无机化学知识点总结归纳共10页

1、无机化学知识点总结1、知道典型的溶解性特征加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag (NH) 2CI;后者是硅酸沉淀,原来的溶液 是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2一,或者是SQ2一加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSOBaSO由于转化成为BaSOM不能观察到沉淀的溶 解。AgBr,AgI,也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是 HS气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：沉淀先生成后溶解的：C廓口 Ca(OH); A13+和氢氧化钠；AlOT和盐酸；,氨水和硝酸银。2、操作不同现象不同的反应：NaCO

2、和盐酸；A1C13和NaOH,NaAtO口盐酸；AgNOF口氨水；FeCb和NaS; HPO 和Ca(OH)反应。3、先沉淀后澄清的反应：AlCl 3溶液中加入NaOH§液,生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：AgNOt液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：NaAlO溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ;次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ;KAl(SQ)2与 NaOH§液： ;4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液：;硅酸钠溶液：;饱和碳

3、酸钠溶液：;偏铝酸钠溶液： ;5、能生成两种气体的反应：HNO勺分解：;Mg与NHCl溶液的反应： ;电解饱和食盐水：;C与浓HN劭口热时反应： ;C与浓H2SO加热时反应： ;6、"京 型的反应：7、两种单质反应生成黑色固体：Fe与Q、Fe与S Cu与Q8、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素HS+ SO ; NH 3+ NO;NH + NO;9、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH + HNO;10、同时生成沉淀和气体的反应：MgN+ H2O; CaCz+HO ;NaSO3+ HSO; Ba(OH)2

4、+ (NT)£OAl3+、Fe3+S2、CG2一、HCQ间的双水解反应：AI3+ § ; Al3+ HCO;Fe3+ CO2 ;11、常见的置换反应：(1)金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应： ;铝热反应：;(2)非金属置换非金属：卤素间的置换：;氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应： ;硫化氢与氯气反应： ;(3)金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应： ;钠与水的反应：;镁在二氧化碳中燃烧:（4）非金属置换金属:氢气与氧化铜的反应:碳与氧化铁反应:12、一种物质分解成三种物质:2KMnO-一NH4HCO一（NH）2CONaHCO3Ca（HC3）2 Cu2（OH）2

5、C（O-HNO13、三合一的反应:NH + H2O+ CO4Fe（OH）3+ Q+ 2HO4NO+ C2+ 2HO 4NO+ 3Q+ 2HOCaCOF C（Or H2O Na2CO+ CO+ HO AlC2 +Al3+ HO14、能同酸反应的单质:（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）（4）Zn+ H2SO （稀）Cu+ HNO（浓）ZnAg（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）C S、P可跟氧化性酸（浓H2SO、HNO反应C+ HSO （浓）S+ HSO （浓）+ HSO （浓）+ HNO（稀）卤素（Cl2、B2、12）、Q可与还原性酸（HS、HSO）反应

6、HS+ XHSO+ X2Si只与氢氟酸反应：Si+HF+ HNO（浓）+ HNO（浓）£ （溶液）+ Q28cH O15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S+ KO浓)一一 Si+NaOHHO-Al + NaOH H2O-Cl 2+ NaOCI2 + Ca(OH)注意:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S Si、P、卤素单质16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的钱盐；NaHC3O- HClNaHCO3+ NaOHALO+HSOAl2c3+ NaOAl(OH)3 + NaOHAl(OH)3 + H2SO17、既能与酸又能与碱反应均有

7、气体放出的有：NHHCO (NH)2CQ NHHSO (NH)£Q NHHS (NH4)2sNHHCOF HClNH4HC0F NaO-(NH)2SO+ hso一(NH4”SO+ NaO-NHH* HCNH4HS NaO18、能生成沉淀和强酸的反应：HS与CI2、Br2；CuSO与HSHS+ Cl 2CuSO4+ HS能生成两种强酸的反应：Cl2 (B2、I2)与SO反应Cl2 + SO+ H2O-19、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应:(1)氯酸钾的分解：(2)过氧化氢的分解：(3)合成氨反应：(4)氨的催化氧化：(5)二氧化硫的催化氧化：2、必须控制170c才能发生的反应，

