复分解反应题型训练

1、复分解反应常见题型训练定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应模式：ABCD=ADCB。反应条件：生成物中有沉淀或气体或水生成。常见的八种沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）；Mg(OH)2、Cu(OH)2、（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）；2.生成气体的离子对：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH- ；3.生成水的离子对：H+ 和 OH-。题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（ ）AKCl BNaNO3 CHNO

2、3 DMg(OH)2 2.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 DHCl、 Na2SO4、 KCl 4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH- C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42-5下列各组

3、离子在水中能大量共存的是（ ）ACu2+ NO3- Na+ OH- B. OH- Na+ CO32- H+ C. Na+ K+ CO32- Cl- D.SO42- OH- K+ NH4+6.下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）AFeCl3 KOH HCl BNa2CO3 CaCl2 HCl CAgNO3 HNO3 HCl DCuSO4 Fe NaCl题型二：物质的鉴别1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）AHNO3和KNO3 酚酞 BHCl和NaCl AgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2 DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，

4、能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D4.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是 ANa2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl      BNa2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClCNaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2     DNa

5、Cl AgNO3 NaNO3 HCl5.下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一一鉴别出来的是（ ）A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl       B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3      C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2    D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO46下列各组物质的溶液，不加其它试剂就能一一鉴

6、别的是（     ）   A. NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO3    B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C. CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl     D. HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO4题型三：物质的提纯1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是(  )  A.CaO中有少量Ca

7、CO3(盐酸)         B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)    C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)      D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 2.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液 KOH溶液 加

8、入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤3. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl ( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶

9、 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥5下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是  （        ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂  AKCl K2SO4 Ba(NO3) 2  B CuO Cu 

10、空气中灼烧  C CO2 N2 澄清石灰水  D Ca(OH)2 CaCO3盐酸 6. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（      ） 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法  A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸  B CaO CaCO3 高温灼烧  C CO2 CO&

11、#160;点燃  D  稀盐酸  稀硫酸  加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤 7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （       ）  ACO2气体(CO气体)通入氧气  BCaO固体(CaCO3固体)加水充分溶解，过滤  CKCl固体(MnO2固体)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶      DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶

12、液至恰好完全反应，过滤8. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发拓展四：物质的推断1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、M

13、gCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂 进行判断。2一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生

14、成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，一定含有 ，可能含_ _离子。3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 （ ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾4

15、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 写出步骤中发生反应的的化学方程式： 。5.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：白色粉末中一定有 ，一定没有 ；白色粉末

16、三种成分的可能组合为： ， 。6.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是_。（2）原混合物A中一定含有的一种物质是_；另外两种物质可能的组合是_或_或_或_。7.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种加热加足量盐酸加NaOH 溶液不溶解产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体无色溶液白色固体搅拌 过滤加足量水白色固体或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。（2）写出中化学反应方程式 。（3）写出中化学反应方程式 。8.A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解A和