2012年高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件 新人教版

1、第一章化学计量在实验中的应用第一章化学计量在实验中的应用 一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位 0.4NA或或2.4081023 0.2 mol 0.4NA 2 mol 0.2NA 44 44 g mol1 1基本概念基本概念 2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： 。3摩尔质量摩尔质量(1)概念：概念： 的物质所具有的质量。的物质所具有的质量。(2)符号：符号： ，单位为，单位为 。(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n 。 nN/NA 单位物质的量单位物质的量 M g mol1(或或g/mol

2、) (1)使用摩尔作单位时，应用化学式使用摩尔作单位时，应用化学式(符号符号)指明粒子的种类，指明粒子的种类，1 mol氢氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢氢原子、原子、1 mol氢分子、氢分子、1 mol氢离子分别表示为氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。(2)摩尔质量与相对分子摩尔质量与相对分子(或原子或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质质量是两个不同的概念。当摩尔质量以量以g mol1为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相为单位时二者在数值上相等，但前者有单位

3、，后者是相对值，可以认为单位为对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。，所以二者不能等同。二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 2下列各组物质中，分子数相同的是下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和和2 L CO2B9 g水和标准状况下水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下标准状况下1 mol氧气和氧气和22.4 L水水D0.1 mol氢气和氢气和2.24 L氯化氢气体氯化氢气体解析解析：A、D项中未标明标准状况，不正确；项中未标明标准状况，不正确；C项标准状况下水项标准状况下水为液态，也不正确。为液态，也不正确。答案答案：B1气体摩尔体积气体摩尔体积(1)概念：一定温度和

4、压强下，概念：一定温度和压强下， 的气体所占的的气体所占的体积，符号为体积，符号为V m。(2)常用单位：常用单位：L/mol(或或L mol1)和和m3/mol(或或m3mol1)。(3)数值：在标准状况下数值：在标准状况下(指温度为指温度为 或或 ，压强为，压强为 )，Vm 。(4)标准状况下，任何气体的密度标准状况下，任何气体的密度单位物质的量单位物质的量 0 273 K 101 kPa 22.4 Lmol1 (5)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：物质的量和气体摩尔体积之间的关系为： 。(6)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变

5、的，它决定于气体所处的气体所处的 和和 。2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。 温度温度 压强压强 相同数目的分子相同数目的分子 阿伏加德罗常数的高考命题分析 在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无键性的字、词，留心有无“陷阱陷阱”。同时还要注意以下细微的知。同时还要注意以下细微的知识点：识点：1注意条件状态注意条件状态(1)水在标准状况下为液态或固态；水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；在标准状

6、况下为固态；标准状况下，碳原子数大于标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。的烃为液态或固态。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关。关。 2明确物质结构明确物质结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3等。等。(2)特殊物质的摩尔质量，如特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。等。(3)一些物质中的化学键数目，如一些物质中的化学键数目，如(4)一些物质中阴、阳离子个数比一些物质中阴、阳离子个数比NaHCO31 1，Na2O21 2。 特别提醒特别提醒(1)气体的体积受温

7、度和压强的影响，应用气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。否是同温同压。(2)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下下2 g H2的物质的量必是的物质的量必是1 mol，所含分子数为，所含分子数为NA,1 mol H2在任何条件下其质量为在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为，所含分子数为NA。 (2010年高考四川理综年高考四川理综)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是法正确的是()A标准状况下，标准

8、状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为二氯甲烷的分子数约为NA个个B盛有盛有SO2的密闭容器中含有的密闭容器中含有NA个氧原子，则个氧原子，则SO2的物质的量为的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为丙烷中所含的极性共价键为4NA个个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少个，则阳极质量减少64 g思路点拨思路点拨解答本题应注意：解答本题应注意：(1)CH2Cl2的状态。的状态。(2)1个丙烷个丙烷(C3H8)分子有分子有8个个CH极性键。极性键。(3)粗粗铜中含铜中含Zn、Fe、Ag、Au。自主解答自主解答A项，标准

9、状况下，二氯甲烷是液体；项，标准状况下，二氯甲烷是液体；B项，在项，在SO2分子中，氧原子个数是硫原子个数的分子中，氧原子个数是硫原子个数的2倍，倍，氧原子为氧原子为1 mol，则，则SO2的物质的量为的物质的量为0.5 mol；C项，项，17.6 g丙烷所含的极性共价键为丙烷所含的极性共价键为0.4 mol83.2 mol；D项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质量不等于量不等于64 g。【答案【答案】B1(2009年高考江苏化学年高考江苏化学)用用NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是的值。下列叙述正确的是(

