最新高中化学教师资格证面试试讲题目精选

1、化学教师资格证面试真题（精选）高中化学酯化反应一、考题回顾!胭目：芾化炭庙:内苔】已解和乙髀在/UW存在下面展反0注篇*材E* *不覆厚于水的湖利琳一心*; 0科学实设证明*乙罅乙0是乙弹分子中的乙座（chk>-> E代了心弘子中MULL的襄< -M）明生成1排RT乙分子相乙分子间取去一个次分子的产物*拓应常化学方猩式可 袅示如CHtCHOH + CrtCOOHCHCOOCIbCH - fWA偈遮粒8#和®T作用生明fl”O本的反应34曲flj化反应（srtmficarKiii r«acnm） *I ,尊，二基分子。畲*电击 OHL C"处一射门

2、门“苣令手，4«£ :-C0OH.*C-CHO） .-*H 步审0由 funrmu ?rcup *35WT：（1?蟆第上逑片七*不要与出京瑞卷用要求温停结亳后上交*CZ）试请的目控制在W分，让右”U> isWM*曼育堂现何*义试讲明费内必要的顺幕*C5）试伊中学反到的国蛉整过他找字嫖籍0妻用电史翅行懵，模物即可一誉/密旦1意字难点是什么？【塾字坡钟类】t 0化反应生两怵分子里的氯原子是囹酬提供迂是nit供？在科学上照律"予mt工寿蜩但t】二、考题解析高中化学酯化反应主要教学过程及板书设计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些71和醋，你知道

3、这是为什么吗？这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学（1）酯化反应【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中实验条件是什么?（浓硫酸作催化剂，加热）实验现象是什么？（实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。）【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式：0 浓硫酸 O口CHjC-OH + H-.O-CH2CH3CH-O-CHiCHa + H：O 强调可逆号）【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O-椒代了乙酸分子中竣基上的羟基

4、（-OH）的生成物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。（2）官能团【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸 和高级脂肪酸的官能团是竣基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容。作业：总结常见有机物中的官能团及性质。板书设计答辩题目解析：1 .教学重难点是什么？【教学

5、设计问题】【参考答案】学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O-）取代了乙酸分子中竣基上的羟基（一OH）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。?在科学上怎样给予肯定 ？【专业知识问题】2 .酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供【参考答案】酸提供的。可以用同位素示法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子；同样用用含氧的同位素 18O

6、的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。高中化学电解、考题回顾L题目：电解2.内容： 观察与思考例镀J |阳提慎相CW" 荣浩图274电解乳生铜 溶液的卖鞫装H接图2-14所示装置连接好仪器，在U型管中加入饱和氟化胴溶液，用石墨棒 作电极，接通电源，电斛麴分钟后，飒察阴极（与电源负极隹接的石墨棒）裹面 的颜色，用湿词的淀粉碘化理试纸检蛤阳极（与电源正极连接的石墨槎）上放出 的气体。（D阴极的现象为，发生的电板反应为。（2）阳极的现象为，发生的电极反应为-（3）电解反应的化学方程式为。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是，林还原的物质是 o（5）在化学反应中发生的

7、能里转化形式是。在直流电的作用下，溶液总的Cu二唯阴极得到电子，被还原为单质洞口阴极 Cu>+ 2e" Cucr在阳根失去电子，横氧化为氯原子，并结合成ci产阳极 cr-2e-C11T上述电能转化为化学能的反应可表示为通申CuCh=Cu+ ChT我们把将电能转化为化学能的装置器为电解池（ekctrohticcdl） ”电解池在工北生产中有着广受的应用口例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧化铝获得铝;用电解法还可制得Xa % Mg、E等活避的金属和尊金属等3 -基本要求-CD讲解电繇的化学原理。C2）试讲中写出相关化学方程式的工整的板书。答箫题目o-FFcnL本节课的教学目标是什

8、么？工教学设计类1 二简要说明电解的原理。匚专让知识类】.,二、考题解析高中化学电解主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：情景引入【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。（一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。）【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。【小组讨论】（1）通电前CuC12溶液中存在哪些离子？这些离子

9、作如何的运动 ?（2）通电时溶液中的离子运动情况有何变化？电路中的电流与电子流向如何 ?（3）阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗？总反应如何呢？【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。【提出问题】整个过程中能量是如何转化的？（电能转化为化学能）【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。第三环节：巩固练习在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸储水，而是电解NaOH或H2SO给液，你知道为什么吗？第四环节：小结

