高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

1、SI一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu641127一、选择题每题仅有一个选项符合题意,共2x25=50分1.在蒸懦实验中,以下表达不正确的选项是A.在蒸镯烧瓶中参加约;体积的自来水,并放入几粒碎瓷片B.蒸僧操作中,烧瓶可直接加热C.冷水从冷凝器的下口入,上口出D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸僧出的局部2.甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点沸点密度(gmLi)溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物,进行别离时,可采用的方法是A.蒸储B.蒸发C.过滤D.萃取3 .

2、以下对实验过程的评价正确的选项是A.某固体中参加稀盐酸,产生了无色气体,证实该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCb溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SOC,某无色溶液中滴入无色酚酸显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有C1,先加稀盐酸除去OH,再加AgN5溶液,有白色沉淀出现,证实含C14 .以下各组物质中,分子数相同的是A.5LCb与5LHC1B.36gH?0与44.8LCO?C.25,LOlXlOPa时,等体积的空气与HzD.0.2molO?与标准状况下2.24L水5 .配制100mL1.0molL】Na2c03溶液,以下操作正确的选项是A.称取10.6g

3、无水碳酸钠,参加100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中,参加100mL蒸谭水,搅拌、溶解C.转移Na2c03溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀6 .按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,以下说法错误的选项是A.步骤1需要过滤装置B.步骤2需要用到分液漏斗C.步骤3需要用到用D.步骤4需要蒸馀装置7 .以下实验中,所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是选项目的别离方法原理A别离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KN03固体中混杂的N

4、aCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸镭丁醇与乙与的沸点相差较大8.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后参加KOH、K2CO3.BaNO32等试齐IJ,配以过滤、蒸发、结晶等操作,制成纯洁的硝酸钾晶体,其参加试剂的顺序正确的选项是A.K2cO3-Ba(NO3)2-KOH-HNO3B.Ba(NO3)2-KOH-HNO3K2cO3C.KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3D.Ba(N03)TKOH-K2cOsHNO39 .在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A.K、AlnCh、Na、ClB.NHi、Na'、ClSO4C.Na

5、'、H、NO3、SO,D.K、NaCl、CO；10 .I、Fe2SO2和H2O2均有复原性,在酸性溶液中复原水平的强弱顺序为H202VFe2*<I<S02,那么以下反响不能发生的是A. 2Fe31+SO2+2H2O=2Fe21+S0V+4HB. H2O2+H2sO4=SO2t+O2t+2H2OC. I2+SO：+2H2O=H2SO4+2HID. 2Fe31+2I=2Fe2,+L11 .以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.向浑浊石灰水中参加盐酸：OH4-H=H20B.硫酸与氢氧化钢溶液反响：Ba2+0H+SO3+H'=BaS04l+H20C.碳酸钙溶于醋酸：CaC

6、O3+2H=Ca2,+CO2t+H20D.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2l4-2HCO3+2OH=CaCO3I+2HQ+cor12 .Ag2Se单晶呈六角微型管状,有望开发为新型材料,其制取原理为4Agel+3Se+6NaOH=2Ag2Se+Na2SeO34-4NaCl+3H2Oo关于该反响的以下表达正确的选项是A. AgCl作氧化剂B. 6moiNaOH参加反响转移6moie'C,被复原的硒与被氧化的硒的质量之比为1:2D.被复原的硒与被氧化的硒的物质的量之比为2：113 .以下说法中正确的选项是A.同温同压下,相同体枳的物质,它们的物质的量必相等B. 1L一氧化碳气体一定

7、比1L氧气的质量小C. 28gNz和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.常温常压下,1mol碳完全燃烧消耗22.4L氧气14 .设阿伏加德罗常数的值为以,标准状况下某种Ch和N2的混合气体mg含有b个分子,那么g该混合气体在相同状况下所占的体积r应是A.22Anb!mNxLB.22.4/bMLC.22.4“NkbLD.历卬22.4切L15 .由K2so4、AL(SO4)3、氏SO及KA1(SO4)212H2O组成的混合溶液,测得c(H)=0.1molL一i,c(Al3,)=0.4molLc(SO)=0.8molL】,贝ljc(K)为()A.0.15molL000川cPVwAc=F

8、FB-zw=W0B.0.2molL1C.0.3molL1D.0.4molL116 .密度为,自cm3的溶液PmL,含有相对分子质量为河的溶质加g,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,以下表示式错误的选项是八cMAcMA/Cp=10wD000/.17 .在T°C时,将agNH3完全溶于水,得到PmL溶液,假设该溶液的密度为.gem溶质的质量分数为边,其中含NH的物质的量为bmol.以下表达中正确的选项是A.溶质的质量分数为,=,X.B.溶质的物质的量浓度.=埠耨molL1C.溶液中cOH尸号"molLD.上述溶液中再参加PmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5如

