化学方程式书写方法与练习

1、信息型方程式书写练习说明：练习一、二为必做,练习三、四为课后练习一、写出以下反响中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿(Fea),在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸,形成煤矿采空区腐蚀性黑水.2、NO2尾气可用 Na2s2.4溶液吸收,形成一种强酸性溶液和一种无色气体,该气体是大气中一种主要成分.3、用 H2O2和 H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜,在提纯溶液中参加 NaCl 和 Na2SO3溶液生成 CuCl 白色沉淀4、足量 Na2O2的投入 FeCb 溶液中充分反响,产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中,参加 PbO2,反响后溶液变为紫色,并有澳单质生成.6、Fe(NO

2、3)2与过量的 HI7、NCl3与 NaClO2按 1:6 物质的量比在溶液中恰好反响生成 ClO?8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2,可以在碱性条件下参加铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)9、O2-离子存在于人体中,能使人过早衰老,1 在催化剂存在下很快转化为 H2O2、.2等物质,二、电极方程式的书写1、通过 NOx传感器可监测 NOx的含量,其工作原理示意图如下：写出 NiO 电极的电极反响式：.2、2021 广东卷32(4)镀铝电解池中,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和 Al2Cl7-形式存在,铝电极的主要电极反响式为3、【1

3、999 全国卷】可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2的混合气为正极助燃气,制得在 650c 下工作的燃料电池,阳极反响式：4、银锌碱性电池的电解质为 KOH 溶液,电池放电时的正极的 Ag2O2转化为 Ag,负极的Zn 转化为 K2Zn(OH)4.写出该电池的反响方程式5、电解 NH4C1 和 HCl 混合溶液制备 NC13阳极反响式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图,实验过程中,污水的 pH 始终保持在 5.06.0 之间.接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净

4、化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用.阳极的电极反响分别是、2H2O-4e=4H+O2T;阳极区生成沉淀的离子方程式三、写出以下化学方程式1、火箭推进器中盛有强复原剂偏二甲肿(C2H8N2)和强氧化剂 N2O4.当它们混合反响时,即产生 N2等气体,并放出大量的热推动火箭运行.2、Pb3O4、NO、MnO2、C2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2六种物质反响体系中,Pb(N3)2是两种反响物中之一3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂,可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反响制得.也可以由硫酸亚铁与 K2O2加热熔融制得4、一小块未被氧化的金属钠在 CO

5、2中加热,使充分反响.反响所得固体产物中 n(Na):n(O)=6：7.反响所得固体溶于水无气体产生,静置,取上层清液加过量 BaC%溶液产生白色沉淀,再滴加酚儆,溶液呈红色.写出 CO2与金属钠反响的化学方程式5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反响制备光气(COCl2)6、含有 1.5molNaClO3的溶液中通入 SO2,反响中转移 1.5mol 电子7、马氏试神法是在稀硫酸中用锌将砒霜复原为气体 AsH3(AsH3在玻璃管中加热产生神镜)8、钛铁矿(FeTiO3)与焦炭在氯气中高温焙烧生成 FeCl3和 TiC9、工业制备高镒酸钾的方法是,将软镒矿(MnO2)与烧碱共融,产物

6、用水浸取参加 KCl 固体,溶解后经蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤得到绿色 K2MnO4晶体,K2MnO4溶液通入 CO2气体,出现黑色沉淀,过滤后的紫色高镒酸钾溶液.10、S2cl2与水反响,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成11、在 MnO2做催化剂作用下,加热分解氯酸钾可以制得氧气,但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2(设体积分数为 1/10)而有臭味.12、铭铁矿 Fe(CrO2)2与烧碱共融生成 Na2CrO4和 NaFeO?13、MnO2可与 KOH 和 KC1O3,在高温下反响,生成 LMnO*反响的化学方程式为14、19 世纪化学家就制得了高碘酸及其盐,但得不到含+

