第一章第二节化学计量在实验中应用导学案

1、桃源县第二中学高一化学必修1 导学案编写：方斌校审：高一化学备课组第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时1）学案7【学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算j【预备知识】一、物质的量的单位 摩尔1. 物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用表示，单位是。2. 摩尔：它是的单位，符号是 ，简称。把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与 _ _k 12C中所含的碳原子数相同，约为 。3. 阿伏加德罗常数：把

2、叫作阿伏加德罗常数。 它是1mol物质中所含的“微粒数”它的单位是 ，它的符号是 4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5. 摩尔质量（1）定义： 叫摩尔质量。符号是 （2） 单位：或（3）数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。6. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系：（1）1 mo1 O2的分子数约为 ，2.5 mol SO 2的分子数为 ;（2）3.01x 1023个CO的物质的量是 mol，其中碳原子的物质的量是 ;1.204 x

3、10 23个H2O的物质的量是 mo1,其中氢原子的物质的量是 。（4）N 个C的物质的量是 mol。2、物质的量的适用对象：1 mol 人 1 mol 苹果 1 mol氧气分子1 mol 电子 1mol 氢3、 下列说法中，不正确的是（）A. 1mol任何物质都含有 6.02 x 1023个原子B. 0.012 kg12C约含有6.02 x 1023碳原子C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：（1） 1 mol H 2O的质量是 ，HHO的摩尔质量是 ，1mol Mg的质量是 ，Mg的摩尔质量是 ，Na+的摩

4、尔质量是，NO的摩尔质量是。2mol H 2的质量是 , 1 mol O 2的质量是 。2mol H2O的质量是 分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2Ha + O 2 点燃 2H 2O64gO 2的物质的量是 。24.5 g H 2SC4的物质的量是 。5、 下列说法正确的是（）A. 氢气的摩尔质量为1 g.mol -1B.水的摩尔质量是18gC.1molN2的质量为 28 g.mol-D. NO 3的摩尔质量是 62 g.mol -6、 微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量（1）9.03 x 1023个水分子的物质的量为 mol，质量为; （2）与19

5、.2 g SO 2所含氧原子数目相同的 SO的质量是 ;（3）质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（），所含原子数最少的是（）A . HO B . NH C . CH D . HPO（4）7.2 g 水分子的数目为。 （ 5） 18g水中含的原子总数为 个，电子总数为 【达标训练】1 “物质的量”是指（）A、物质的质量 B、物质的微观粒子数C 物质的质量与微观粒子数D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2. 下列说法中正确的是()A . 1 mol 氧 B . 1 mol H 2SO3. 在.1 mol H 2O 中()A .含 1 mol HBC .含6.02 x 102

6、3个水分子DC . 1 mol 米 D . 1 mol 面粉.含6.02 x 1023个氢原子.含3.01 x 1023个氧原子4.在0.5 mol Na 2SQ中，含有的 Naf数约为 （）A .3.01 x 10B. 6.02 x 10C.0.5D. 15 . 1mol下列气体中所含原子数最多的是()A .H2B.COC . CHD.O 6 .将 1 mol CO与1 mol CO 2相比较，正确的是()A .分子数相等B .原子数相等C .电子数相等D .质子数相等就"【问题与收获】第一章第二节 化学计量在实验中的应用（课时 2）学案【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义2、掌

7、握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、理解阿伏加德罗定律及推论心【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】一、物质体积的影响因素物质粒子数是 否同粒子大小 是否同粒子之间距离是大是小决定体积的主要因素1mol FeImolAIImolHzS04ImoIH 21moIO21moICO2物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、这三个因素。固体或者液体的体积主要决定于 和。在相同条件下，1 mol不同的固态物质或者液态物质的体积 （是或不）相同的。气体的体积主要决定于 和。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎

8、 （相等或不等）。所以，在相同条件下，1 mol不同气态物质的体积几乎 （是或不）相同的。二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离 ，气体体积 ;当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离 ，气体体积。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的 和下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。1、 叫做气体摩尔体积。常用符号表示，单位为 或。2、 气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为 n= 3、 标准状况下，气体的摩尔体积为Vm =_三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的

9、和下，相同的任何 都含有相同数目的 。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即气体体积：Vi / V2 = = ；气体密度：P 1 / P 2 =心【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。（1）标准状况下，2 mol CO 2的体积为；（2）标准状况下，0.15 mol NO的体积为 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为； （4）标准状况下，2 mol Cu的体积为2、标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？3、 、20C, 101 kPa 下，1 mol H2 的体积是 22.4 L 吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（）A. 1 m

10、ol任何气体的体积都为 22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是 22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol （可拓展混合气体）总结：公式：n= （Vm=22.4 L / mol）使用的条件：5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：（1）标况下，67.2 L HCI的物质的量为 ,质量为,分子数目为 标况下，6.8 g H2S气体的体积为 ;23 标况下，6.02 X 10个N2分子的体积为 6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A .分子半径 B .