10、)A25 时，时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数目为数目为0.2NAB标准状况下，标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀与足量稀NaOH溶液反应溶液反应，转移的电子总数为，转移的电子总数为0.2NAC室温下，室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为碳原子数目为1.5NAD标准状况下，标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：答案：C 叙述叙述 解释解释 结论结论 2.24 L 2.24 L CO2中含有的中含有的原子数为原子数为0.30.3NA A _ 0.1 L

11、3.0 mol/L0.1 L 3.0 mol/L的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH 数目为数目为0.30.3NA A_ 5.6 g5.6 g铁粉与硝酸反铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为应失去的电子数一定为0.30.3NA A _ 未指明标准状况未指明标准状况错误错误NH 水解水解错误错误错误错误Fe3铁不一定只生成铁不一定只生成4 44 44.5 g SiO2晶体中含有的晶体中含有的硅氧键数目为硅氧键数目为0.3NA A_常温下常温下 11.2 L甲烷气体甲烷气体含有甲烷分子数为含有甲烷分子数为0.5NA A个个_5.6 g铁与足量的稀硫酸铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为反应失去电子

12、数为0.3NA A个个_2 mol钠与过量稀盐酸反钠与过量稀盐酸反应生成应生成NA A个个H2分子分子_4 mol 硅氧键硅氧键4.5 g SiO2是是0.075 mol,1 mol SiO2晶体中含有晶体中含有正确正确“常温常温”不是标准状况不是标准状况错误错误铁转化为铁转化为Fe2错误错误反应生成反应生成1 mol H22 mol钠与过量稀盐酸钠与过量稀盐酸正确正确30 g30 g甲醛中含共用电甲醛中含共用电子对总数为子对总数为4 4NA A_ _ 标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L氦气与氦气与22.4 L22.4 L氟气所含氟气所含原子数均为原子数均为2 2NA A _ _

13、 相同条件下，相同条件下，N2和和O3的混合气体与等体积的的混合气体与等体积的N N2 2所含原子数相等所含原子数相等 _ _ 1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中，溶液中，CH3COOH分子数为分子数为 NA _ _ 含含4 mol共用电子对共用电子对30 g甲醛是甲醛是1 mol，氦气为单原子分子氦气为单原子分子 O3是是3原子分子原子分子 CH3COOH电离电离 正确正确错误错误错误错误错误错误 Na2O2与与CO2反应生成反应生成11.2 L O2(标准状况标准状况)，反，反应中转移的电子数为应中转移的电子数为2NA_ 46 g NO2和和N2O4的混的混合物含有的原子

14、数为合物含有的原子数为3NA_ 10 g 46%的乙醇水溶液的乙醇水溶液中所含中所含H原子个数为原子个数为0.6NA_ 2 mol SO2和和1 mol O2在在一定条件下充分反应后，一定条件下充分反应后，混合物的分子数为混合物的分子数为2NA_2 mol电子电子生成生成1 mol O2要转移要转移NO2 和和N2O4 的原子个的原子个数比相同数比相同水和乙醇中均含有水和乙醇中均含有H原原子，应为子，应为1.2 NA该反应为可逆反应，不该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于能进行到底，应大于2NA错误错误正确正确错误错误错误错误 常温常压下，常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为所含的原子

15、数为 0.2NA_ 18 g D2O所含的电子数所含的电子数为为 10NA_ 1 L 1 mol/L饱和饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解溶液滴入沸水中完全水解生成生成Fe(OH)3 胶粒胶粒 NA个个_ 1 mol Na2O2固体中含离固体中含离子总数为子总数为 4NA_注意质量不受温度、压注意质量不受温度、压强影响强影响D2O 的相对分子质量为的相对分子质量为20，故，故18gD2O所含电所含电子数小于子数小于 10NAFe(OH)3 胶粒是分子的胶粒是分子的集合体集合体Na2O2固体中含固体中含Na和和O两种离子，故应为两种离子，故应为3 NA正确正确错误错误错误错误错误错误 标准状况