7、7 价澳的化合物,直到发现了 XeF2.1968 年化学家用 XeF2与含 KOH、KBrO3的水溶液制得了纯洁的 KBrO4晶体.写出该反响的化学方程式15、白磷(P4)中毒,可以用胆矶溶液来解毒,生成 CU3P、磷酸和硫酸16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反响,制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见气体 X.每转移 3mole,有 1.5mol 化合物 X 生成17、工业上用利催化复原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用 CO(NH2)2(尿素)作复原剂,在加热条件下催化复原氮氧化物,1molCO(NH2)2反响时失去 6mol 电子.18、写出用 CaO2、KO2、KO3

8、与水反响制备氧气的化学方程式19、0.4mol 液态肌与足量的液态双氧水反响,生成氮气和水蒸气,放出的热量.该反响的热化学方程式是20、对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化复原氮氧化物,如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1574kJmolCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-11160kJmol那么 CH4(g)将 NO2(g)复原为 N2(g)等的热化学方程式为21、取 5.0g 胆矶样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如下图.通过计算确定 c、e 点对应化学方程式22、碘化葩是实验室中常用

9、的分析苴剂,工业上用铁屑复原法制备II 的流程如下图.反响的离子方程式为反响中NU5被Fe单质复原为NaL同时生成Fe(OH)P该反响的化学方程四、写出以下反响的化学方程式(属于离子反响应写出离子方程式)(一)复分解1、少量 Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液256.652kJ2、足量 Ca(HS)2溶液与少量 NaOH 溶液3、少量 Ba(OH)2溶液与足量 NaHSO4溶液4、AgNO3溶液中参加过量的氨水5、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钢溶液：6、工业上将 Al(OH)3、H2SO4和(NH4HSO4混合后制备俊明矶(NH4Al(SO4)212H2O)由钱明矶分解制备 Al2O3

10、陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)212H2O=Al2O3+NH3忏 N2忏 5SO3T+SO2T+H2O7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反响的化学方程式为8、钛铁矿 Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取,所得浅绿色溶液中含有 TiO2+9、精制卤水中的 MgCl2与适量石灰乳反响合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O写出 xCuCO3yCu(OH)2ZH2O 与 H2在加热条件下反响的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等.刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反响生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸(

11、牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而到达防治龈齿的目的.写出生成氟磷灰石反响的化学方程式：(二)水解1、写出 TiOSO4在热水中水解生成 H2TiO32、SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出3、重金属离子有毒性,在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性4、NF3与水反响生成 HF、NO、HNO35、SiF4与水反响生成两种弱酸6、NCl3电负性 NCl与水反响7、SiHCl3电负性 ClHSi水解8、造雾剂 PCl5遇水形成大量白雾9、果实催熟乙烯利 ClCH2CH30POH2O 遇水形成乙电解 T悻出城给定条件的化学方程式书写【本讲任务】

12、通过典型试题的演练,重点体悟信息电极反响式、信息氧化复原反响方程式以及涉量的信息方程式的书写方法.【考题解析】例 1:电解尿素CONH22的碱性溶液制氢的装置示意图如图电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b 极均为惰性电极.电解时,阳极的电极反响式为:.思路点拨：电极名称一化合价变化一物质一配平电子、电荷、质量三守恒,其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反响R 变式练习一 11、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的 MnSO4溶液.那么电解时,阳极的反响式为:.2、铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力的电源.其原理如右图反示.该电池工作时：负极反响式为：;正极反响式为：;总反响

13、方程式为：.例 2：废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有 LiCoO2 及少量 Al、Fe 等可通过卜列实验方法回收钻、锂.在上述溶解过程中,S2O32一被氧化成 SO42,LiCoO2在溶解过程中反响的化学方程式为:.思路点拨：看准哪步主体物质是谁,进去的有哪些物质本质上有何变化、判断出来的物质是什么、通过电子、电荷、质量三守恒进行配平.R 变式练习二 13、以银矿粉主要成分为 BaCO3,含有 Ca2+、Fe2Fe3+Mg2+等制备 BaC122H2O的流程如下:沉淀钻pH=810废渣CO(OH) )2LiaCOj稀H2s0八Na2S20jNaOH、空气NaOHNaOH.N由CQ沉淀锂pH

