe3 =S 4Fe2 2Cu2温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加4HF H2SiO3=SiF4 3H2ONaClO 将 Fe2 氧化 Fe3 ，消耗 H+，使 H+浓度减小， 促使水解平衡 Fe3 3H2OFe( OH) 3 3H 向右移动， 生成 Fe( OH) 3 沉淀蒸发浓缩 冷却结晶C99%【解析】【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入煤油回

26、收硫单质；加入NaF 除去钙离子，生成CaF2沉淀，加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3 除去多余的氟离子，再用NaClO 将Fe2 氧化 Fe3 ，消耗 H+，使 H+浓度减小，促使水解平衡Fe3 3H2OFe( OH) 3 3H 向右移动，生成 Fe( OH) 3 沉淀；过滤后在滤液中加入盐酸调节 pH，蒸发浓缩 冷却结晶，得到CuCl2 H2O。【详解】（ 1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）；“溶浸”过程中 Cu2S 溶解时，被 Fe3 氧化，离子方程式： Cu2S 4Fe3 =S 4Fe2 2Cu2 。故答案为：将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案

27、）； Cu2S 4Fe3 =S 4Fe2 2Cu2 ；（ 2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加； 故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；（ 3）加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3 除去多余的氟离子，“脱氟”时HF 发生反应的化学方程式：4HF H2SiO3=SiF4 3H2O。故答案为： 4HF H2SiO3=SiF4 3H2O；（ 4）“沉铁”过程中，加入NaClO 的两个作用是 NaClO 将 Fe2氧化 Fe3，消耗 H+，使 H+浓度减小，促使水解平衡 Fe3 3H2OFe( OH) 3 3H 向右移动，生成 Fe( OH) 3

28、沉淀；故答案为： NaClO 将 Fe2 氧化 Fe3 ，消耗 H+，使 H+浓度减小， 促使水解平衡 Fe3 3H2OFe( OH) 3 3H 向右移动，生成Fe( OH) 3 沉淀；（ 5）氯化铜溶于水，则“操作X”的具体操作是蒸发浓缩冷却结晶。故答案为：蒸发浓缩冷却结晶（ 6）经过“操作 X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，这种物质是NaCl， NaCl 易溶于水， 不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2 H2O 易溶于水、酒精、浓氨水，随温度升高溶解度变明显增大。所以要得到这种纯净物，最好选用洗涤剂酒精，而A浓盐酸、 B水、 D浓氨水三个选项中提供的物质均能溶解N

29、aCl，故答案为： C。（ 7）当溶液中 c( F- )= 2. 0 10- 3mol- 1 时, KCaFc Ca2 ) c2( F )= c( Ca2)( 2. 0 10- 3) 2= 4. 010- 11， Lsp(2)= (Lc( Ca2 )= 1. 010- 5mol - 1，则除钙率为1.010 31.010 51.010 3 100%=99%。故答案为： 99%。【点睛】本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，难点（ 6）要充利用题目中的信息， NaCl 在水中和酒精中的溶解度不同，难点（ 7）先用公式 Ksp( CaF2)

30、= c( Ca2 ) c2( F) 计算出溶液中的 c( Ca2 ) ，再求出除钙率。三、推断题（本题包括1 个小题，共 10 分）17. 非索非那定 (E) 可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下( 其中 R-为)(1) E 中的含氧官能团名称为和。(2) X的分子式为 C14Hl5 ON，则 X 的结构简式为 。(3) B C 的反应类型为。(4) 一定条件下， A 可转化为 F() 。写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：。能与 FeCl 3 溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有3 种不同化学环境的氢(5) 已知：。化合物 G() 是制备非索非那定的一种中间体。

31、请以为原料制备 G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 【答案】羟基羧基取代反应【解析】(1) 根据有机物 E 的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；(2 ) 根据反应流程图，对比A、X、C 的结构和 X 的分子式为 C14Hl5 ON 可知， X 的结构简式为，故答案为；(3 ) 对比 B、C 的结构可知， B 中支链对位的 H 原子被取代生成C，属于取代反应，故答案为取代反应；(4 ) F 为。能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基； 能使溴水褪色，说明含有碳碳双键等不饱和键；有3 种不同化学环境的氢，满足条件