8、必是制取乙烯的反应；3、需放电才能进行的反应：N2与Q的反应： ;4、需光照的反应：HNO HClO AgX的分解;H2与Cl2混合见光爆炸；20、重要的化工生产反应：1、煨烧石灰石:；(注意于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中 包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式)2、水煤汽的生产： ;3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ;4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ;漂白粉的成分是： ,其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次 氯酸。5、硫酸的生产(接触法)：;6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石

9、英为原料来生产普通玻璃。7、合成氨生产：;8、工业生产硝酸(氨氧化法)：;9、电解饱和食盐水：;10、金属的冶炼：(1)钠的冶炼： ;(2)镁的冶炼：;铝的冶炼：(4)铁的冶炼： ; (5)铝热反应： 无机框图题题眼归纳一、特征反应1 .与碱反应产生气体(1 )| Al > Si Ol H 2单质 2 Al '.-2 NaOH _2H 2O =2 NaAlO 2 -3 H 2|Si - 2 NaOH - H 2O = Na 2 SiO 3 - 2 H 2(2)钱盐：NH4+ tNH3 +H2O2.与酸反应产生气体第 12 页金属HCl > H 2:2ZO SO2(1)HNO

10、 NO2、NO单质C3非金属J浓 H 2SO4,SO2浓 HNO3>NO2 浓H 2SO4S3>SO2浓 HNO3- SO2CO2CO2NO2CO2-(HCO3十二 co2 化合物JS21HS十二 H 2s SO2-(HSO3-A二 SO23. NaaO与酸反应既产生沉淀又产生气体：SC2-+2H=SJ +SOT +HO4.与水反应产生气体(1)单质 2Na +2H2O =2NaOH +H2 2F2 +2H2O =4HF +O2(2)化合物2 Na 2 O 2 +2 H 2O =4 NaOH +O 2jMg 3 N 2 +3H 2O -3Mg (OH ) J42NHA12s3 +6

11、H 2O =2Al (OH 卜否H 2 sCaC 2 ：卜2 H 2 O = Ca OH 2 ； ； C 2 H 25.强烈双水解Al 3七CO 32 -HCO 3 H2°-；CO 2S2 -HS:HJ H 2s -AlA1O 2 H 2O_. Al OH 3 JAl OH 3 ,llzOH 3 JL6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：AlQ、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。.C CO2 八I , 八7 .与NaO2反应<O O2 州法。3一吧。2 州aOH8 . 2FeCb+HS=2FeC2+Sj +2HCl9 .电解H 2O 匕t H

12、 2 杷2 Al 2O3 伊融Al +O2NaCl 溶液NaOH +Cl 22NaCl (熔融)2Na + Cl 2 T-H 210.铝热反应：Al+金属氧化物一出T 金属+Al2O11 . Al 3+ : Al(OH)3AlO 2-12 .归中反应：ZHS+SOSS+ZbO H 2S+HSO(浓尸S+SOT +2HO_ _ 、r 力魄 一木 一一 催化齐U一H2S+3HSO(浓)4SOT +4HO 4NH3+6NO- t 4N+6HO13,置换反应：(1)金属一金属3金属+盐T金属+盐2.铝热反应21 禹 )非金属活泼金属（Na、2 Mg+CO 2 _ ,巴Mg3、Fe ) _二. H 2O

13、2 MgO+ CTH 2(3)非金属一非金属d“2 F 2 + 2 H 2 O2 C + SiO 2 _4 HF + O 2S Si + 2 COC ”2。一 %1cl 2 ( Br 2、 I 2)m+ HCO + H 22 s - S + 2 HCl2(HBr 、 HI )(4)非金属HC2十金属氧化物 十金属氧化物_ 5 T金属_更T金属+十H 2O CO 214 .三角转化：交叉型转化:Na MaOHE、/vNarO<S一二 Na：CO415 .受热分解产生2种或3种气体的反应：I-NH 4HCO 3( NH 4) 2CO 3- NH 3CO 2 H2ONH 4HSO 3( NH