14、=11-12为:4、银锌电池的电解质溶液为 KOH 溶液,电池在放电时,正极的 Ag2O2转化为 Ag,负极的 Zn 转化为 K2ZnOH4,那么该电池反响的方程式为：例 3:Mg2Cu 是一种储氢全金.350c 时,MgzCu 与 H2反响,生成 MgCu?和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为 0.077.那么 Mg2Cu 与 H2反响的化学方程式为：思路点拨:金属氢化物中的金属元素是什么为什么,根据氢的质量分数是 0.077 如何确定该金属氢化物的化学式R 变式练习三 15、写出 AI4C3与盐酸反响产物之一是含氢量最高的烧的化学方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的 C12,

15、二者恰好完全反响反响均放热.生成物中含 C1C1OC1O3三种含氯元素的离子,其中 C1OC1O3一两种离子的物质的量n与反响时间t的曲线如右图所示.ti时,CaOH2与 C12发生反响的总化学方程式为：G 时,CaOH2与 C12发生反响的总化学方程式为:【课时练习】1、H2O2与硫酸酸化的 KMnO4的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H=4Mn2+8H2O+5O2T.假设不酸化,MnO4被 H2O2复原成 MnO2,此时的离子方程式为：2、在酸性溶液中,CaNO22会发生发解,产物之一是 NO,其反响的离子方程式为:NaOH盐酶盐酶调调pH=12f酸化酸化fEaCH2H10氧化过程

16、中的主程3、S2c12与水反响生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀.该反响的方程式为:4、碱性条件下用 NaClO 处理含 CN 一离子的废水,生成一种无毒气体,该反响的离子方程式为：5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示.那么电池工作时的负极反响为：6、 铝的阳极氧化是一种常用的金属外表处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产.接通开关 K,通电 25min.在耻极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的电极反响式：阴极：7、以石墨为电极,电解法处理黄铜矿CuFeS2精矿,可以制得硫酸铜溶液和单质铜.

17、黄铜矿在阳极的浸出反响比拟复杂,主要有：CuFeS2+4H+=Cu2+Fe2+2H2sTCuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2SJ2Fe3+H2s=2H+S+2Fe2+右图为该工艺的示意图.电解过程实现了 Fe的循环,那么阳极方程式为：8、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中的正极反响式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe.那么该电池在充电时,阴极发生的电极反响式为：9、由菱镒矿低品位 MnCO3 矿石制备高纯度碳酸镒的工艺流程如下：焙烧时发生的主要反响的化学方程式为：10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,可在铜的催化下由 F2和过过量的 NH

18、3反响得到,在半导体加工,太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用.它在潮湿阳极：MnCQMnCQ 产品CQ+NhCQ+Nhb的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响,其产物有：HF、NO 和 HNO3,请根据要求答复以下问题：写出制备 NF3的化学方程式：,反响过程中氧化剂与复原剂的物质的量之比为;写出 NF3与泄气反响的化学方程式：:NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3发生泄漏,还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是：;一旦 NF3泄漏,可以用 NaOH 溶液喷淋 3法减少污染.其反响产物除 H2O 外,还有三种钠盐填化学式.11、CoC126H2O 是一种饮料营养强化剂.一种利用水钻矿主

19、要成分为 CO2O3、COOH3还含有少量 Fe2O3、AI2O3、MnO 等制取 CoC126H2O 的工艺流程如下：、叟、叟SO,写出浸出过程中 CO2O3发生反响的离子方程式:12、某生产 Fe-Cr 催化剂的工厂利用酸性废水含有重铭酸、硫酸俊等制取七水硫酸镁,其主要流程如下：NNH3废渣CrOH3在复原 Cr2O72一的过程中,反响的离子方程式为：除铭后的溶液,在用蒸气加热的同时参加 MgO,其反响的化学方程式为：13、2021 苏锡常镇模拟工业上常用 K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁俊的纯度,反响中Cr2O72一被复原成 Cr3+O写出硫酸亚铁俊溶液与酸性 K2Cr2O7溶液反响的离子

20、方程式14、2021 淮安调研轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块主要成分为 MgCl2,含 Fe2+、Fe、Mn等杂质离子为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：NiClO沆淀草取液coci,coci,徽产品水废“氧化一步中发生反响的离子方程式为.轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3MgOH23H2O,那么热解一步发生反响的离子方程式为.15、有大量 C存在时,Na2SO3可将 CuC%复原,得到CuCl?,那么反响的离子方程式为16、2021 苏锡常镇连徐六市调研K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料.以硫酸工业的尾气联合制备 K2S