32、的F 的一种同分异构体为，故答案为；（ 5）以为原料制备，需要引入2 个甲基，可以根据信息引入， 因此首先由苯甲醇制备卤代烃，再生成，最后再水解即可，流程图为，故答案为。点睛： 本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型， 涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结构、 同分异构体的书写、 有机合成路线的设计等， 充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点，可利用类比迁移法或联想迁移法，注意（5）中合成路线充分利用信息中甲基的引入。四、综合题（本题包括2 个小题，共 20 分）18. 配合物 Fe(CO)5 的熔点一 20，沸点 103。可用于制备纯铁。Fe(CO)5

33、的结构如图所示。(1) 基态 Fe 原子的价电子排布式是；Fe(CO) 5 晶体类型属于晶体。(2)CO 分子中 C、O原子都满足 8 电子稳定结构， CO分子的结构式是, 写出与CO互为等电子体的分子的电子式 :。(3) C 、O、Fe 的第一电离能由大到小的顺序为。(4) 关于 Fe(CO)5，下列说法正确的是。3A Fe(CO) 5 是非极性分子， CO是极性分子B Fe(CO) 5 中 Fe 原子以 sp 杂化方式与 CO成键C 1molFe(CO)5 含有 10mol 配位键DFe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5) 铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下

34、图所示。上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是( 填“ a”“”或“”) -Fe。a-Fe 晶胞中铁原子的配位数为。3 -Fe 晶胞的边长为 apm，则 -Fe 单质的密度为 g/cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可 ) 。【答案】 3d6 4s2分子C OO C FeA、 C62243aN A1030【解析】【详解】(1) 铁为 26 号元素，基态 Fe 原子的价电子排布式为3d64s2； Fe(CO)5 的溶点 -20，沸点 103，熔沸点较低， Fe(CO)5 晶体属于分子晶体，故答案为3d64s2；分子；(2) CO 分子中 C、O 原子都满足 8 电子稳定结构， CO 分

35、子的结构式为 CO，与 CO 互为等电子体的分子有 N2，其电子式为，故答案为 CO；(3) C、O、Fe 三种元素的原子中，铁的原子半径最大，其金属性最强，故其第一电离能最小，C、O 是同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能由大到小的顺序为O C Fe，故答案为 O C Fe；(4) A 根据 Fe (CO)5 的结构可知，Fe(CO)5 为三角双锥结构，分子中正负电荷分布均匀，是非极性分子， CO 中正负电荷分布不均匀，是极性分子，故A 正确；B. Fe(CO)5 中 Fe原子与 5 个 CO 成键，不是sp3 杂化，故 B 错误；C. 1molFe(CO)5 中

36、 Fe 原子与 5 个 CO 形成 5 个配位键，在每个CO 分子中存在 1 个配位键，共含有10mol配位键，故C 正确；D. Fe(CO)5=Fe+5CO属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了分子中的配位键，形成了金属键，故D 错误；故选AC；(5) 根据晶胞结构图，三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是，故答案为 ； 晶胞中晶胞顶点的铁原子与周围的6 个铁原子距离相等且最小，配位数为6，故答案为 6； 晶体晶胞的边长为a pm ，1 个晶胞中含有的铁原子数目=81 +61=4，则 -Fe 单质的密度456g=NA=2241030 g/cm 3，故答案为82A2241030 。( a10A

37、10 cm)3a 3Na3N【点睛】本题的易错点为 (4)和(5)， (4)中要注意 Fe(CO)5 为三角双锥结构，具有对称性结构，铁原子与配体间形成配位键， CO 中也存在配位键； (5)中要注意晶体密度的计算方法。另外C、O、Fe 的第一电离能的大小也可以根据元素的金属性和非金属性的强弱判断。19. 硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2(g) ； H1。l（ 1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO 2(g) ；H2=566 kJmol，N2(g)+O 2(g)2NO(g) ； H3=+181 kJ mol1 l

38、，则H = （ 2）在一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入4 moI NO 、2 mol CO 。若为恒容密闭容器，在10min 时达到平衡状态，压强为原来的14/15 ，这段时间内， NO的平均反应速率为，平衡常数为L mol 1，此时 NO的转化率 a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入 2 mol NO 、1 mol CO ，重新达到平衡时， NO的转化率将( 填“增大”、“不变”或“减小” ) ；若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为 b%，则 a%b%(填“ ”)（ 3）工业上， NO与 CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下

