学高二学业水平测试模拟考试化学试题(一)

1、2013年高二学业水平测试模拟考试一化学试卷第I卷（选择题）一、选择题1 .在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于：（）A.化合反应 B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2 .可逆反应2A（g）+B（g）*蚪2c（g）,根据下表中的数据判断下列图像错误.的（）z400TC500X1时间A7化率T强Pi (MPa)Pi( MPa)400C99&99.7500C96997.83 .下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（）A

2、. A1C13 B . Ca（HCO3）2 C . NaAlO2 D , Na2SO34 . 0.5 mol L-的NaCl溶液中混有N&CO,向该溶液中3加适量的N&CO。滤液中NaCl的物质的量浓度为（）A.小于0.5 molL 1B,等于 0.5mol L1C.大于0.5 mol-L 1D.无法确定5 .下列说法中不正确的是 （）A根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B. H N=C=Of H O- C三N互为同分异构体C化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中D. 35Cl与37Cl是两种不同的核素6.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A.黄绿色的气体B .密度比

3、空气小C.能溶于水D .有刺激性气味7下列说法正确的是（）A物质的量是物质所含微粒的数量B.阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C. H2的摩尔质量等于 NA个H2的质量之和D.规范状况下，H2的摩尔体积为22.4 L mol18地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A.氧、硅、铁、铝B .铁、氧、铝、镁C.氧、硅、铝、铁 D .硅、氧、铝、铁9下列叙述正确的是（）A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K 、 Zn 分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、 P、 S、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐

4、增强10下列过程中，需要通电后才能进行的是（）电离电解电镀电泳电化腐蚀A.B.C. D.全部11下列说法中正确的是（）A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C.若存在简单阴离子 R2,则R一定属于VIA族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12下列说法不正确的是（）A所有的复分解反应都是非氧化还原反应B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质13逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）A酸性?液的pH都小于7,

5、所以酸溶液pH 一定小于7B 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C 水是纯净物，所以海水也是纯净物D 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应14下列叙述中错误的是（）A用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B.制氢氧化铁胶体：将 FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C. H+R有氧化性，SO2只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性D.金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。15下列叙述正确的是（）A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C. 与强

6、酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性16网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（）A.用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白B.用工业石蜡等给瓜子“美容”C用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D.用铜粉和锌粉熔合成“黄金”17.下列说法正确的是（）A. 100c日t PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性B.对于0.1mol/L的NH4C1溶液，温度不变，则的比值不变C.丙烷分子的比例模型为:D.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成, 种为碱性氧化物MgO K2O Na2O2 M

7、n2O7 Fe2O3 中有四-3 - / 518 .下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（）A.HCl的键能为432 kJ/mol , H- F的键能明显高于 432 kJ/molB.0.1 mol/L 氨水中NH3- H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C.某Ca（OH）2溶液的浓度为 0.5 mol/LD.十六烷的裂化产物中不饱和烧的分子数超过50%19 .通过复习总结，下列归纳正确的是（）A. Na2Q NaOH Na2CO3 NaCl, Na2SO4 Na202tB属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C. 一种元素可能有多种氧

8、化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变 化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化20.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的稳定性： Z VW XYC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱21 .下列叙述正确的是（）A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D.氧化钠和过氧化钠含

9、有的化学键种类不完全相同第II卷（非选择题）二、填空题22 .通常采用NaHCO勺悬浊液除去混在 CO中的少量HCl气体，其反应的离子方程式 是,不用NaOH容液的原因是 反应的离子方程式是;也不用饱和NaCO溶液的原因是,其离子方程式是23 .粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石(ALSizOh)的质量分数为43.4%,还有含量较多的SiO2(其他成分不含 Al和Si)。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结， 可制取NaAlSiO4 (霞石)、NSiO3和NaAlQ,有关化学方程式为：Al 6Si2O3 + 3Na2CO - 2NaAlSiO 4+ 4NaAlO2 + 3CO2 T Al 6S

10、i2O3 + 5Na2COf 2Na 2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2 T SiO2 + Na 2CO - Na 2SQ3 + CO2 T(1)粉煤灰中铝的质量分数为 。(2)用 1 mol Al 6Si2O3 和 4 mol SiO 2制得 5mol NaAQ、1mol NaAlSiO 4,还应制得 NSiO3 mol,共消耗NaCO mol (得到的固体中无 SiO2)。(3)若粉煤灰中 Al 6Si2O3与SiO2的物质的量之比为 1:2 ,则1kg粉煤灰与6mol NaCO 反应(反应物全部都参与反应)，可制得NaAlO2 mol。(4)若用 100 mol Al 6Si2

11、O3同时生产 NaAlSiO,和 NaAlQ,且-NaAlSiO4)： n(NaAlOz) =x,消耗NaCO y mol ,试确定y与x的关系式。24.现有下列十种物质：H 2 铝CaOCQH2SOBa(OH红褐色的氢氧化铁液体氨水 稀硝酸Al2(SQ)3(1)上述物质中属于电解质有：(用物质序号填空)，可以利用具有现象这一简单物理方法区分、二种分散系。(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O,该离子反应对应的化学方程式为。少量的通入的溶液中反应的离子方程式为O(3) 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO2-的粒子数为，SO2-的物质的量浓度为。(4)与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3+ NOT + 2H2O,写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：当有4.48升(标况)NO气体产生时，转移电子的物质的量为，被还原 HNO的质量为 克。-7 - / 5参考答案一、选择题：1. C 2.D 3.C 4. D 5. A 6. B 7. D 8. C 9.D 10. B11. C12. D13. A 14 , BC 15 . D 16 . A17. B18, BC19. B 20 . C 21 , D二、填空题：22. HCOHh=HO+COTCO可以与NaOHS应CO+2OH=CO： -