21、O4和 Mn3O4的工艺流程如下：反响 IV 的化学方程式为Mn3O4与浓盐酸加热时发生反响的离子方程式为17、2021 苏锡常镇连徐六市调研反响的化学方程式：18、2021 宿迁模拟辉铜矿主要成分 CU2S,此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质,软镒矿主要含有 MnO2,以及少量 SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸镒和碱式碳酸铜.酸浸时,得到浸出液中主要含有 CUSO4、MnSO4等.写出该反响的化学方程式MeMeNO2也可用尿素CONH22复原,写出尿素与 NO2主要工艺流程如下:轻质碳轻质碳酸镁酸镁含SOSO2的尾气CaCO

22、3空气 NH4HCO3NH3KClK2SO4MnSOMnSO4-H-H2O O辉铜矿4软镒矿 fNHNH4HCOHCO3和氨水的混合物14.8molL4.8molL硫酸调下pHpH至4 419、2021 泰州二模碘被称为智力元素,科学合理地补充碘可预防碘缺乏病,KI、K1O3曾先后用于加碘盐中.工业上可以通过铁屑法生产 KI,其工艺流程如下:反响 I 生成铁与碘的化合物,假设该化合物中铁元素与碘元素的质量比为 21:127,那么参加足量碳酸钾时,反响 n 的化学方程式为.20、2021 徐州模拟一种含铝、锂、钻的电子废料中,铝以铝箔的形式存在,钻以 CO3O4的形式存在吸附在铝箔的单面或双面,

23、锂混杂于其中.从该废料中回收 CO3O4的工艺流程如下：钻渣中参加稀 H2SO4酸化后,再参加 Na2s2O3溶液可以浸出钻离子,那么浸出钻离子的离子方程式为产物中只有一种酸根.在空气中锻烧 C0CO3生成 CO3O4的化学方程式21、2021 苏锡常镇调研Cu2A12O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式：22、2021 南通模拟硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域.工业上由氧化锌矿主要成分为 ZnO,另含 ZnSiO3、FeCOs、CuO 等生产 ZnSO47H2O 的一种流程如下:步骤 H 中,在 pH 约为 5.1 的滤液中参加高镒酸钾,生成 FeOH3和 MnOOH2两种沉淀,该反

24、响的离子方程式为.忐二反响I碳酸钾口上碳酸钾口上CoCOj爆烧003.4沉淀一粉末稀硫酸高镒酸钾锌粉滤渣 A滤渣 B滤渣 C氧化锌矿参考答案例 1、阳极：CO(NH2)2+8OH+6e=CO32+N2T阴极：6H2O+6e=3H2T+6OH变式 1、Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+变式 2、负极：A1+4OH3e=AlO2+2H2O正极：AgO+H2O+2e=Ag+20H总反响：2A1+3AgO+2OH=2A1O2+3Ag+H2O例 2、S2O32+8C0O2+22H+=2SO42+8Co2+IIH2O变式 3、2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O变式 4、总反响：2Zn+A

25、g2O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42+2Ag负极：Zn+4OH2e=Zn(OH)42正极：Ag2O2+2H2O+4e=4OH+2Ag例 3、2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2变式 5、Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4T变式 6、t1时:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Ot2时：10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+Ca(ClO3)2+Ca(ClO)2+10H2O【课时练习】1、2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2t+2OH+2H2O2、3NO2+2H+=2NOT+NO3+H2O3、2s2Cl2+2H2O=3Sj+S

26、O2T+4HCl24、5ClO+2CN+2OH=5Cl2+CO3+N2T+H2O5、负极：C6H12O6+6H2O+24e=6CO2T+24H+正极：6O2+24H+24e=12H2O6、阳极：2Al+3H2O6e=Al2O3+6l阴极：6H+6e=3H2T7、阳极：Fe2+e=Fe3+,阴极析出铜8、阴极：Li+e=Li,阳极：Lie=Li9、MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3?+H2O+CO2T10、(1)3F2+4NH3=NF3+3NH4F3：13NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HFNaF、NaNO2、NaNO311、CO2O3+SO32+4H+=2Co3+SO42+2

