r南昌市新建二中2017届高三化学重点班周考卷

1、高三化学期末模拟题卷命题人：宋全新可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 Al:27 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列过程一定不能自发进行的是：A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H02下列说法不正确的是ANH3H2ONH4+OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成Al(OH)3胶体

2、，可用作净水剂D如图所示的反应过程中ABX的H0，XC的H03对于可逆反应A（g）2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )A增大压强 B减少B的浓度 C减少A的浓度 D升高温度4在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量5可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t

3、图象如下右图：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 6在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；H0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是A保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)2.5mol/LD恒温、恒压

4、，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高7硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O24B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH22e V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 8某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加

5、入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( ) A向左移动 B向右移动 C不移动 D无法判断9含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346

6、kJ/molD1 mol NH4在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1:310碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq) I3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液11T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) +

7、2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应12在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是A25% B25% C25% D125%13煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量

8、），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A上述正反应为放热反应B在4MPa、1200K时，图中X点(H2)正 (H2)逆C在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2mol2 D工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高14下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要

9、是由MnO2的氧化作用引起的15某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通入气体B，发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；H0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是A.保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小B.缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动C.保持压强不变，再通入气体B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大D.平衡时B、C的物质的量之比为1：2容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB16向甲

10、、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列 说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.1 mol(Lmin)-1B由图可知T1T2，且该反应为吸热反应Cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT2，丙容器比乙容器反应快的原因一定是使用了催化剂17镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H

11、2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_(填“氧化”“还原”)剂。Li+C6LiCoO2固体电解质e（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2C6 CoO2LiC6。则放电时，电池的正极反应式为_，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，写出离子方程式： 。（4）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学

12、镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤Ni CO3滤液滤液稀硫酸Ni SO4一系列操作Ni SO46H2O向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_ _。向滤液中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为_，调节pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是_。我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_ _极。18碳及其化合物有广泛的用途。（1）

13、甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= 。 （2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所x需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常

14、数(结果保留两位有效数字) 。改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。 图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件

15、相同，请在上图2中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。19钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。操作b为 ，操作c为 。Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = molL-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：放电时，电极A为 极。放电时，内电路中Na+的移动

16、方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx=2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为 。20CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为 ；（2）步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是 ，吹入空气的作用为 。（3）步骤将FeOOH在200300下加热脱水，生成红色Fe2O3。实

17、验室完成该操作需要下列仪器中的 (填字母)。a蒸发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（4）步骤通入H2，加热至300400，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为 。（5）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。请完成下列实验步骤

18、(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：用N甲基吡咯烷酮在120下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。 。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。 。将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO47H2O晶体。南昌市新建二中2017届高三化学重点班周考卷答案题号12345678答案BDBACCDA题号910111213141516答案DBDBBBDC17【答案】（ 14分）(1)还原(1分)；(2)CoO2Li+e= LiCoO2（2分）；充电（1分）(3)Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42+4H2O（2分）(4)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；(没有标明聚集状态不扣分) （2分）2Fe2+H2O2+2