江苏省扬州市高一上学期期末调研测试_化学

1、012015 2016 学 年度第一 学期检测试题高 一 化 学2016可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137选 择 题 （共 40分）单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A对生活废弃物进行分类处置C煤炭燃烧时安装“固硫”装置2下列化学用语的表达正确的是B过度开发资源促进经济发展D宣传“低碳”出行AKCl 电离方程式： KCl K+ClB光导纤维主要成分的化学式： SiC中子数为

2、 20 的氯原子：DS2的结构示意图：+1 8 2 8 83碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A酸B碱C盐D碱性氧化物4 25 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是A 盐酸B醋酸溶液C氨水5在高炉中，还原氧化铁的物质是A 二氧化碳B铁矿石C石灰石6下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A 陶瓷B大理石C玻璃7需在容量瓶上标出的是温度 浓度 容量 压强 刻度线A BC D蔗糖溶液D一氧化碳D水泥D8下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AAl 3+、K+、OH-、NO3- CH+、K+、HCO 3- 、Cl-B Ba2+、Na+、SO42- 、OH-D K+、Na+、 SO4

3、2- 、 Cl-9设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A71 g Cl 2含有的氯原子数目为 NAB标准状况下， 2.24 L 水所含的分子数为 0.1 NAC1 mol ?L 1A1Cl 3溶液中含有的 Cl 数目为 3 NAD 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA10 下列图示装置的实验中，操作正确的是B图 2用浓硫酸配制稀硫酸D图4除去Cl2中的 HClA图 1 分离碘酒中的碘和酒精C 图 3 食盐水制得食盐晶体 11下列各个反应，不能用于工业生产的是A 煅烧黄铁矿( FeS2)制 SO2B电解熔融氧化铝制金属铝C钠与水反应制烧碱D氯气与石灰乳反应制漂

4、白粉 12下列物质的鉴别方法不正确的是A 用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B用焰色反应鉴别 NaCl 和 Na2SO 4C用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl 3溶液D用加热的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO 3固体 13下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A 钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂 B明矾溶于水后能产生 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 C水玻璃( Na2SiO3)易溶于水，可用作防火剂 D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14 下列离子方程式中正确的是A 氢氧化铁溶于盐酸： H+ + OH H2O +B钠投入水中： Na + 2H2O Na

5、+ 2OH + H2C氯化铝溶液中加足量氨水： Al3+ + 3NH 3·H2O Al(OH) 3+ 3 NH4+D MnO 2与浓盐酸共热： MnO2 + 4H+ 4Cl -MnCl 2+ Cl2+ 2 H2O15 下列除去杂质的操作方法不正确的是A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量 Fe3+：蒸馏D 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，

6、该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。)16实验室配制 250 ml 0.200 mol/L NaCl 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是A容量瓶洗净后未干燥B移液后烧杯未洗涤C定容时俯视读数D摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线17给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是O2CO2A NaNa2O2Na2CO3点燃盐酸 电解B MgCO3MgCl 2溶液MgH2O盐酸C Al 2O3Al(OH) 3 AlCl 3O2H2OD SSO3H2SO4点燃 2 418下列实验现象与结论均正确的是实

7、验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水， 再滴加 KSCN 溶液溶液呈红色未知液中一定含有 Fe2+B向无色溶液中滴加氯水， 再加CCl4 振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含 IC某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含 SO2D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水19高铁酸钾（ K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe（OH） 3 + 3 Cl 2 + 10 KOH2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O下列关于该反应说法正确的是AKOH 是氧化剂B Cl 2发生还原反应C Fe（OH） 3

8、是还原剂D生成 1 mol K 2FeO4转移 6 mol 的电子20一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4 .40 mol/L 盐酸中，充分反应后产生896 mL H 2（标准状况 ），残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中 c（H +）为 0.400 mol/L 。下列判断正确的是A 残留固体中一定不含有铁B滤液中可能含有 Fe3+C原混合物中 n（Fe） > n（Fe2O3） n（CuO）D原混合物中铁为 3.36 g非选择题（共 60 分）21（8 分）按要求回答下列问题：（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容