27、H2Q12、(l)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+6H2O(NH4)2SO4+MgO=2NH3t+MgSO4+H2O13、6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O14、(1)CIO+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl+H2O,-、2+.一一人2Mg+4HCO3+2H2O=MgCO3Mg(OH)23H2OJ+3CO2T15、2Cu2+4CI+SO32+H2O=2CuCI2+SO42+2H+16、MnO2+SO2=MnSO4.+A2*.Mn3O4+8H+2CI=3Mn+CI2T+4H2O17、4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O18、6

28、KOH+KCIO3+3MnO2=KCI+K2MnO4+3H2O19、Fe3l8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2T20、4cO3O4+S2O32+22H+=12Co2+2SO42+11H2O燃烧燃烧6C0CO3+O22c03O4+6CO221、3Cu2AI2O4+32H+2NO3=6Cu2+6AI3+2NOT+16H2O22、3Fe2+MnO4+8H2O=3Fe(OH)3J+MnO(O 哨J+5H情境方程式的书写微专题1 .利用 KIO3、KI 和 HCI 可配制标准碘溶液.写出配制时所发生反响的离子方程式:2 .某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气,研究发现反响进行

29、一段时间后开始出现 KCIO3并逐渐增多,产生 KCIO3的离子方程式是3 .TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团 OH,OH能将 NO、NO2氧化,如右图所示,OH 与 NO2的反响为 NO?+OH=HNO3.写出 OH 与 NO 反响的化学方程式：6 价铭复原成+3 价铭；再Cr(OH)3沉淀而除去.豫外线用钳电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成 S2O8,S2O7水解可以得到 H2O2.写出阳极上的电极反应式：9 .保险粉Na2s2O4H2O2均可用于纸浆漂白剂,写出保险粉与过量的生成硫酸盐等物质的离子方10 .：黄铁矿FeS2中的硫元素在酸性条件下可被 C1O3氧化成酸

30、钠和硫酸溶液混合反响生成二氧化氯CIO?的离子方程式：11 .用 3%H2O2和 6.0molL的 H2SO4的混合液将粗 MnO2溶解,加热除去过量 H2O2,得MnSO4溶液含少量 Fe3+o反响生成 MnSO4的离子方程式为.12 .工业上一种由铝灰为原料制备无水 A1C13工艺中,最后一步是由 A1C136H2O脱去结晶水制备无水 A1C13,此反响必须在氯化氢的气流中加热,其原因是.SOC12为无色液体且极易与水反响生成 HC1和 SO2,A1C136H2O 与 SOC12混合加热可制取无水 A1C13,写出该反响的化学方程式：.13 .次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀.如在塑料镀

31、件上化学镀铜,用含有 Cu*和 H2P.2的溶液在 pH=11 条件下反响,次磷酸根离子被氧化为HPO3,该反响的离子方程式为H2O2在水溶液中反响程式：SO2,请写出 Fe&、氯情境方程式的书写微专题1 .IO3+5I+6H+=3I2+3H2O2 .6OH+3Cl2=5Cl+CIO3+3H2O3 .NO+3OH=HNO3+H2O4 .淀粉溶液2 分蓝色刚好褪去,且半分钟内不恢复蓝色2 分2Cu2+4I=2CuIJ+32 分5. 2CaOH2+NO2+NO=CaNO22+H2O2 分NO2+H2O 二 HNO2+OH2 分6. 1Cr2O2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe37 出

32、.CrOH3+OH=CrO2+2H2O22H+2e=H2T或 2H2O+2e=H2T+2OH34CrO3+3c2H50H+6H2SO4=2Cr2SO43+3CH3COOH+9H2.7. NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O8. 2HSO42e=S2O8+2H9一一一.9一一一一.9. S2O4+3HZO2=2SO4+2H+2HzO2 分32.10. 15ClO3+FeS2+14H=15ClO2+Fe+7H2O+2SO42 分11. MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2T2 分12. 抑制 AlCl3的水解2 分AlCl3.6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl

