滑县—学高中二级第一学期期末考试

1、滑县2022 2022学年高中二年级第一学期期末考试化学试卷考前须知：1. 本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间90分钟2. 所有答案必须相应涂在答题卡或写在答题卷上，直接答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-10-16Cu-64Ag-108第I卷选择题，共计48分一、选择题此题包括 16小题，每题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意，用2B铅笔填涂在答题卡上。1以下是纯洁物的是：A .铝热剂B .液氯 C.植物油D .淀粉2.Na表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是:.()A .等物质的量的 N2和CO所含分子数均为 Na2O2NAC. 1mol Na2O2固体

2、中含离子总数为 4NaNa正确的选项是：()。A .用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu+ 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+B . Na2O2与 H2O 反响制备 O2： Na2O2+ H2O=2Na + + 2OH+ O2 fC .将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O=2H* + Cl + C|0D .用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反响，证明 H2O2具有复原性：2MnO4-+ 6H + + 5H 2O2=2Mn 2+ + 5O2 件 8H2O4.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11 17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。那么以下

3、判断不正确的选项是.:A .最高正价：X>Y>Z B .酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO 4C .稳定性：HX>HY>HZD .非金属性：X>Y>Z5以下物质的应用不涉及氧化复原反响的是：A .用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B .用热的纯碱溶液清洗油污C .用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D .在铁质镀件上镀铜正确的选项是；2(g) + 02(g) = 2H2O(g) ; H = -483.6 kJ mol-1，那么氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol-1B. NaOH(aq) + HCI(aq) = N

4、aCI(aq) + H20(l) ; H = - 57.3 kJ mol-1那么含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出kJ的热量C. C(石墨，s) = C(金刚石，s);A H >0，那么石墨比金刚石稳定D.己知 2C(s) + 202(g) = 2CO2(g)； H=a、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ; H=b，贝U a> b 7以下说法中，正确的选项是：A . CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反响C 溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D 日本核泄漏产生了131 川原子，

5、其中子数比134cs的中子数少28.以下是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反响：CO(g) + H2O(g) '- CO2(g) +H2(g) H v 0，该反响到达平衡后，为提高 CO的转化率，以下措施中正确的选项是：.一 A .增大压强B .降低温度C .增大CO的浓度 D .更换催化剂9关于溶液的以下说法正确的选项是：A. c(H + ):c(OH -) = 1:10-2 的溶液中 KS Ba"、CIO-、CO?2-定能大量存在B. 水电离出来的c(H +) = 10-13mol/L的溶液中K十、Cl-、NO3-、一定能大量存在C. 往3COOH溶液中通人少量 HC

6、I，醋酸的电离平衡向逆反响方向移动，且溶液中氢离子浓度减小D. 等物质的量浓度的以下溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为： ' > > 10. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍。其电池反响为：豉申r2CH.0H- 30 - 4OH-、2CE - 6H9-充电亠那么以下说法错误.的选项是： A .放电时负极的电极反响为：CH3OH 6e-+ 8OH - = CO32 + 6H2OB .充电时电解质溶液的 pH逐渐增大C.放电时CH3OH参与

7、反响的电极为正极D .充电时每生成 1 mol CH 3OH转移6 mol电子11. 以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是: A .常温下pH = 4的醋酸与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后 pH v 7 2CO3 溶液中：c(Na+)= c(HCO 3-)+c(H 2CO3)+2c(CO32-)溶液和盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： c(Na+)+c(H +)= c(A)+c(CI )D . pH = 12的Ba(OH) 2溶液和pH = 12的Na2CO3溶液中，水电离的 c(H+ )相等LiftBIliT h 丨 I 12.某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4

8、+、Mg2+、Fe3+、AI3+、I IX I I I 丨 L II 1 丨：I (aOII SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下列图，以下说法正确的选项是：()A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg 2+、Al3+2-和 Na+C.原溶液中含有的Fe3+和AI3+的物质的量之比为1 : 12SO4 正确的选项是：A .分子式为C6H6的物质一定是苯 B .西气东输中的 气主要成分是甲烷C .乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反响D .甲烷在光照下与氯气发生反响生成的氯代物为纯洁物14