14、4)2 so3 NH 3SO2H 2ONH 4HS( NH 4)2 S- NH 3 H 2s16 .特征网络：(1)A -02T B C D (酸或碱)气体气体强酸(2) A J T强碱- TA为弱酸的镂盐：（NH）2C0或 NHHC0（NH4）2S或 NHHS;（NH）2S0或 NHHSO（3）无机框图中常用到催化剂的反应：17 .关于反应形式的联想：热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Aiq来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。18 两种物质的加热反应：19 三种物质之间的反应：、物质的重要特征：1、性质特征:（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、

15、Cl2、O其它有色单质：BrX深棕红色液体）、12 （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色固体）、Au （金黄 色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、Q、H2有色气体化合物：NO黄色固体：S、NaO、AgBK AgI、FeS黑色固体：FeO FeQ、MnO C CuS PbS CuO红色固体：Fe（OH3、Fe2Q、CuO Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矶或蓝矶）;绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矶）;紫黑色固体：KMnO碘单质。白色Fe(0H)2、CaCO BaSO AgCl、BaS有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、F

16、e3+、Mnd不溶于稀酸的白色沉淀：AgCk BaSO不溶于稀酸的黄色沉淀：S AgBr、AgI全部颜色分类红色:FeO红木色;Fe(OH)3红褐色;Fe(SCN) 2+红色(或血红色);CU2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即 苯醍)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酬:在pH810勺溶液中呈浅红色；NO红棕色;红磷暗红色;Br2深棕红色；品红溶液红色；充氮气、窗气的灯管红色；Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显 红色。紫色：|MnO紫红色;Fe(C 6HoM >紫色;I 2紫黑色;I 2蒸汽紫色;I 2的CC4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐 色)；石蕊在pH

17、58的溶液中呈紫色。橙色 而 黄色 蓝色滨水橙色；澳溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在pH3.14.4的溶液中呈橙色。FeCl3溶液溶液棕黄色。S AgI、Fe3+、NaQ、AgBn F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。固态的氧气淡蓝ClT Cu(OH)、CuSO- 5HO;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色;I 2遇淀粉变蓝色；液态、色;黑色：|木炭、焦炭、黑色火药、MnO CuO CuSC12SPbSAgS、FeSFeOFQ黑色;Si灰黑色。绿色：Fe2W色;Cl 2黄绿色;CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。金色：葩、金。褐色：AgO褐色。重要的反

18、应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO>、Fe3+-Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。(2)物质的状态：常温下为液体的单质：B2、Hg常温下的常见的无色液体：HO H2O常见的气体：H2、N2、Q、F2、Cl2、NHk HF HCl (HX、HS CO C。NO N SO)注：有机物中的 气态煌CxHy (xW4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHOt温下 是气态常见的固体单质：I2、S、P、C Si、金属单质。白色胶状沉淀(Al(OH)3、HSid)(3)物质的气

19、味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO、N& HX NH有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、滨水(4)物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I 2、F2、S P4常见的有毒气体化合物：CO NO NQ SO、HS能与血红蛋白结合的是COF口 NO(5)物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX NH常见的难溶于水的气体：H、N、NO CO CHk CHI、GH2S和P4不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。2、组成特征：(1)不含金属元素的离子化合物：钱盐A > A . . . _1 一 、. .一一2 一(2)含有金属兀素的阴离子：MnO

20、、AlQ、C2。(3) AB型的化合物：CGK NQ SO、SiQ、CS、ClQ、Ca£ MgX CaX BeCL、KG(4) AB2型的化合物：H2O NaQ、GH2等(5) AB型的化合物：H2O H2S NaO NaS等(6) AB型的化合物：CO NO HX NaX MgO CaO MgS CaS(7)能形成AB和A2B型化合物的元素：H Na与O3、结构特征：(1)具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH：金刚石等(2)属于线型分子的是：C0 CS、CH2等(3)属于平面分子的有：GH、苯等4、分子的极性：(1)常见的非极性分子：C0 CS、CH CCl4、GT、CH、CH6等(2)常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O HS、NH、H2Q等(7) 征反应现象：白色沉淀 Fe(OH )2一二t 红褐色Fe(OH )3三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是：H、CO CH、H2S、C2H5OH;(2)火焰为苍白色的为H2与CI2；(3) Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)溶液中反应有