16、下，标准状况下，22.4 L己烷中含己烷中含共价键数目为共价键数目为19 NA_标况下，己烷为液体，标况下，己烷为液体，22.4 L己烷的物质的量大于己烷的物质的量大于1 mol错误错误阿伏加德罗定律及其推论 (2011年福州模拟年福州模拟)在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H

17、2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)自主解答自主解答A项，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故项，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故(O2)(Ne)(H2)；B项，若三个容积相同，由项，若三个容积相同，由mV知三种气体知三种气体质量相同。在同温同容同质量时压强与摩尔质量成反比，即质量相同。在同温同容同质量时压强与摩尔质量成反比，即p(H2)p(Ne

18、)p(O2)，故，故B正确；正确；C项，在温度、压强、质量相同时，项，在温度、压强、质量相同时，体积也与摩尔质量成反比，即体积也与摩尔质量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)；D项，同温同压项，同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)。【答案【答案】B2(2008年高考海南化学年高考海南化学)在两个密闭容器中，分别充有质量相在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是度

19、大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析解析： 答案：答案：B 气体摩尔质量的求解方法 (2010年泉州质检年泉州质检)某物质某物质A在一定条件下加热分解，产物都在一定条件下加热分解，产物都是气体。化学方程式为是气体。化学方程式为2A B + 2 C2D。测得生成的混合气体。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为对氢气的相对密度为d，则，则A的相对分子质量为的

20、相对分子质量为()A7dB5dC2.5d D2d【答案【答案】B 3在一容积为在一容积为5 L的密闭容器中放入的密闭容器中放入1 mol O2，放电发生如下，放电发生如下反应：反应：3O2 2O3，一段时间后，测得有，一段时间后，测得有30%的的O2转化为臭转化为臭氧，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法中不正确的是氧，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法中不正确的是()A平均摩尔质量为平均摩尔质量为31.8 g mol1B质量仍为质量仍为32 gC密度与原气体密度相同密度与原气体密度相同D对氢气的相对密度不变对氢气的相对密度不变答案：答案：AD 以物质的量为核心的计算 (2009年宁夏、

21、辽宁高考年宁夏、辽宁高考)将将22.4 L某气态氮氧化物与足量某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件体积均在相同条件下测定下测定)，则该氮氧化合物的化学式为，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2BN2O3CN2O DN2O4思路点拨思路点拨 自主解答自主解答解法一：根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：解法一：根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy2yCu = 2yCuOxN2和题中条件和题中条件(反应后气体体积为反应前气体反应后气体体积为反应前气体体积的一半体积的一半)，可以得，可以得x1，故只有，

22、故只有A选项符合题意。选项符合题意。解法二：由于铜粉是足量的，反应过程中，铜被氧化成氧化铜，气态解法二：由于铜粉是足量的，反应过程中，铜被氧化成氧化铜，气态氮氧化物中的氮元素的化合价降低，被还原成氮氧化物中的氮元素的化合价降低，被还原成N2，由于氮氧化物与，由于氮氧化物与N2的的体积比为体积比为2 1，根据氮原子质量守恒可得，氮氧化物必为，根据氮原子质量守恒可得，氮氧化物必为NO2，代入得，代入得该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为2NO24Cu = N24CuO。【答案】【答案】A4化合物化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。表示。

23、10 mL A气体能分解生成气体能分解生成15 mL O2和和10 mL F2(同温、同压同温、同压)。(1)A的化学式是的化学式是_，推断理由是，推断理由是_。(2)已知已知A分子中分子中x个氧原子呈个氧原子呈OOO键状排列，则键状排列，则A分子的分子的结构式是结构式是_。答案答案：(1)O3F2根据阿伏加德罗定律，可知反应方程式为根据阿伏加德罗定律，可知反应方程式为2OxFy = 3O22F2，再由质量守恒定律知，再由质量守恒定律知2x6,2y4，所以，所以x3，y2(2)FOOOF1(2010年高考上海化学年高考上海化学)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确表示阿伏加德罗常数，下列叙述正

24、确的是的是()A等物质的量的等物质的量的N2和和CO所含分子数均为所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NAD标准状况下，标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为0.1NA答案：答案：B 2对相同状况下的对相同状况下的12C18O和和14N2两种气体，下列说法正确的是两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等若体积相等，则密度相等解析解析：相同物质的量的相同物质的量的12C18O和和14N2的质子数