10、作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。板书设计L电解原理阴极；（还摩反应）阳极12C1=<1; t （氧化反应）电解总反应;CuCl2=Cu+a21之电解池：把电能转变为化学能的装置。cWPc答辩题目解析1 .本节课的教学目标是什么 ？【教学设计问题】【参考答案】；能独立地正确书写几种电解分析和推理，体验科学探究的过程。渗透由现象看本质、 由个别到一般、知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类型 池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、情感态

11、度与价值观目标： 通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法， 由一般到特殊的辩证唯物主义观点。2 .简要说明电解的原理。【专业知识问题】【参考答案】电解质申的离子常处干无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动，阳离子向阴极移动j在阴 极得到电子，被还原J阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化少在水电解过程中，。日在阳极失 去电子，被氧化成氧气放出5 在阴极得到电子，被还原成氧气放出，得到的氧气和氧气，在电解过程 中,电肓薛专化为化学能。offcn高中化学乙烯的性质、考题回顾.,1 .题目：乙怖的性质Z内容：乙烯(eihene)是一种不饱和烧，分子式是CJL，它的分子里含有碳碳效键，结构式

12、可表示为;i ；，结构筒式为CHlCH："乙烯分子中6个原子处于同一平面上。乙烯在组成、结构上和乙烷有较大差异，乙 烯有什么样的性质特点呢？图3-6乙烯的球银模型和比例模型图乙烷的球棍模型和比例模型烈察并记录下列实鸵现象，实脸事实说明乙烯有什么性质？实烧I】i巴乙烽气体通性高襦酸狎溶液中1实验”把乙烯气体通入漠的四氯化道溶液中"表3s乙篇的性最藏实蛇现象结论实蛤1实蛉2<>3 基本要求：(I)讲解两个实嬲得出的结论和现象C)要求配合教学内容有适当板书设计。(3) 10分钟完成试讲#警辩题目】写出乙烯的电子式二工专业知识类1工怎么给懦烧命名？E专晒识类noFFcn

13、二、考题解析高中化学乙烯的性质主要教学过程及板书设计教学过程(一)情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质？其结构和性质如何？(二)新课教学1 .乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：乙烯分子中有碳碳双键 ；乙烯分子中6个原子在同一个平面上。【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构 简式。2 .乙烯化学性质的探究【学生实验】把乙烯气体通入酸性高镒酸钾溶液中，学生观察并记录实验

14、现象（高镒酸钾溶液褪色）。把乙烯气体通入澳的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象（澳的四氯化碳溶液褪色）。教师总结：乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解】有机物分子中双键（或叁键）的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加 成反应。【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和澳分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。（三）巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。（四）小结作业小结：师生总结本课所学内容。作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产

15、中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计3®IL乙翩摊构口 C .口碳碳双键、6个原子共平面乙热能被酸性高猛酸脾溶液氧化，使其褪色?乙礴能使盘的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应。CH：=CH；+0r3CH：Br-CHrof-Fcn答辩题目解析：1 .写出乙烯的电子式。【专业知识问题】【参考答案】H H7 rV1th Y 4 H , C - C . H乙烯的电子式为：:。2 .怎么给烯煌命名？【专业知识问题】【参考答案】中学阶段的烯煌命名主要采用系统命名法，基本要点是：（1）首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。（2）给主链编号时从距离双键最近的

16、一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯煌名称的前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。高中化学物质的量一、考题回顾L题目：物质的量工内容：在研究物篇转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件捌空制以外，运十分关注转化 过程中物质间的定里关系。由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的盾量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反 应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微则粒子与可称里物周之间联系起来，在化学上特引入物质的里 （.im

17、uunt of 5iibitiiice ） o物质的里是国际单位制中的基本物理量之一，符号为口，单位为廉尔（商称为座，符号为小可）。Imol 某种微粒集合体中所含的微粒数与C-012 k? C42中所含的原子数相同。dOUkgd口中斫含的原子数称为 阿伏伽德罗常机用汽表示。阿伏伽德罗常数方近1劝56*1件3%例如：1 mol O中约含6sxi（F个氧分子；1 mN C中均含6.02内/个碳原子；1 mol/3。&中约含虞父1/个硫酸分子；1 mol NaOH中约含&0及1户个Ni和10M12个C1Jn mol某种微粒恁合体中所含微粒数均为口电琥内（P©物质的里（u）.