11、分子质量C .分子总数D .分子间距离6桃源县第二中学高一化学必修1 导学案编写：方斌校审：高一化学备课组C. 0C, 个大气压( )22.4 L/molD .一个大气压7、“标准状况”指的是（A 常温常压B . 20C&下列说法中，正确的是A .气体的摩尔体积约为B. 1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积是 22.4 L/molC. 在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD .在标准状况下，.1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）A . CO2 B. HCl C. H2D . CH410、标准状况

12、下，下列物质占体积最大的是（）A . 98g H2SO4B . 6.02 X 1023 个 CO2 C . 44.8L HCl D . 6g H211、 标准状况下，112 mL某气体的质量为0.15 g,则其摩尔质量是 ，相对分子质量是。12、成年男子的肺活量约为 35004 000 mL,成年女子的肺活量约为 25003500 mL,肺活 量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压 下）。 13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具 有相同的（）A.原子总数 B .质量 C.分子总数 D .质子总数【问题与收获】第一章第二节

13、：化学计量在实验中的应用（课时 3）学案7【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、 熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、 质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算【预习提纲】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，/质豊g分千数 1 mol Ch=体积：L借况下）2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。心【预备知识】一、物质的量浓度1、 物质的量浓度表示，符号为

14、O公式可表示为： O物质的量浓度常用的单位为 或 O2、 讨论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区别，并完成评价手册P18表格。二、有关物质的量浓度的计算1、物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算 关系。2、溶液的稀释溶液中守恒，公式为O7【过关训练】1、下列说法是否正确：（1）物质的量浓度是指 1 L水里所含溶质的物质的量。将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L。2、 将2mol W2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为 ，其中Na+的物质的量浓度为 ;溶液中 Na+的个数为o3、

15、 配制2 mol / L NaCl溶液100 mL ,需要NaCl的物质的量为 ，质量为 。4、配制500 mL 0.1 mol / LNaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？5、配制250mL0.4 mol /L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCI的体积多少?6、将2gNaOH固体溶于水配成 250mL溶液，取出其中 50mL，则这50mLNaOH溶液的物 质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 7、下列溶液中的 Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCI 2溶液中Cl-数目相等的是（），C物质的量浓度相等的是（）A. 50

16、mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液8现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4,需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 多少毫升？1. 1.0mol/LMgCl 2溶液的含义是（）A . 1 L 水中含有 1.0mol MgCl 2 B . 1 L 溶液中含有 1.0mol MgCl 2C. 1 L溶液中含有6.02X 10个Cl- D . 1

17、 L水中溶解了 95 g MgCl 2固体2. 用胆矶配制0. 1 mol 1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（）A.取25 g胆矶溶于1 L水中 B .取16 g胆矶溶于水配成1 L溶液C. 取25 g胆矶溶于水配成1 L溶液D. 将胆矶加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中3、将4gNaOH固体溶于水配成 50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L4. 下列溶液中 Cl浓度最大的是 （）A . 2 mol 1 的 HCI 溶液B. 1 mol L 1 的 KCl 溶

18、液C. 0.8 mol L 的 A1C13溶液D . 0.5 mol L 的 FeC"溶液5、现欲配制 500mL 1.0mol/LNaOH 溶液，需称取 NaOH固体多少？若用 4.0mol/LNaOH 溶 液稀释得到，则量取 4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？6、将标准状况下 2.24LHCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度。若该盐酸密度为1.2 g/cm3,求出此盐酸的质量分数。【知识归纳】学习了物质的量之后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应:2H2+O2点燃2H2O微观角度2个氢分子1个氧分子2个水分子宏观角度4 g32 g36

19、g微观角度2X 6. 02X 1023231X 6. 02X 10232X 6. 02X 10微观角度宏观角度2mol2mol X 22.4 L/mol1 mol1 mol X 22.4 L/mol2 mol（标况下） 若溶液中进行的反应，应从溶质的量分析第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时 4）学案j【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。'-7【预习提纲】1. 物质的量浓度与物质的量、物质的质量、气体的体积之间的换算关系。2阅读课本，理解容量瓶的作用。3阅读课本，熟悉溶液配制的操作步骤及注

20、意事项。匚心、【知识构建】一、一定物质的量浓度的配制1、 所用仪器：。2、主要操作： 检验：。 配制步骤：。3、 实验误差分析：（最终所配溶液的物质的量浓度有何变化？）（1）配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。（3）转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。（4）定容时，水加多后用滴管吸出。（5 ）定容摇匀时液面下降再加水。（6）定溶时俯视读刻度。（7）定容时仰视读刻度。心' 【典型例题】例题1、配制100mL1.00mol/L NaCI溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、 实验仪器名称、作用及实验注意事项。（1 ）通过计算，用 称量g NaCI固

21、体。（2） 将称量好的NaCI固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解。（3） 将上述浓的NaCI溶液转移到 中。转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？ 。（4） 定容：加蒸馏水至离容量瓶刻度线 处，改用滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的 面在同一水平线上。例题2、用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1 mol /L的稀硫酸，应如何操作 ？（哪些操作尤其注意安全？）【达标练习】1 .容量瓶通常标有()温度刻度线 压强容量浓度A.B. C.D .2、 .用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的3、 .(

22、1)下列实验中所选用的仪器合理的是 A. 用200mL量筒量取 5.2mL稀H2SO4B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取11.7gNaCI晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。E. 用250mL容量瓶配制 250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液(2) 下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。A.用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘 上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量。(3) 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时 所必须的仪器为 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应