9、.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：4W(g)+B(g) =2C g反响进行到 4s 末，测得 W 为 0.5mol, B 为 0.4mol,C为0.2mol，那么用反响物 W浓度的减少来表示该反响的速率应为：A . 0.025mol/(L s) B. 0.0125mol/(L s) C. 0.05mol/(L s) D . 0.1mol/(L s) 正确旳选项是：常温下其pH使之16. 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH) 2 sCu2+ aq+ 2OH- aq,Ksp= 2X10-20O某硫酸铜溶液中 c(Cu2+)=，假设要生成 CuOH2沉淀，应调整溶液 大于

10、：A、3B、5C、7D、9第II卷非选择题，共 52分17. 12分甲醇是重要的化学工业根底原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农 药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反响合成甲醇:催化剂CO(g) 2H2(g)加热 CH30H(g) Q下表所列数据是反响在不同温度下的化学平衡常数K。温度250 C300 C350 CK1判断反响到达平衡状态的依据是A 混合气体的密度不变B 混合气体的平均相对分子质量不变C .生成CH30H的速率与消耗 CO的速率相等D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化2由表中数据判断 Q0 填、 “或Z，要提高CO转

11、化率，可采取的措施是A .参加催化剂B .充入COC .充入H 2D .升温3某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2充入2 L的密闭容器中，充分反响 10min后，到达平衡时测得c(CO) 0.2mol/L,那么以CH3OH表示的反响速率 v(CH3OH) _mol /(L min),CO的转化率为4原料CO和H2可以由C和H2O反响制取，涉及的反响方程式如下C(s)CO2(g)-'2CO(g)平衡常数K1C(s)H2O(g)-CO(g)H2(g)平衡常数K2CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常数K3贝V心、K2、K3之间的关系是： 。18. 10分1铅蓄电池的

12、电池总反响式为：敝电.外电源Pb+PbO2+4H+2SO42充电 2PbSO4+2H2O答复以下 问题。不考虑氢、十甲氧的氧化复原' 放电时：负极的电极反响式是 , 电解液中 H2SO4"-的浓度将变 ，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量；, 一增加g。f 圭三圭: 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板按以下列图连接，! 兰三'兰 ；电解一段时间后，那么在 A电极上生成 , B电极上生成 ! 30%H2S()4 1。19. 10分常温下，有以下 7种溶液，请答复有关问题：A: Na2CO3B: CH3C00NaC: AICI 3 D： C

13、H3C00H E: NaHC03F: Na0H G: HCI(1) 用离子方程式说明 A溶液显碱性的原因： ;(2) 将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是写化学式：； C与E是 泡沫灭火器的药品，写出两溶液混合反响的离子方程式： ； 假设A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是 。(4) A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为 O.1mol/L，假设分别参加 25mL O.1mol/L 的G溶液后，PH最大的是：。填“A B或F20. 8分125C, 1.01氷05Pa时，16g液态甲醇CH30H丨完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反响的热化学方程式为 。 2

14、H2 g+O2 g=2H2OIAH = - 571.6 kJ/mol ,CO g+ 1/202 g= CO2 gAH = - 283.0 kJ/mol。某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成 3.6 g液态水，那么原混合气体中H?和CO的物质的量之比为oN2g+3H2g l 2NH3g H= 92.4(3) 25 C时，合成氨反响的热化学方程式为：kJ/mol在该温度时，取I mol N2和3 mol H 2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反响，测得反响放出的热量总是 92.4 kJ。(填 小于 大于或等于)11111111111碱式1111实验编号待测

15、NaOH溶液的体积/mLHCI溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0020滴定管填酸式或21. 12分用mol/L的HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，答复以下问题：1右图中甲为滴定管，乙为2实验中，需要润洗的仪器是： 3取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。 滴定终点的判断依据是 4假设滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果填偏高偏低不变下同；假设读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正 读数，那么所测结果未知浓度的 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。18.得分评卷人10 分19. 10 分得分评卷人座号 20. 8 分得分评卷人12321. 12 分得分评卷人(1) 、 35滑县2022 2022学年高中二年级第一学期期末考试试题化学参考答案、选择题1-16题，每题3分，共48分题号12345678答案BBABBCBB题号910111213141516答案DCACBCBB二、非选择题共 52分22.每空2分共12分1BD2、C30.0880%4K2=K 1K318. 每空2分共10分1 Pb+SO42一 -2e= PbSO4小