18、阿伏伽德罗塞数（Na）和微粒数（N）之间存在如下关系：NhNa3基本要求：（1）试讲时间十分钟口（2）要有提问、互动环节。（3）要有板剂设计口管一题目L阿伏伽德罗常教有单位吗，它的定义是什么？ E叁业知识类】-你觉得化学深程中常用的导入方法有哪些，语列举三个例子加以说明T1教学设讦类-心门二、考题解析高中化学物质的量主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢？是否可定量的要求多少粒子参加反应 ？引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大

19、米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗？那我们要怎么办呢？引入本节课物质的量。(二)情景设置新课讲授1 .物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。2 .阿伏伽德罗常数提问：同样是物理量,匕/口质量，人们规定好一系列标准是多重，比如1g、10 g等，那么,其他 事物的质量就跟设立好的标准去对照，就可以得出属于他自己的质量“同样的物质的量也有自己的标准。教师进行讲解：使用物质的量，要设立I mol是多少©而这个多少,就是阿伏伽德罗常数.它的符 号是工打近似为&。2乂 1

20、2 mol，有了这个概念，任何数目的微观粒子都可以用物质的量来表示，同样， 任意的粒子数目也可以用用物质的量来表示。提问：Imo】。 H号XaCl中含有微观粒子数目为多少，口 mo1某种微粒集合体中所含微粒粒约为 多少。学生思考并回答，教师迸行总结£物质的量、阿伏伽德罗常数(Na)和微粒教(X)之间 存在如"F关系：N=hxNa(-)拓展提升力埠作业教师组织学生观看与物质的量发现历史相关的视频，使学生深入理解物质的量的意义。教师通过板书，总结，并布置作业：预习下一节谍口板书设计物质的量L僦耀(n):.定义：一定数目粒子的集合称为物质的量宁符言是口单位是moL2啊伏伽德罗常数

21、(NO =4 m出所具有的粒子数目与0,012 kg】七所具有的原子数目相同：任意的粒子数目与物质的量换算:offcn答辩题目解析1 .阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么？【专业知识问题】【参考答案】有单位，单位是每摩尔（/mol）。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA2 .你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明？【教学设计问题】【参考答案】生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例 子是化学老师的好素材；比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱”或者“纯碱为什么可以去油污” 来导入。故

22、事导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学 习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望， 树立科学探究意识。高中化学萃取一、考题回顾.,L题目：萃取工内容：利用物质在互不相溶的溶剂里涔斛度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所 蛆成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取由将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，Vffl 叫做分液。分液常使用分液局斗。用里筒里取1 口西碘的饱*冰髓，倒入分液需斗，然后再注入4蛆四菱化

23、够， 盖好玻璃塞口（2）用右手压住分液描斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触 （如图为1震荡后打开活塞，使孺斗内气体放出。（3）将分液扁斗放在铁架台上，静置（如图卜吕）”（4）待液体分层后，将分液扁斗额上的玻堰塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准扁斗上的小孔， 再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如图17） 图1-T倒转分液漏斗 图1唱蕈即图1-9分液时，应关闭玻璃塞和活塞3 .基本要求：CD教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动”（2）教学过程需要进行实蜿或者相关教具进行模拟演示即可。（3）要求配合教学内容有适当板书设计。告髓目L请问本

24、节课的教学难点是什么，你是如何突破的？教学设计类】2碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗？专注知识类】、考题解析高中化学萃取主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗？【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理（斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞,活塞的两通分别与两下管连接。）【演示讲解】实验1-4 :教师边演示边讲解操作时注意事项：分液漏斗使用前要验漏振荡时要及时放气上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提

25、出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液？【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：巩固提升【实验探究】给出药品：苯、澳水、蒸储水、酒精，请学生分组进行实验萃取澳单质、汇报现象和结论，讨论 萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取剂与原溶液无反应。环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液时萃

26、取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理？板书设计萃取4 .萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取 出来的方法。步骤：装液一震荡一静置一分液。5 .分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。6 .萃取剂的选择标准：(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 ；(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度；(3)溶质不与萃取剂发生反应。答辩题目解析：1 .请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的？【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的

27、操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍,再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察 进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。2 .碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗 ？【专业知识】【参考答案】不能，因为碘能溶于四氯化碳中。高中化学气体摩尔体积一、考题回顾L题目:气体摩尔体积2.内容:我们知道,物成体根的大小取决F构成这种物质的粒子数目