33、T+6SO2T2 分13. Cu2+H2PO2+3OH=Cu+HPO3+2H2OCuOH2给分2 分14. 12 分1负极2 分N2H4+4OH4e=N2,+4H2O2 分减小2 分（2）N2H4+HNO2=HN3+2H2O2 分新情境下化学方程式的书写新春一中高三化学组熊超考纲解读考纲呈现：能正确书写化学方程式和离子方程式.能书写电极反响式和电池反响方程式.结合测试说明中对化学学科水平要求局部的解读,可理解为如下两点：1 .通过探讨新情境下化学方程式的书写,增强对元素化合物性质的理解与掌握,重在考查学生分析和解决化学问题的水平.2 .使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息,并与化学方

34、程式知识整合,在分析解答的根底上提升学生应用新信息的水平,激发其思维的广度和深度,全面提升学科素养.真题分布202120212021全国卷9 分15 分新课标19 分新课标北京卷20 分21 分20 分海南卷15 分21 分18 分江苏卷12 分13 分18 分安徽卷12 分15 分15 分命题趋势化学方程式作为一种专用的学科语言,在高考中题型灵活多变,考查方式稳中求新,其重要性毋庸置疑.本人在深入到近几年全国各地高考题后,发现：高考中,化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现,而是要求在新情境条件下写出相应的方程式,难度加大不少.针对近三年各地高考,特别是课改地区的命题规律,我预计在

35、20XX 届高考全国新课标卷中会保存对传统的重要化学方程式的考查包括量的计算.更会推陈出新,展示新情境,给出新条件,让考生书写陌生的化学方程式.有鉴如此,特设计本节高三化学复习课,希望能帮助考生提升学科水平,考出高分.教学设计例 1.原创人民网 20XX 年 9 月 4 日电：4 日 16 时 40 分,甘肃境内 316 国道一辆装有 SiC4的汽车翻倒发生泄漏,遇雨形成白色烟雾,致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸,多辆列车停运.中新网：20XX 年 10 月 16 日,湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存 40 吨 SiC4贮罐发生泄漏.消防中队救援力量到达现场后,现场已被一片白色烟雾笼

36、罩.（1）.请结合以上两那么新闻中有关信息,写出 SiC4与H2O 反响的化学方程式：（2）.请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因:变式练习 1 1. .2021海南 14 节选CHbMgCl 是一种重要的有机合成试剂,其中镁的化合价为：.该化合物与水发生水解的化学方程式的书写：变式练习 2.2.CaG 与水反响生成乙快和 Ca OH2,AI4C3与水反响生成甲烷和 Al OH3,请写出 Mg2c3与出 0 反响的化学方程式：.例 2.2.(2021(2021 新课标 26 节选)0.80gCuSQ5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如以下图所示.请答复以下问题：

37、(1)试确定 200c 时固体物质的化学式(要求写出推断过程)；(2)取 270c 所得样品,于 570c 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反响的化学方程式为(3)上述氧化性气体与、水反响生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反响的化学方程式为变式练习 3.3.(2021 北京模拟节选)Al 粉与 NaNO3在足量的 NaOH 溶液作用下发生反应.生成有刺激性气味的气体.请写出该反响的离子方程式：变式练习 4.4.钱明矶 NH4Al(SO4)212也 0是一种重要的化学原料,在食品加工,净水环保等方面有着重要作用.工业上将 Al(OH)3、H2SO4和(NH4L

38、SQ 混合后制备钱明矶,请写出该反响的化学方程由钱明矶分解制备 A2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)12H2O=(=C|AI2O3+|NH3T+N2T+5SO3T十|SOT十|H2O例 3.3.(2021 江苏 18 节选)银锌碱性电池的电解质为 KOH 溶液,电池放电时的正极的 Ag2O2转化为 Ag,负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4.写出该电池的反响方程式：变式练习 5.5.甲烷燃料电池在以 KOH 溶液为介质的电极反响式为：；O假设 KOH 溶液的物质的量为 4mol,通入甲烷的物质的量在 24mol 之间时,电极反响式为：变式练习 6 6：Mg(s)+Cl

