四川省普通高中学业水平考试模拟(3)化学试题

1、精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIII2012年四川省普通高中学业水平考试模拟试卷（三）化学本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第 I卷1至5页，第n卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答题时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，第n卷答在试卷上。考试结束后，将本 试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷选择题（共70分）注意事项：1 .每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2 .本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出

2、的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 391 .在下列化合物中，氯元素的化合价最高的是A. HCl B . KClO3C . HClO D . HClQ2 .分液漏斗常用于下列那些实验A.过滤溶液B .分离两种互不相溶的溶液C .蒸储溶液 D .配置一定体积一定物质量浓度溶液3 .某一液态分散系中分散质的直径为1nm- 100nm,对该分散的说法其中正确的是A.是溶液，能通过滤纸B.是胶体，能产生丁达尔现象C.是胶体，放置一段时间，分散质会沉淀下来D.是浊液。不能透过滤

3、纸4 .某一氯化钠溶液中含有少量的MgCb; NS2SO杂质，加入一种试剂可除掉溶液中的杂质，该试剂是A.氯化钢溶液B .氢氧化钠溶液 C .氢氧化钢溶液 D .硝酸银溶液5 .现有三组液态混合物：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液6 .下列对于“摩尔”的理解正确的是A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1

4、摩7 .两种原子核电荷数相差1,据此可推出A.核外电子数相差1B.原子核内中子数相差1C.核外电子层数相差1D.核内质子数相同 翻点亮心灯/(AvA)照亮人生 8 .下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A .烧碱、液氧、碘酒B.生石灰、氯水、熟石灰C.干冰、铁水、氯化氢D .氨水、氮气、酒精9.在某一化反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L 变为0.2mol/L ,则在这10s钟内A的化学反应速率为A. 0.02mol/L B . 0.02mol/L - s C . 0.6mol/L - s D .0.06mol/s10 .下列反应属于加成反应的是A.光照条件下甲烷与

5、氯气的反应B .乙烯使澳的四氯化碳溶液退色C.乙醇在灼热铜存在下与氧气反应D .苯与澳在催化剂存在下的反应11 .下列气体排放到大气中不会造成大气污染的是A. N2B .NO C .SO D . NO12 .下列物质不属于人体必不可少的营养物质A .糖类 B .油脂 C .蛋白质 D .酒精13 .下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成AB型化合物的是A . 11 和 16 B . 1 和 15 C . 8和 16 D . 17 和 1314 .下列各组物质或原子，互称为同位素的是A. CH与GH B . 12H与11HC . Q与Q D .乙醇和乙酸15 . 100ml 0.2mol/L

6、Al2(SO4)3 中，某种粒子的浓度为0.6mol/L 的是A. Al3+B. H2O精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIIIC. SO2-D. Al3+ 与 SO2-浓度之和16 .关于金属矿物质的开发中叙述正确的是A.从金属矿物中获得金属是金属元素氧化的过程B.从HgO中获得金属Hg可将矿物质直接加热获得C.从化合物中获得金属钠可用还原剂还原D.从FezQ中获得金属铁，工业上常用焦炭还原17 .下列说法正确的是A.置换反应不属于氧化还原反应B.氧化还原反应必然有反应前后的化合价的升降C.复分解反应可能是氧化还原反应D.氧化还原反应必然有氧气参加18 .下列离子方程式与对应的化学方程式正确的是

7、A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2jCuCO 3 + 2NaOH = Cu(OH) 2+ NazCOB. Fe+ 2H+ = H2 T + Fe2+Fe + 2HCl = H2 T + FeCl2C. CO2- + 2H+ = CO2 T + H2OBaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 +COT + H2OD. H + OH- = H 2OMg(OH) 2 + H2SQ = Mg SO4 + 2H2。19 .下列离子不能共存统一溶液中的是A. K、Na+、Cl-、NGB.Cif+、NO，OH、CO2-C. Na+、OH、Cl-、NO-D.K+、Na+、S2-、Cl20 .

8、下列反应中，CO作氧化剂的是一 一 高温 一A. CO + C2COB. Ca(OH)2+ CQ= CaCOj + H2O高温C. 2FeQ + 3C4Fe +3COT_ _高温 D. C+ 2H2O2C+ CO221 .地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是A .熔点很高B.坚硬C.与水反应生成对应的酸D .可与烧碱反应生成盐22 .甲、乙同周期的主族元素，它们最高价氧化物的水化物的碱性甲强于乙，则A .原子序数甲大于乙B.甲原子半径甲大于乙C.与盐酸反应乙比甲激烈D.最高化合价甲大于乙23 .标况下5.6L氧气，对应的下列物理量错误的是（Na表示 阿附加德罗常数）A .