28、.粒子的大小和粒干之间 的距寓这三个因素.I md任何物质中的粒子数目都是相同的,即为&02X2、因此,在粒干数目村同 的情猊K物质体枳的大小就由空取决构成物质的粒的大小和粒子之间的跑南1 mH不同的固怒物质或液态物质含有的粒数相同，而粒f之间的距离是非常小 的,这就使得固态物质或液态物质的体租主要决定于粒m的大小，但因为粒f大小是不和 同的.所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的.对于气体来说。粒子之间的部隅远远大于粒子本务的宜径，所以 H粒子数相同时. 气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离,而在相同的温度和质强下,任何气体粒子之 间的用离可以。成是相等的.因此，粒

29、子数相同的任何工体称鹿仃相同的体积.这规律 在博世id团就已经被发现几我用也可以说,在相同的温度和或强下，相同体枳的 -任何气体都含存相同毅目的粒子.冬体摩布俅械限位物质的ht的丁林所占的体枳叫做气体加尔体积.molar volume ofmi b标if虢充时的T仲摩。:体阴小意图符号为V,常用的球位有L/mol （或Lnu）和 m'/mol （5mJ mol 1 ）#飞体摩尔体枳的数值不是固定不变的它决定于气体 所处的温唆和压强 例如.在。工和1。1 kl1标凝状况） 的枭件下.气悴摩尔体枳约为”,1 L图口I）在25 t和 1同kJ%的枭件下.气体舞尔体粗匏为24. 5 L moL

30、3基本要求二（1）要有板书设计小（2）要有提问互动环节中6试讲中若有实验，实脸器具、操作等要进行模似。管辩题目L本节课的教学目标是什么？ 1教学设计类】offen工气体麾尔体联的大小是不是固定不变的，取决于什么？工专业知识类】二、考题解析高中化学气体摩尔体积主要教学过程及板书设计教学过程（一）复习旧知导入新课复习公式N/NA=n=m/M再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量一一体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢？引入新课气体摩尔体积。（二）情境创设新课讲授1 .提出问题：什么是气体摩尔体积 ？青学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位 和计算公

31、式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。2 .学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论？通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体一一体积大，不同气体体积大致相同。固、液体一一体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。3 .结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同？请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些？教师总结学

32、生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：粒子数目（相同）；紧密排列时取决于粒子大小 （固体和液体）；离子间距离很大时取决于粒子间距（气体）。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同（即物质的量相同）时体积也相同。4 .通过数据进行讲解和得出结论：0C, 101 kPa（标准大况）,l mol任何气体的体积都约为 22.4 L 。即此时，气体摩尔体积 Vm=22.4 L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。（三）巩固提升指导学生进行当堂训练

33、。（四）小结作业学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计.,气体摩尔体积1.气体摩尔体积2 一决定物质体积的微观因素：符号：Vh 单位：L mol粒子数目（相同）0七，101 kP鼠标准状况），气体摩尔体积 粒子大小| Vm=22.4Lmol®粒子间距（取决于温度和压劭Wen答辩题目解析1.本节课的教学目标是什么 ？【教学设计问题】【参考答案】1 .知识与技能目标：能说出气体摩尔体积的概念 ；能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。2 .过程与方法目标：通过已有知识的迁移理解气体摩尔体

34、积；通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。3 .情感、态度与价值观目标：进一步体会物质的量的“桥梁”作用：培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。4 .气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么？【专业知识问题】【参考答案】气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。高中化学钠的性质v考题回顾题目来源1月6日上午湖南省长沙市面试考题1.题目：钠的性质2.内容:金属钠（sodium）的化学性质很活泼.，在化学反应中个，钠原子很容易失去最外层的一个电子, 形成钠离子厂、' 失去 *、©； Na ZNa*ffl2

35、-8钠离子的形成L观察下列实蛉,并将观察到的现象及所得结论埴入表2-3 口【实验11取一小块金属钠，用涯纸唳干表面的煤油，用小刀切去 一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变 化，实睑2揩一小块金®内放在石棉网上加热，观察实脸现象。【实险3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几?商酚酎溶液> 然后投入 一小块1约球豆粒般大小）金属钠，观蔡实筠现象方表2-3钠的性质实验实验现象结论或化学方程式）实验1实验2实验3工根据上述反应中钠元素化合价的变化情况总结钠的性质.< ）观察与思考钠是一"银白色金属，质软，密度为0.97 g mrj熔点为97.8七.钠