39、2 2(g)=MgCl2 2(s)H=-641kJmol1/2Ti(s)+Cl2 2(g)=1/2TiCl4 4(l)H=-385kJmol-1-1写出 Mg 与 TiCl4 4反响的热化学方程式.规律小结I.非氧化复原反响类：新情境下非氧化复原类化学方程式的书写,因没有涉及元素化合物的变化,故组成物质的各元素在发生反响时复分解重组,生成常见物质,一般用观察法即可配平.n.氧化复原反响类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化.虽参加反响的物质比拟陌生,但可依据氧化复原的得失电子守恒思想,写出主要反响物和产物,再根据溶液的性质,补上适当的反响物或生成物.具体步骤如下：1 .根据题中信息,确定

40、氧化剂和复原剂,氧化产物和复原产物.2 .运用电子守恒,电解守恒和元素守恒快速配平,计算.3 .假设为电化学中的化学方程式.那么应结合题目中能综合的介质,写出后续反响.m.热化学方程式：1 .根据题给要求,写出目标方程式.2 .对方程式用盖斯定律进行处理和推导,计算始变H3 .书写时标明各物质的状态,H 的“+与“-以及单位为 kJmol1 1课后稳固练习：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反响,假设在稀硫酸中参加 H2O2 中参加,铜屑可以逐渐溶解,该反响的离子方程式：2,将 20mL0.5molL-1K2SO3 溶液逐滴参加到 20mL0.2molL-1KMnO4 溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为

41、无色.写出反响的离子方程式：3 .CO 是工业上常用的复原剂,500c 时,11.2L(标准状况)SO2 在催化剂作用下与CO 发生化学反响.假设有 2.021023个电子转移时,写出该反响的化学方程式.4 .在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反响,每 1 摩碘化钠完全反响转移 6 摩尔电子,反响化学方程式为5 .氮气的实验室制法是用氯化钱(NH4C1)与亚硝酸钠(NaNO2)反响,同时生成氯化钠和水.写出该反响的化学方程式：6 .氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程.下面是一个复原过程的反响式：NO3+4H+3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、CU2O、Fe2(SO4)3四种

42、物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生.(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式：(2)反响中硝酸表达了、性质.(3)反响中假设产生 0.2mo1 气体,那么转移电子的物质的量是 mol.(4)假设 1mol 甲与某浓度硝酸反响时,被复原硝酸的物质的量增加,原因是:7 .根据以下框图答复以下问题(做题时,方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示)：M1MSO4|IrMZ曲三红色溶液出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程(2)某同学取 X 的溶液,酸化后参加 KI、淀粉溶液,变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程(3)写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程8 .

43、工业上利用 KOH 和 MnO2为原料制取 KMnO4主要生产过程分两步进行:第一步将 MnO2 2和固体 KOH 粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4第一步反响的化学方程式为电解 K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为9 .K2FeO4也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾.A.电解法：原理如右图所示.阴极的电极反响式湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反响的离子方程式为：B,K2FeO4溶液中参加稀硫酸,迅速反响产生 Fe2(SO4)3的离子方程式C.C.用高

44、铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多 50%50%的电能,该电池的总反响是：2K2K2 2FeOFeO4 4+3Zn+3Zn= =FeFe2 2O O3 3+ZnO+ZnO+ +2Kzz2Kzz 口,那么负极的电极反响是10 .污水及自来水处理的方法有很多：(1)碱性环境下,C12可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体,写出第一步对应的离子方程式：(2)含 CN-的污水危害很大.处理污水时,可在催化剂 TiO2作用下用 NaClO 将 CN-氧化成 CNO-oCNO-在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2和 CO2.试写出上述两步反应的离子方程式:,(3)臭氧也是一种常

45、用的污水处理剂.它的氧化性很强,可以和酸性 KI 淀粉溶液反响,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式稳固练习参考答案1 .答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O2 .答案:2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+3 .答案:SO2+2CO=S+2CO2(500C、催化剂)4 .答案：3cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5 .答案：制 N2的化学方程式为 NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2T6 .答案：(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NOr+7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸,产物中有局部 NO2生成7 .答案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H