39、， CO转化率与温度的关系如下图所示。工业上选择催化剂( 填“ A”或“ B)，理由是。在催化剂B 作用下，高于550K 时， CO转化率下降的理由可能是。【答案】 747 kJmol l0.04mol/(mol L)5/144增大AA 在较低的温度下，具有较强的催化活性催化剂活性降低，具有较多的副反应【解析】【分析】根据盖斯定律计算反应热；用等效平衡原理分析平衡的移动。【详解】(1) 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H2= 566 kJ mol lN2(g)+O2(g)2NO(g)； H3=+181 kJmol l根据盖斯定律得： - 得 2NO(g)+2CO(g)N2

40、(g)+ 2CO2(g)； 则 H1= H2- H3 = 747 kJ mol l ，故答案为 747 kJmol l；(2) 用三段式法计算得：2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+ 2CO2(g)开始（ mol ）4200反应（ mol ）nn0.5nn平衡（ mol ）4-n2-n0.5nn压强为原来的14 ，则4-n+（ 2-n）+0.5n+n/(4+2)=14 / 15，n=0.8mol ，平衡时 :c(NO)=1.6mol/L ， c(CO)=0.6mol/L ，15c(N2 )=0.2mol/L ， c(CO2)=0.4mol/L ；v(NO)=(0.8mol 2L) 10mi

41、n=0.04mol/( mo；l ?平L)衡常数 k= c(N2)? c2(CO2)/ c2(NO) ?c2(CO)=5/144 ；由方程式可得，增大压强平衡向正反应方向移动，所以平衡后，向恒容密闭容器中再充入 2 mol NO 、1 mol CO，重新达到平衡时，NO 的转化率将增大；故答案为0.04mol/(L.mol) ； 5/144；增大； 根据方程式的特点， 恒压相对于恒容， 相当于增大压强， 平衡向正方向移动， 转化率增大， 所以 a%b%， 故答案为 ；(3) 由图示可得，应选择催化剂A，原因是 A 在较低的温度下，具有较强的催化活性；故答案为A，A 在较低的温度下，具有较强的催

42、化活性； CO 转化率下降的理由可能是：催化剂活性降低，具有较多的副反应。2021 届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题 4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2 36SO42NaHCO3+H236S。下列说法正确的是362A. SO4的摩尔质量是 100B. CH3COOH既表现氧化性又表现酸性362363C. 反应的离子方程式是：CH COOH+SO42 HCO 3 +H2SD每生成 11.2 L H2S 转移电子为 4 6.02 23102某化合物由两种单质直接反应生成，将

43、其加入Ba（ HCO3） 2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A Na2OB AlCl3C FeCl2D SiO2 3为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A用纯碱吸收硫酸工业的尾气B用烧碱吸收氯碱工业的尾气C用纯碱吸收合成氨工业的尾气D用烧碱吸收炼铁工业的尾气 4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A. Fe2O3B FeCl 3C Fe2(SO4) 3D FeO5中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂

44、沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素 6硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是 A晶体硅属于共价晶体B. 硅原子的电子式为 C硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p 2D硅原子的价电子排布图为7. 短周期元素 X.Y.Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断不正确的是（）A. 四种元素的单质中，X 的熔沸点最低B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z强C. X 的气态

45、氢化物的稳定性较Z 的弱D. 原 子 半 径 ： YZ W X 8某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A取浸取液少许，滴入AgNO3 溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl- B取浸取液少许，加入Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3- C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42- D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+ 9下列叙述正确的是A. Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O

46、2B. 将 SO2 通 入BaCl 2 溶液可生成BaSO3 沉淀C. 将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D. 将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 CuL1210. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 molBa(OH) 溶液滴入 0.3 molL 1NH4HSO4 溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4 溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4 溶解产生的离子） 。下列说法不正确的是A a e 的过程水的电离程度逐渐增大B b 点： c(Ba2+) =0.1 moI.L -1+-C c 点： c(NH4 )c(OH )+c(NH3?H2O

47、)11. 短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物M、 N 均由这四种元素组成，且M 的相对分子质量比N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M 溶液和 N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A简单气态氢化物的稳定性：YX B简单离子的半径：ZYC X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸D X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐12. 依据反应 2KIO3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4（ KIO3 过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的 CCl4 溶液并回收 KHSO4。下列说法不正确的是A用制取 SO2B用还原 IO3-C用从水溶液中提取 KHSO4D用制取 I2 的 CCl4 溶液13. 用 KOH 为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）A放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- B放电时，电解质中