36、单质能够与许多非金属单段、水等物质发生反应，反应中钠失去电子,表现出还原性。2Na - H：O 2NaOH -氐 T金属钠露置在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠三钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化 钠.因此,实蛤室常将钠保存在煤油中*4Na-Kh 2N32O2Na + Oi 图I NaX）;5 一基本要求：<1）让学生了解钠的物理化学性质，尤其是要摹振辆与水的反应。（2）教学过程中若需要卖睑或者教具进行语言模拟演示即可,（3）要求配合教学内容有适当板书设计。（4请在10分钟内完成试讲。答辩题目L请你说明这堂课的设计思路？2,如果金属车内燃烧应该如何灭火？ _、考题解析【教学过程】环节一

37、：导入新课教师展示“滴水生火”魔术。教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内第一滴水。组织学生仔细观察实验现象。提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着了火呢？”引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。环节二：探究新知实验探究1:钠的物理性质。教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项 （用镣子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。）提出问题：“观察到了什么实验现象 ？说明了什么？”学生观察思考、表述现象、归纳性质。实验探究2:钠与氧气在加热条件下的反应。提出问题

38、：“观察到了什么实验现象 ？得出什么样的结论？”实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。（活泼性、熔点）讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。实验探究3:钠与水的反应。教师演示实验。（向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酗溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现.提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论？”学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。

39、讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。环节三：巩固提升，深化理解请学生说一说钠非常活泼的原因。环节四：小结作业小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火？【板书设计】钠睡学1姗一、钠的物理性质银白色金属，质软，熔点低，保存在煤油中。二、钠的化学性质钠与氧气反应：4Na + O. =2Na=O 二'a*。二士钠与水反应的现象：浮、熔、游、响.红。工人+2HQ = ?20H+H/三、结构决定性质业。钠的最外层只有1个电子，易失去电子形成钠离子。 J f d 1【答辩题目解析】1 .请你说明这堂课的设计思路 ？【参考答

40、案】本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣；在新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验 2、3,组织学生动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活泼的原因；为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收获，并预留与生活实际相关的问题。2 .如果金属钠燃烧，应该如何灭火 ？【参考答案】如果金属钠燃烧，应该用泥土或沙

41、子盖灭，不能用水或干粉灭火器。因为过氧化钠与水及二氧化碳反应均能生成氧气。.,高中化学物质的量一、考题回顾题目来源1月5日上午黑龙江省大庆市面试考题试讲题目1.题目；物质的量在研究物质转化的过程中，人除了关注物质转化方法的选择.转化条件的控制以 外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。由于化学变化中涉及的原子、分子或窝子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行 称量，而实际参加反应的粒子额目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质 之间联系起来，在化学上特引入物质的量（amgntofsubstaiwx）。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 符骂为' 单位为摩尔（简称为摩,符 号

42、为蛔八1磔J某种微粒集合体中所含的微粒数与0一012 kge 12中所含的原子数相同. 0 012坨。12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用Na表示，阿伏伽德罗常数。近 似为 6.02x10101- 例如：1照15中约合6.0型12个氧分子'1则1C中第含6.02x1个碳原子j1 田$04中约合60力10个硫酸分子宁ImolNaOH中约含氏02工1色手个和6一02其1产个（1口nmol某种微粒集合体中所含微粒数约为66.02对物质的量（口人 阿伏伽德罗常数（Na）,喘粒旗CN）之间存在如下关系； N=uxNa3基本要求：（1）简要写出教学过程，（2）教学过程中要有适当的提问环节。G）

43、要求配合教学内容有适当板书设计“（4）试讲时间十分钟。答辩题目1一提高课堂教学有效性的方法和策略是什么92.摩尔是物质的质量单位小这种说法对吗？二、考题解析【教学过程】（一）复习旧知导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设；要是可以计算反应有“多少“粒子参加反应，我们是不是可 以反应呢？是否可定量的要求多少粒子参加反应？引发学生思考矛国寸论。，教师结合学生讨论内容进行玉内和总结：微视粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本盾上是一样的，不 可能通过数数目,得到具体的多少口提出新问题：称量粒子质量可以吗？那我们要怎么办呢？引入本节愫物质的量嵬 （Z）情景设置新课讲授1.物质的量教师

