新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习

1、新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习选修四化学反应原理选修四化学反应原理全章全套章节复习全章全套章节复习2022年年3月月10日星期四日星期四新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习本章知识复习本章知识复习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习12新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习一、化学反应过程中同时存在物质和能量一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则

2、以反应物和产物的质量为基础。量的多少则以反应物和产物的质量为基础。二、反应热、焓变二、反应热、焓变反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为叫做反应热，也称为“焓变焓变” ，符号用，符号用 表示，单位常采用表示，单位常采用KJ/mol。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习注意问题注意问题 当为当为“-”-”或或 时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应要知道常见的放热反应和吸热反应三、热化学方程式三、热化学方程式可以表述参加反应物质的量和可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。反应热的

3、关系的化学方程式，叫做热化学方程式。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 （必考）（必考）、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（帕；如在常温（250c）、常压（）、常压（101kpa）下，可不）下，可不注明温度和压强的条件；注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态；固体（、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液），液体（体（l），气体（），气体（g）；不用）；不用和和（因已注明状态）。（因已注明状态）。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习、热化学方程

4、式中各物质前的化学计、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其应，当计量数不同时，其H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“一一”kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与前面的计量数必须与H相对应；反应逆相对应；反应逆向进行时，向进行时，H值不变，符号相反。值不变，符号相反。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习四、四、 燃烧热燃烧热 oC、1

5、01kPa时，时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热的热量，就是甲烷的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）； H=890.31KJ/mol新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习能源就是能提供能量的自然资源，它包能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等

6、。我国目前使用的主要能源及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。可燃冰等。五、能源五、能源新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习6、盖斯定律、盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。的始态和终态有关，而与反应的途径无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该

7、反应的焓变即为这几个化学反加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。应焓变的代数和。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习(经典练习回顾）经典练习回顾）新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习1、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的则下列热化学方程式正确的是（是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(

8、g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/molD新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习2、下列各组热化学方程式中，化学反应的、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于前者大于后者的是后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5

9、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习3下列反应中生成物总能量高于反应下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是物总能量的是A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习4、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2

10、(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3(1)Q1 (填填、=、)Q2，因，因为为 。(2)CO和和H2分别燃烧生成分别燃烧生成CO2和和H2O（g），欲得到相），欲得到相同的热量，所需同的热量，所需CO和和H2的体积比是：的体积比是： 。 H2O(g)=H2O(l) H0 Q1/Q3新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习本章知识复习本章知识复习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反应

11、的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物或生成物的物质的量浓度的变化表物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。单位:mol/ m

12、ol/ （ L.min L.min ）、）、 mol/mol/（L.sL.s） 数学表达式：数学表达式： v v= C C/ /t t三步骤法计算三步骤法计算: :新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习注意问题不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比相应的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习1、合成氨的反应、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓在某温度下各物质的浓度平衡是度平衡是:N2=3molL-1,

13、H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求该反应的平衡常数和求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。2、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在；此反应在773K时平衡常数时平衡常数K=9，如反应开始时，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的转化率。的转化率。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不

14、变，增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快应物的浓度，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获

15、得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3。温度：在其它条件不变的情况下，升。温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4。催化剂加快反应速率。催化剂加快反应速率新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习总结论：向反应体系输入能量，都可总结论：向反应体系输入能量，都可

16、以改变化学反应速率以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。从而加快化学反应速率。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习课堂练习：课堂练习： 如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的

17、反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc ；= = = 起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习1反应反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密闭容的密闭容器中进行半分钟后，器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则

18、此反应的平均速率则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（率或生成物的生成速率）为（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应的反应中。现采取下列措施：中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的

19、量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习3、在、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示的反应中，下列表示该反应速率最大的是该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.6mol / (L

20、.S)答案： D新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。变并定变并定：看其在反应过程中变不变，：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志平衡状态的标志新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习【练习练习】在一定温度下在一定温度下，向，向a L

21、密闭容器中加入密闭容器中加入1mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡）此反应达到平衡的标志是的标志是A 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为122D 单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X同时生成同时生成0.2mol ZAB新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习 【练习练习】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明

22、反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习四、勒夏特列原理及具体分述四、勒夏特列

23、原理及具体分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。着能够减弱这种改变的方向移动。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习 浓度浓度 在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物的增大反应物的浓度或减小生成物的浓度浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向正正反应反应方向移动；方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向都可以使平衡向逆逆反应

24、方向移动。反应方向移动。 温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习 压强压强 在其它条件不变的情况下，对于在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应反应前后气体体积改变的反应 ，增大压强，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的减小压强，会使化

25、学平衡向着气体体积增大的方向移动。方向移动。 催化剂催化剂 催化剂只能使正逆反应速催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。间，不能使化学平衡移动。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习（02年高考）如图所示，当关闭年高考）如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始时时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2

26、Y（g）=Z（g）+2W（g）H0达到平衡（达到平衡（）时时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答： （1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为（2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（填、或）（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的的体积为体积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中的代数式表示，连通管中气体体积不计）气体体积不计）（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是施是900.35a升高温度升高温度新课标人教选修四化学反应基本原

27、理全章全套章节复习条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化新课标人教选修四化学反应基本原理全