9、氧气的物质的量 0.25mol B ,氧气的分子数目为 0.25NaC.质量是8gD.摩尔质量是 8g/mol24 . 1.42g Na 2SO溶于水得到100mL溶液，溶液中的相关物理量正确的是A .溶液中NaSO的物质的量浓度为 0.1mol/LB. Na+的物质的量浓度为 0.1mol/LC. SO-4物质的量浓度与Na+的物质的量浓度相等D.溶?中N&SO的物质的量为0.1mol25 .将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅才均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓

10、硫酸没表现出的化学性质是A .吸ZK性B.脱zK性C .酸性 D .氧化性26 .根据下列物质的结构式判断，在下列物质的分子中含有共价键数目最多的是HHA. H H B . H CC H . H-O-H D .HIh-n-h27 . CH-CH3与CH2 = CH 2性质上的差别叙述的正确的是A.都能使高镒酸钾溶液退色B.都能使澳的四氯化碳溶液退色C.光照条件下都能与氯气发生取代反应D.都可燃烧28 .下列条件下能把乙醇氧化成乙醛的是A .在空气中点燃B.在浓硫酸存在下与乙酸共热C .在铜存在下与氧气混合加热D .与金属钠反应 翻点亮心灯/（人9）照亮人生 翻精诚凝聚 =A_A=成就梦想 _H

11、III29 .下列物质加热后质量会减轻的是A . Na B . NkCOC . NaOH D . NaHCO30 .下列固体物质在空气中能稳定存在的是A . NaQ B . Na2OC . NaOH D . NaHCO31 .下列说法中正确的是A. KSCN§液可区别含有 Fe2+与Fe3+溶液B. NaOH§液可区别 AlzQ与 Al(OH)3C.盐酸溶液可区另1J NkCO与NaHCOD.氢氧化钠可区别氧化铝和氢氧化铝32 .下列两种物质中所含分子数目一定相同的是A . 2g氢气和8g氯气B.常温常压下，2L氢气和2L水C. 1mol氢气和32g氧气D. 22.4L氧气

12、和2g氢气33 .现有两种气体，SO和C12,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是观察颜色 闻气味 品红溶液A.只有B .只有C .只有D .34 .锌与铜用导线连接一同放入稀流溶液中，对此下列说法中正确的是A.铜的表面看不到气泡，B.在锌的表面发生的反应是2H+ +2 e - = H 2C.金属锌是电池的负极D.电子从铜流出35 .下列说法中，错误的是A.化学反应必然伴随着能量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量的变化主要原因C.反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应吸收或放出热量D.化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关题号1-35363738总分分数第n卷非选

13、择题（共30分）注意事项：1 .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共3题，共30分。相对原子质量： H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第II卷（非选择题共30分）36. （10分）下表列出了 8种元素在周期表中的位置。周心7I A01nAmAWAVAVIAVHA234回答下列问题：（1）元素符号 ,原子结构示意图 ;（2）这些元素中，金属性最活波的单质化学式是 ;（3）写出和元素的最高价氧化物对应的水化物混合后充分反应的化学方程式:（4）、三种元素按原子半径由大到小的顺序是 ;（5）常温下，将元素的单质通入由元素的最高价氧化物对

14、应的水化物的乳浊液中，其反应的化学方程式为 , 据一例此原理在生活中的应用 ;（6）元素与元素形成的化合物电子式 。37. （10 分）I . （5 分）某同学要配制1.0 mol/L的NaOH夜250mL提供的仪器有：容量瓶（250mD玻璃棒托盘天平（配祛码和镣子）药匙胶头滴管 烧杯漏斗（1）用上述仪器配制溶液时所需的玻璃仪器.有 （填序号）；容量瓶上标有温度浓度容量 压强刻度线酸式或碱式六项中 的项（填序号）。 翻点亮心灯/（人9）照亮人生翻精诚凝聚 =A_A=成就梦想 _HIII(2)用托盘天平和小烧杯称取 NaOH寸，有下列操作步骤，正确的顺序是 (有的操作可重复使用)A .调整天平零

15、点BC.称取小烧杯的质量D(3)由题意可知，你应该称取固体你所配制的NaO哈液的浓度与要求相比n. (5 分).记录称量的数据.称取小烧杯和 NaOH勺质量NaOH g ,如果由于称量时间过长, (填“偏大”、“偏小”或“相等”)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为Q、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 翻点亮心灯Z/(AvA)照亮人生 (1)指出MnO在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。(2)写出H与E反应转化为G的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 (3写出B与MnO共热获得D的化学方程式 。(4)

16、为检验H溶液中的阳离子，常向 H溶液中加入 溶液，若观察到溶 液变成,则可以证明该阳离子的存在。38. (7分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461一级产品等级食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050mg/kg分装时期 分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO 3+KI + H 2SQ=K 2SQ+I 2+ H 2。(2)上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入N&SQ稀溶液，将I2还原(反应的离子方程式是 I 2+ SQ2 + hbO=2I + SO2 + 2HI+

17、),以回收四氯化碳。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量 N&SO稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中有遗漏，在操作步骤b后，应增加的操作为： 。(3)已知：I 2+ 2s2Q2 = 2I + S4O62 o某学生测定食用精制盐的碘含量，其步 骤如下：a.准确称取吨食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 XI。-3mol I-的NaSQ溶液10.0mL,此时溶液恰好由蓝色变为无色。b中反应所产生的12的物质的量是 mol

18、。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。精诚凝聚 =A_A=成就梦想 _HIII 翻点亮心灯Z/(AvA)照亮人生 2012年四川省普通高中学业水平考试模拟试卷（三）化 学参考答案和评分标准1-35 . (70 分)(1) C(2) KC1S 112345678910DBBB00AADB11121314151617181920ADAB0BD0BA21222324252627282930BBDABBD0DD3132333435A0B0D36. （10分）（每个化学方程式2分，其他每空1分）(3) Al(OH) 3 + NaOH =NaAlO2 + 2H 2O(4)(5