44、讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号说明物质的量是国际七个基本物理量之一§2啊伏伽德罗常数提问:同样是物理量，比如反量，人们规定好一系列标准是多重，比如1匹10 g等，那么，其他事物的质量就跟 诋立好的标准去对照，就可以得出属于他自己的质量*同样的物质的量也有自己的标准教师进行讲解：使用物质的量，要设立1公堤多少。而这个多少，就是阿伏伽德罗常数，它的符号是Na,近似 为6.02乂 13卬暧L有了这个概念，任何数目的截视粒子韦B可以用物质的量来表示:同样,任意的粒子数目也可以用 用物质的量来表示。提问:1啰!O：、H"霰Q中含有微观粒子数目为多少，立魏某种微粒窠合体中所含

45、微粒数约为多少。学生思 考并回答，教师进行总结士物质的量Cn）、阿伏伽德罗常数（NQ和微粒数（N）之间存树口F关系t（E）拓颗升，磔但k小结；总结本节课学到的内容，收获了哪些。作业：查找阿伏伽德罗这位科学家的简介Q【板书设计】酶腿L物质的量（n）：单位是期如2啊伏也於喙罗常射（Na） ： N-hxNa【答辩题目解析】L提高课堂教学有效性的方法彳咏是什么？【参考答案】提高课堂教学有效性的方法不琬皆；门）从认识发展的视角进行学生分析:深入分析教学内容i（3）提升 运用各种教学技能的能力。工摩尔是物质的质量单位,这I帔法对吗？【参考答案】这个说法是错误的'摩尔是物质的量的单位，物廉的量是一个

46、物理量的名称i它是表示构成物质的基本微粒数目 多少的一个物理量j国际上摩尔这个单位是以0.01力喈七中所含的原子数目为标准的，即后。1粒子集体所含的粒子 数与O.OlC中所含的原子数相同，狗为6.02X 1（P个0高中化学乙醇一、考题回顾题目来源1月6日上午河北省保定市面试考题试讲题目答辩题目图3-12乙醇的催化氧化实验1.题目:乙酉亨2内容：观察与思考【实验1】观源朝的保存寺法，并向 KmL 水乙醇中投入-小校金属和3,观察笑脸现象。【实酸2】向试管中加入3-4也 无水乙醇，溪 入50七左右的热水中，以保持反应所需温度.将铜 蛙烧热，迅速插入乙醇中,反复多次，观察并感受桐 蛙撷色和乙醇气味的

47、变化.思考下列问题；】,实脸1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反 应？从实验中你能得到什幺启示？2在进行实疆2的过程中，耦蛙的颜色先后发生 了什疯变化多乙醇在实酷中是被氧化还是被还原？' r- .''' r ”，”, J煤油是多种烷烧的混合物j实验表明这些烷烧分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置 换。但乙醵分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中一OH 上的氢原子也能被金属钠置操，水与金属钠反应比乙酹与金属钠反应要剧烈得多口金属钠与乙雷反应可用化学用基式表示为2cH3cH20H +2Na*-2CH：CHiONa+ft?乙醇在铜、银等催化

48、剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛“2cHmcIt-OH +”+祝。 2CH1 - CH3 一基本要求；门)认识乙醇与钠的反应、乙醴的催化氧化反应。(2)要求配合教学内容有适当板书设计。请在10分钟内浣成试讲。(4)教学过程中实聆操作进行模拟演示即可*i你是如何导入新课的，为什Z采用这种方法?2.在常生成懈是的消去反应中，浓硫酸的作用是什么？，二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课【图片展示】白酒、红酒、啤酒图片,各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数？【学生回答】酒精的度数电【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙St那么Z酩都有哪些化学性质呢？环节二：讲授新课1 .乙醇与钠的

49、反应【提出探究性问题】金属钠可以与乙博反应吗3【学生实险】实脸1；妮察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实脸现象.工学生回答】钠与煤油不反应，在乙酉享中缓慢放出气泡。反应给束后，向溶液中滴加少量酚酎试液，溶液变红，【教师讲解】煤油是多种烧泾的混合物，说明这些烷怪分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子 中斐基（-OH）上的氢原子能被金属钠置换【展示模型】水分子和乙源分子的结构，【提出问题】结合结构模型.对比钠和乙醇的反应,与钠和水的反应，你发现了什么？t小组回答】水分子中一OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙酝与金属钠反应要剧烈得 多,所以水中轻基上