28、章全套章节复习（03高考）已知：高考）已知：T、Pkpa时，容积为时，容积为V 的密闭容的密闭容器中充有器中充有1molA和和2molB，保持恒温恒压使反应达平，保持恒温恒压使反应达平衡：衡：A（g）+B（g） C（g），平衡时），平衡时C 的体积分数为的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入中充入2molA和和4molB，则平衡时体系容积，则平衡时体系容积为为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入加入1molB和和1molC，要使平衡时

29、，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为10V/7405V/7新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习本章知识复习本章知识复习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴

30、定实验操作图示反应曲线深入综合运用新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解

31、质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB

32、.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减

33、小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现现 象象 溶液由红色逐渐变为橙色。溶液由红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：电离平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠根据化学平衡移动

34、原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。红色逐渐变为橙色。 。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色。溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3

35、COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。 新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵

36、m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c课堂练习二课堂练习二新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a

37、、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc课堂练习三课堂练习三新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB

38、新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小最小的是的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同时分别与；体积相同时分别与同种同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系溶液的体积大小关系为为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分别与同；体积相同时分别与同种种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系溶液的体积大小关系为为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲

39、酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，时，甲酸中的甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱是弱 。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H)

40、 B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂练习四课堂练习四新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习错题再现错题再现7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习10在在0.01mol/L

41、醋酸中加入少量硫酸后，其醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是变化结果是（ ）A氢离子浓度变小氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小C酸性增强，酸性增强，PH变小变小D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量氨水中加入少量的的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色A.变蓝色变蓝色B.变深变深C.变浅变浅D.不变不变错题再现错题再现C C新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀

42、释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c点点c(Ac )增大，增大，c(H+)减少，可采取的措减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）施是（至少写出三种方法） 。错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色加有酚酞而显浅

43、红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约）将加热后的试管放入约20的水中冷却，的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它试管中的溶液里有明显的现象，它是是 。错题再现错题再现新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习链接高考链接高考（06全国理综全国理综11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡：在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对对于

44、该平衡，下列叙述正确的是：于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习链接高考链接高考（06全国理综全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)

45、=0.8molL-1,则则c(K+)为：为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习课堂练习课堂练习试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度四种溶液中水的电离

46、程度从大到小的顺序从大到小的顺序是是 。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习注意：注意：酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液（可能是（可能是 溶液）溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液（可能是（可能是 溶液）。溶液）。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习已知已知100时，水的时，水的KW=110-12，则该温度下，则该温度下（1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的p

47、H= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 课堂练习课堂练习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测结果，所测结果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不变不变”或或“不能确不能确定定”），），理由理由是是 。 课堂练习课堂练习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得溶液的合，所得溶液的pH= ；将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合，所得溶液的混合，所得溶液的pH= ；20mLp

48、H=5的盐的盐酸中加入酸中加入1滴（滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 课堂练习课堂练习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习 pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若使其，若使其pH变为变为5，应稀释的倍数应，应稀释的倍数应 （填不等号）（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液中倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后倍后溶液的溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液

49、稀释10倍倍后溶液的后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 _ 当当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体

50、积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_将将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=

51、aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水氨水后溶液呈后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是性，原因是 。新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏（用自来水）查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水冲洗滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗再用蒸馏水清洗

52、2 2 3 3次次然后用待装液润洗然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中装入标准液滴定管中装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章

53、节复习4)滴定滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动. 左手控制活塞（或玻璃球）左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线注视锥形瓶中颜色变化视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数.复滴复滴23次次新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无

54、影响） A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习查漏补缺查漏补缺猜测必考猜测必考新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习必考题型必考题型一、实验题：一、实

55、验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( )AB CD新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习课堂练习：某学生用碱式滴定管量取课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部取出部分溶液后，俯视液面，读数为

56、分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作，该同学在操作中实际取出的液体体积为中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等课堂练习：有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大，则三者的大小关系正确的是小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 新课标人教选修

57、四化学反应基本原理全章全套章节复习课后请看第三章检测课后请看第三章检测26题题第三章测试第三章测试28题题新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习二、计算题（可能以填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算、有关反应热的计算第一章检测第一章检测17、19，第一章测试，第一章测试182、有关化学反应速率、有关化学反应速率第二章检测第二章检测16、19，第二章测试，第二章测试243、有关、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试第三章测试29、30必考题型必考题型新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习1、已知氢氧化钠和

58、氢氧化钡混合溶液的、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取现取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液, 缓缓通入缓缓通入CO2, 当通入的当通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时, 生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被完全吸收被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计溶液的体积变化忽略不计), 则则:1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少度为多少?2）当通入的）当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24L时时, 溶液中各离溶液中各离子子(

59、除除H+ 和和 OH-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)的物质的量的的物质的量的浓度为多少浓度为多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习栟茶中学期中试题栟茶中学期中试题2、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格：填写下列空格：生成生成SO3 mol；O2的

60、转化率为的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中平衡时体系中SO3的百的百 分含量（体积分数）分含量（体积分数）为为 ；平衡时平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为 （用（用p1表示）表示）解题关键解题关键 三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1新课标人教选修四化学反应基本原理全章全套章节复习参考答案参考答案3mol 50%