3专题综合检测

1、专题综合检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A.0.24mol/(Lmin)B.0.08mol/(Lmin)C.0.06mol/(Lmin)D.0.12mol/(Lmin)2mol0.8mol解析：选D。根据题中数据首先计算v(A)，则v(A)=0.12mol/(Lmin),2Lx5min再由v(A):v(B)=1:1可得：v(B)=0.

2、12mol/(Lmin)。1. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.增大反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的压强，反应速率不变解析：选A。锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应

3、速率增大，D错误。一一，一催化剂，(2019局考海南卷改编)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H*g)AHv0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A.升高温度，K增大B. 减小压强，n(CO2)增加C. 更换高效催化剂，a(CO)增大D.充入一定量的氮气，n(H2)不变解析：选D。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法

4、错误；D.恒压下，充入N2,容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变,因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说法正确。.在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.C、D的物质的量的比值D.气体的总物质的量解析：选B。判断可逆反应达平衡状态的标志是v(正)=v(逆)和各成分的百分含量保持不变。而此反应是反应前后气体分子数不变的反应，气体的压强、总物质的量始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡，故A、D错；根据化学方程式，n(C):

5、n(D)=1:1始终不变，故C错。4 .下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是()A. 对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B.N2(g)+3H2(g)2NHa(g)出V0,其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH>0解析：选B。酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象，A项正确；合成氨的反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡左移，反应物的转化率减小，B项错

6、误；化学反应速率理论可寻找加快反应速率的方法，化学平衡理论可寻找使平衡右移的方法，前者可提高单位时间内产量的多少，后者可提高原料的利用率，C项正确；D项中反应AS>0,但室温下不能自发反应，说明该反应的AH>0,D项正确。tC时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数c2(Y)表达式为K=、。有关该平衡体系的说法正确的是()c(Z)c(W)A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B.增大压强，各物质的浓度不变C. 升高温度，平衡常数K增大D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析：选Ao首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体

7、分子数保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达式中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误。由于反应的热效应未知，因此C错误。X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。(2019高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70C时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C

8、. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大解析：选D。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH-的浓度越大，pH越大，即0.1molL-1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1molL1NaOH条件下H2O2分解最快，0molL1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0molL-1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2+越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2+对H

9、2O2分解速率影响较大，D项正确。8.(2019郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)AH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表：时间/s050010001500Tc(N2O5)/molL5.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A.500s内，N2O5的分解速率为2.96X103mol-L1-s1B.T1温度下的平衡常数Ki=125,平衡时N2O5的转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若>丁2，则Ki<K2D.达到平衡后，其他

10、条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00molL-1解析：选CoA项，500s内，N2O5的浓度变化量为(5.00-3.52)molL=1.48molL=1,v(N2O5)=1.48molL；1诂00s=0.00296molL-1s1=2.96X103molL1s1;B项，分析如下:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)起始浓度(molL1)5.000转化浓度(molL1)2.505.00平衡浓度(molL1)2.505.00C4(NO2)C(O2)5.004X1.：25Ki=2C2(NI2O5)=2.502=125,01.251.25平衡时N2O5的转化

11、率为50%;C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故Ki>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,相当于增大压强，平衡向左移动，贝Uc(N2O5)>5.001molL一。9.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g)AH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()A.反应开始2min内，v(B)=0.1molL1,min1B.t1时改变的条件可能是升局温度Ct3时改变

12、的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变答案：D化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A.对反应：aA(s)+2B(g)xC(g),根据图可以求出x=2B.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D.升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大解析：选B。图单位时间内B减少的物质的量等于C增加的物质的量，二者的化学计量数相同，即x=2,A项正确；改变反应体系的温度，正、逆反应速率均瞬间增大或减小，而图中逆反应速率瞬间增大

13、，正反应速率瞬间减小，不可能是改变温度，B项错误；图中反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，但可改变达到平衡的时间，乙比甲先达到平衡，则乙的压强大，C项正确；图中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，反应物的转化率增大，D项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)10. (12分)镣具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。洗基法提纯粗镣涉及的两步反应依次为 Ni(s)+4CO(g)50CNi(CO)4(g)AH<0 Ni(CO)4(g)230CNi(s)+4CO(g)AH>0完成下列填空：在温度不变的情况

14、下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有(2) 已知在一定条件下2L密闭容器中制备反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4,粗镣(纯度98.5%,所含杂质不与CONi(CO)4在010min的平均反应速率为(3) 若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。a. 平衡常数K增大b. CO的浓度减小c. Ni的质量减小d. v逆Ni(CO)4增大(4) 简述洗基法提纯粗镣的操作过程：。解析：(1)反应是正向气体分子数减小的放热反应，因此，根据平衡移动原理，在温度不变的情况下可采取增大CO浓度、加压的方法提高产率；(2)根据题意，反应的Ni为1mol,则

15、生成Ni(CO)4为1mol，反应速率为1mO=0.05molLmin-1;(3)反应是正向气()4'2LX10min'()体分子数增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆Ni(CO)4都减小；(4)根据反应的特点可提纯粗镣。答案：(1)增大CO浓度加压(1) 0.05molL1-min1(2) bc(3) 把粗镣和CO放于一个水平放置的密闭玻璃容器中，然后在50C左右反应一段时间后再在容器的一端加热(14分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)出=57kJmol1,一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容

16、器中。(1) 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。(2) 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，贝U03s内的平均反应速率v（N2O4）=molL1,s1。（3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe,则平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。（4）该反应在温度分别为Ti、T2时，平衡体系中NO?的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（填字母序号）°a. A、C两点气体的颜色：A深，C浅b. A、C两点NO2的转化率：AvCc. B、C两

17、点的气体的平均相对分子质量：BvCd. 由状态B到状态A,可以用加热的方法解析：（1）作为化学平衡状态的标志，必须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明。a图，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO2,气体的总物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热AH,只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的速率之比等于化学计量数之比，c错误；d图，当N2O4的转化率不变时，说明v（正）=v（逆）,反应达到了平衡状态，d正

18、确。（2）平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故化学平衡常数不变。由题意可知，03s内，NO2的化学反应速率v（NO2）=0.2molL-1s-1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v（N2O4）=0.1molL：1s-1。（3）恒压容器中再充入He,体积增大，相当于减压，平衡左移。（4）升高温度，平衡左移，二氧化氮的体积分数增大，则T1<T20相同温度下，增大压强达到新的平衡，体系中各种物质的浓度均增大，体系颜色变深，即A浅，C深，a错误；增大压强，平衡右移，二氧化氮的转化率增大，b正确；B点处于低温低压下，C点处于高温高压下，温度和压强对平衡移动的作用是相反的，其最终结果是

19、NO2的体积分数不变，B、C两点所处平衡状态中各组分的含量分别相等，平均相对分子质量：B=C,c错误；相同压强下，升高温度，平衡左移，二氧化氮的体积分数增大，可以由状态B移动到状态A,d正确。答案：（1）ad（2）不变0.1（3）向左移动（4）bd11. （14分）（2019高考全国卷n）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下:C4Hi0（g）=C4H8（g）+H2（g）AHi一a-1.i已知：C4H10（g）+2O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）AH2=-119kJmol H2（g）+土O2（g）=H2O（g）AHa=242kJmol解析：（1）根据盖斯定律，可得二一，贝UAHi=AH2-AH3=-119kJmol1+242kJmol-1=123kJmol-1。反应为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压