9、18 .以下关于胶体的表达正确的选项是A.向0.1molL1氯化铁溶液中参加少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B.由O.lmol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒数目小于MNa设M表示阿伏加德罗常数的值C,氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D.可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体19 .实验室需配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的混合溶液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为65moiL1,下而四个选项中能到达此目的的是A.Fe2Na'、NO3、ClC.H'、K、Cl、CH3co0一20.以下有关物质分类一定正确的选项是Mg2、NH4、SO*、NO3KM

10、g2CO；OHA.强电解质：盐酸、氢氧化钢、明矶B.弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸镂C.非电解质：液氨、二氧化硫、苯D.同系物：CH2O2,GH4O2、C3H21 .以下关于金属元素的特征表达,正确的选项是A.金属元素的原子只有复原性、金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都呈固态22 .对于反响14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2so4,以下说法正确的选项是A.只有硫酸铜作氧化剂B.SOM既不是氧化产物又不是复原产物C,被氧化的硫与被复原的硫的质量比为3：7D.1mol硫酸铜可以氧

11、化5/7mol的硫原子23.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,A1N可通过以下反响合成：AI2O3+N2+3C3运2A1N+3cO.有关该反响以下表达正确的选项是A.上述反响中,N?是复原剂,AhCh是氧化剂B.上述反响中,每生成ImolAlN需转移3niol电子C. A1N中氮的化合价为+3D. A1N的摩尔质量为41g24 .在一定条件下,ROT和F?可发生如下反响：ROf+F2+2OH=R04+2F-4-H2O,从而可知在ROQ中,元素R的化合价是A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价25 .常温下,在溶液中发生如下反响：16W+10Z-+2XO4=2X"+5

12、Z2+8H2O2A2'+B?=2A3'+2B2B+Z2=B?+2Z由此推断以下说法错误的选项是A.反响Z2+2A2'=2A3'+2Z可以进行8. Z元素在反响中被复原,在反响中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z?、B?、ArD.复原性由强到弱的顺序是Z、B、A2X2'二、填空题总分50分26. 14分有如下物质：以下物质中：Mg氯化氢干冰水BaSO,氢氧化钠盐酸硝酸乙醇氯化铁溶液1属于电解质的是：2属于非电解质的是:3属于强电解质的是；4向其中一种物质中参加一小块金属钠,观察到既有无色气泡产生,又有红褐色沉淀生成.那么反响过程中发生反响的离子方程

13、式为5将其中一种物质滴加到沸腾的水中,会得到红褐色的液体,以下性质中,可证实该液体为胶体的方法是填序号,下同,可去除FeOH3胶体中的离子,净化胶体的是操作为.a.丁达尔效应b.电泳c.聚沉d.渗析硫酸分子式：H2so4相对分子质量：98密度：1.84g/mLRSOq的质量分数：98%27. 10分以下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据答复以下问题：1该浓硫酸中H2s04的物质的量浓度为.2某学生欲用上述浓硫酸和蒸馀水配制250mL物质的量浓度为04moiL】的稀硫酸,该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制.3为配制2中的稀硫酸,以下可供选用的仪器中,一定用到的是填编号,配制

14、过程中还缺少的仪器是,填写仪器名称玻璃棒；胶头滴管：量筒；药匙；圆底烧瓶：天平：烧杯；普通漏斗4在配制过程中,以下实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是填序号.定容时俯视观察定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸储水浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移容量瓶使用时未枯燥28. 10分按要求答复以下问题（1） NaHSO4与NaHCCh溶液反响（2） KC1O3+6HC1=KC14-3CbT+3H2O氧化剂与复原剂的物质的量的比为.氧化产物与复原产物的物质的量的比.3下而三个反响：2Fe2,+Ch=2Fe3'+2Cr；2Fe2-+Br2=2Fe3+2Br-

15、：2Br+CL=Bn+2Cl-根据以上三个反响,判断复原剂的复原性由强到弱的顺序°写出氯气和浜化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反响方程式.29. 8分某溶液由K-、Cu2Ba2*.Fe3COrS0?Cl中的假设干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验：向其中参加过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液：在所得溶液中参加过量氢氧化钢溶液,产生白色沉淀,过滤：在所得的滤液中参加过量稀硝酸,再参加硝酸银溶液,产生白色沉淀.根据上述实验答复以下问题：1原溶液中一定不存在的离子是;2原溶液中一定存在的离子是3原溶液中可能存在的离子是,请解释不能确定离子是否存在的原因：.30. 8分实验室常利用反响：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NOT+4Hg来制取NO,当有6.4gCu参加反响时,计算：1用双线桥法标出电子转移的方向和数目；2能生成多少升NO标准状况下；3使生成的CuNO32中C产全部转化成沉淀,那么至少需要质量分数为40%密度为L42g/ml的NaOH溶液体积.高一化学上学期期中答案答案：125BACCDCDDDBDDCACDBBBCBCBBD26(1)®:(2)：®©(4)2Na+2H2O=2Na*+2OH"4-H2；Fe31+30