9、器中，是因为铝表面发生了 。（2）MgO 用作耐火材料，是因为其具有较高的 。（ 3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 。（4）由 NaAlO 2溶液制 Al（OH） 3适宜选用 （填“稀 H2SO4”或“ CO2”）。22（6 分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）32.0 g O2和 2.0 g H 2组成的混合气体在标准状况下体积约为 L。（2）等质量的 CO 与 N2 所含的原子总数之比为 。（3）将 100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液中 Cl- 物质的量浓度为mol/L 。23（14 分）某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质

10、，设计了下列系列实验：1）用图 5 装置制取并收集 SO2 以验证其氧化性 烧杯中 NaOH 溶液的作用是 。 将燃着的 Mg 条迅速插入集满 SO2 的集气瓶中，发现 Mg 条继续燃烧，则反应后生成的含硫 物质可能是 （填化学式） 。 若将集气瓶换成盛有 Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊， 经测定， 产物中还有一种相对分子质量为 104的酸式盐。则该反应的离子方程式为 。2）用图 6 装置验证 H2SO3 比 H2CO 3酸性强SO2Na 2CO 3溶液 试剂 X 是 ，其作用是 。 当观察到 ，即证明 H 2SO3比 H2CO3酸性强。24（ 10分）下列各物质的

11、转化关系如下图所示，A 是海水中含量最高的盐， B、F、I 是常见的金属单质，其中 I 呈紫红色。 C、D 是气体，其中D 是最轻的气体。H回答下列问题：1）A 的化学式是 。2）实验室常将单质 B 保存在 中。3）写出反应的离子方程式 。4）写出反应化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 25（12 分）碱式次氯酸镁 Mg 2ClO（OH） 3·H 2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（ MgCO 3，含少量 FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：盐酸H2O2MgONaClO 溶液菱镁矿氧化调pH过滤 1 混合 过滤

12、 2碱式次氯酸镁滤渣 NaOH 溶液 滤液回答下列问题：（ 1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是 。（ 2）氧化时发生的离子方程式是 。（3）检验过滤 1 的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是 （写化学式）。（ 4 ）混合时 NaOH 溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ；过滤 2 的滤液中可回收的主要物质是 （写化学式） 。（ 5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是 。26（10 分）已知：铜矿矿石中含有 Cu2（OH） 2CO 3及含铁元素的杂质； 黄铵铁矾的化学式为 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为 +3 价。 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：适量 H

13、2SO4过滤 溶液 A ( 含Cu 2+、3+ 2+铜矿Fe 、 Fe )CuSO4 调pH H2O2 （NH 4）2SO4黄铵铁矾1）以氧化物的形式表示Cu 2 （OH） 2CO 3的组成为 ，1 mol Cu 2 （OH） 2CO3与稀 H2SO4反应时消耗 H2 SO4 物质的量为 。2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a称取 m g 样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份； b向一份中加入足量 NaOH溶液并加热，收集到标况下 56.00 mL 的气体（假设气体全部逸出） 。 将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。c向另一份中加足量 BaCl

14、 2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。黄铵铁矾中 NH4+与 SO42的个数比为 。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程） 。2016年 1 月高一期末调研测试化学试题参考答案 2016.01单项选择题（本题包括 15小题，每题 2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415BACADBADDCCBBCB不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。错 选、多选时，该题为 0 分；若正确答案两个，只选一个且正确的得 1 分。）1617181920BDABBCAC非 选 择 题

15、（共 60 分）21（8 分）（1）钝化（2）熔点（3）O2（或氧气）（ 4）CO222（6 分）（1）44.8（2）1:1（3）1.0023（14 分）（1）控制浓硫酸滴加的速度吸收 SO2 气体，防止污染环境S、MgS、MgS 和 S、S和 MgSO 3（任意一个） 2S2 + 5SO2+2H2O=3S+4HSO32 ）品红溶液检验 SO2 是否除尽品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊24（10 分）（1）NaCl2）煤油+ 2+3）Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2得2×e-4） 2FeCl3 + Cu2FeCl2 + CuCl 23 2 2失1×2e-方程式 2 分，双线桥 2 分）25（12 分）（1）提高镁的浸取率（或增大接触面积、提高化学反应速率、使反应完全等）黄铵铁矾的化学式是 NH 4Fe3（SO4）