50、的氯:更活泼。【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醵和钠的化学反应方程式。【学生回答】2cH3cH20H +2Naa2cHscHiOMa+H广2 .乙酹的催比氧化【学生实险】实验2j认真观察锢丝的变化,并注意溶液气味的变化。【学生回答】在酒精灯上加热铜丝，看到红亮的铜丝变为黑色，将发缠的铜丝浸入乙酹中，发现铜丝由黑色变化 为亮红色，摩寸闻到特殊性气味的气体由【教师讲解】次号在铜、银等催化剂存在不可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛；2cH3嘱一0H 十 20J号 2cH3CHO+ 2Hq环节三；巩固提升r提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝”什么原因？环节四：小结作业d冬：师生共同总结Z&#

51、174;与衲的反应以及乙酬的催化氧化反应.作业；谙学生调研饮酒对人体的哥响并写成科研小论文。板书设计ZBLZS郭璐内反应：2CH?CHQH +2NaTCHsCHcOXa+HjT工乙醉的催化氧化：2cH4H.0H + 26丹巴WCItCHO +2HQ【答辩题目解析】1 .你是如何导入新课的，为什么采用这种方法【参考答案】.,本节课开始，我展示了魔术实验，采用了实验导入的方式。中学阶段学生的心理特征是：急于想了解本节知识 的大概内容，想知道有哪些有趣的实验，喜欢观察鲜明、生动、不平常的实验。在观察过程中，他们的心理活动是 好奇、好看、急于想了解实验中出现各种现象变化的原因，要求解惑的心情特别迫切。

52、根据学生学习之始的心理活 动特征，在学习的开始，可由教师演示实验或者学生实验，尽量挖掘富有启发性、趣味性的实验，巧布疑阵、设置 悬念，就会使学生学习时明确目的、增强动机，起到“激其情、引其疑”的作用。2 .在醇生成烯燃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么？【参考答案】浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。一、考题回顾题目来源-一-1月6日上午 山东省临沂市面试考题L题目：原电池工内容：要想使氧化还原反应释放的能量直接转娈为电能,就要设计一种装匿，使氧化反应和还原 反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流，为了使用方 便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，化学电池就

53、是这样一种装置，这f中装置 可以将氧化还原反应体系的能量储存起来I类似于水库的蓄存水能。建2T将钙片全铜片用导线逢接（导线中间接入一个电流表），平行插入皇甫奇魏酸的烧柘中（加 国2-9）,观屏现配.现象铜片锌片电流表明？一9原生泄市剧网衿问椎挎除所了薛的电学知识，音:却道电子走昌停演劫时吗？件加何判定.裴曼的正、所报？由于锌和铜的活动性不同，锌容易失去电子,被氧化成为好进入潜'液，电子由锌片通过导 线流向铜片，溥潮中的H+从专财获得电子被还原成氢原子，氯原子再结合成氨分子从铜片上 逸出。这一变化过程可以表示如下：锌片：Zn-K-Zn（氧化反应）铜片：汨一 + 2广 H2T还原反应我们把

54、这种将化学育侨专为电能的装置叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制 成的电工基本要荥：（1）试讲过程中要设置互动环节。（2）试讲要讲清原理与实睑。（3）试那勺要有适当的板书设计中依L化学教学提问的基本要求是什么?*机题目上原电池反应时锌这端也会有气泡产生，是什么原因？怎、样避免？二、考题解析【教学过程】环节一：故事导入【故事导入】一辆满载着精选铜矿眇的邛可那吉纳号;货轮正向日本海岸行驶。突然J货轮上响起了刺耳的警报声, 船员们惊呼：漏水了 °坚硬的钢制船体为什么突然会漏水呢？是货轮跟其它船只相撞还是触及了水底的暗礁？我们学 习了原电池的知识就可以解释这个问题了！环节二；探究新

55、知【小组实蛉】把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实险现象。【学生回答】铜片；无明显变化j锌片：表面产生气泡且实将】苜先将两电极用导线连接在一起,观察铜片表面有无变化方然后在导线中间连接一个灵敏电流计j 观察电流计的指针是否发生偏转？总结给论工学生回答】铜片：表面有气泡产生;锌片：溶解手电流计发生指针偏转：结论：有电流产生。K提出问题】我巾®这种将化学能转为电能的装置叫做原电池，在这一过程中为什么会有电流产生？锌片和钢I片 上分别发生了什么反应，如何表示？学生回答+教师解释】在H9CV溶液中,锌片区斩澹解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成衣进入溶液,从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片,被溶液中的PT得到后产生2H= +2k