化学平衡典型题型分析(化学)

1、北京四中化学平衡典型题型分析（一）编 稿：刘 银审 稿：赵宏伟责 编：顾振海一、判断可逆反应到达化学平衡状态的标志1、 u正=U逆（1）若用同一物质表示该反应的正、逆反应速率，则 /正=UA逆（2）若用不同物质表示该反应的正、逆反应速率，则5+: B-=m:n（m、n为化学方程式中 A、B前面的系数）。2、某些物理量不随时间变化而变化可逆反应到达平衡后，很多物理量：各组分物质的量、质量、各组分质量分数、物质的量分 数、物质的量浓度、颜色、压强、体积、气体密度、气体平均摩尔质量、温度、转化率等均不随 时间变化而变化。但反过来，这些物理量不再变化不一定说明反应已到平衡。判断是否到达平衡的一般思路是

2、：先观察反应的特征，特别是该反应正向气体体积的变化；再观察所给条件是什么，特别注意是恒容还是恒压？是否是密闭体系？再观察所选的物理量，在反应过程中是有变化的，还是一直都是常量。若是有变化的，则 不随时间变化可以作为判断标志，若一直是常量，则不随时间变化不能作为判断标志。例：在一定条件下，可逆反应2A2（g）+2B2（g）3c2（g）+D 2（g）在容积不变的容器中进行。达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成 2n mol B 2,同时消耗 3n mol C 2B.容器内压强不随时间变化C.混合气的密度不随时间变化D.混合气的平均摩尔质量不随时间变化E.单位时间内断裂 2 mol A-A键，同时

3、断裂 3 mol C-C键【分析】在任何时刻，单位时间内生成2n mol B 2的同时必然消耗 3n mol C 2,两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标志，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以 B、C、D不能作为判断标志；消耗 2 mol A的同时必 生成3 mol C ,则C的生成速率等于 C的消耗速率，所以 E可以作为到达平衡的标志。二、平衡移动专题1、思路平衡移动是这一章的重点题目，一般有正向和逆向两种思路：正向思路：改变什么条件-正、逆反应

4、速率如何变化-平衡如何移动-最终什么结果逆向思路：完全是上面的逆过程，先给出平衡移动的方向，反问速率的变化或改变的条件。2、呈现方式（1）文字呈现例：下列反应处于平衡状态时，升温或减压时哪个反应的平衡都能正向移动（）A. 2SO3（g） L 2SO2（g）+O 2（g）（正反应吸热）B. N 2（g）+O2（g） i-2NO（g）（正反应吸热）C. CO（g）+H 20（g）= CO2（g）+H2（g）（正反应吸热）D. Ca0（s）+C0 2（g）CaC03（s）（正反应放热）【分析】升温平衡正向移动，反应正向应为吸热反应，由此排除 D。减压平衡正向移动，反应正向应 为气体体积增大的方向，由

5、此确定Ao【答案】A例：反应NH4HS（s） H2s（g）+NH 3（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况下， 平衡不发生移动的是（）A.移走一部分NH4HSB.其他条件不变，通入 SO2气体C.容积不变，充入氮气D.保持压强不变，充入氮气【分析】NH4HS为固体，加入或移走不影响平衡的移动。通入S02气体，与H2s反应，H2s浓度减小，平衡右移。体积不变充入氮气，相关气体浓度不变，平衡不动。恒压条件下充入氮气，体积 扩大相当于减压，平衡右移。(2)图像呈现这类题目是以图像的形式考察化学平衡移动知识，要求学生有能力解读图像，把图像翻译成文字。特别注重知识综合应用能力和分析判断能力的考查。一般在

6、解有关平衡和速率的图象题时要注意以下几点：1、看清横、纵坐标所代表的量的含义；一般横坐标为自变量，纵坐标为因变量。弄清曲线 所表示的是哪些量之间的关系。2、看清曲线的整体变化趋势。由此可判断出随着横坐标所代表物理量的增加，平衡移动的 方向。3、弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点如坐标轴的交点、曲线的起点、曲线的交叉点、 转折点、极限点等。4、控制变量。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，并与 勒夏沙特列原理挂钩。图像基本题型：1、速率时间图2、浓度时间图3、含量时间温度(或压强)图4、恒温、恒压线例：可逆反应 mA(g)+nB(g) L pC(g)+qD(g)+Q

7、,开始时在容器中充入A和B或C和D,T和压强P对反应速率u与化学平衡的影响。下列关系图1和图2分别表示平衡后，改变温度正确的是()A.开始充入A和Bm+np+q（正反应放热）B.开始充入A和B m+np+q（正反应吸热）C.开始充入C和D m+np+q（正反应吸热）D.开始充入 C和D m+np+q（正反应吸热）图1表示升温平衡正向移动，所以正反应吸热，排除Ao图2表示加压平衡逆向移动，所以m+np+q【答案】D例：X%为气体生成物在平衡体系中的体积百分含量，符合曲线的反应是（A. N 2(g)+O 2(g) I 2NO(g)（正反应吸热）B. CO(g)+H 20(g)H2(g) + C0

8、2(g)（正反应放热C. C(s)+H 20(g)CO(g)+H 2(g)（正反应吸热）（正反应放热）D. N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)【分析】该图像有T、P两个变量同时影响 X%,所以要控制变量。 先固定压强不变， 升温，X%升高, 说明平衡正向移动，所以正反应吸热；再固定温度不变，加压，X%降低，说明平衡逆向移动，所以 m+np+q。三、改变条件对平衡移动的影响和对转化率的影响皿2黑黑嚣慝黑,-1、压强加压，若该反应正向为气体体积减小的方向，则平衡正向移动，反应物转化率增大；反之, 平衡逆向移动，反应物转化率减小。2、温度升温，若该反应正向为吸热反应，则平衡正向移动，反应物

9、转化率增大；反之，平衡逆向移 动，反应物转化率减小。3、浓度若增加反应物浓度，平衡正向移动，但反应物的转化率不一定都上升，有以下几种情况:恒温恒容:多种反应物参加的反应：mA(g)+nB(g) 4 pC(g)+qD(g)增加A的浓度，平衡右移， B的转化率必然增大， A的转化率反而减小。【分析】A浓度增加，平衡必然正向移动，B转化的更多，而 B的起始浓度不变，所以 B的转化率增加；增加的A, A转化的量与起始的量都增加，但由于平衡的移动只是减弱而不能抵消所变的条件，即A起始的量增加的更快，所以 A的转化率反而下降。可逆的分解反应(只有一种反应物):若反应后气体体积减小，如2NO2(g) TN

10、204(g)增加N0 2的浓度，平衡右移,N0 2的转化率升高若反应后气体体积增大，如2NH3(g) ,N2(g) + 3H 2(g)增加NH3的浓度，平衡右移,NH 3的转化率降低若反应后气体体积不变，如2HI(g) ,H2(g)+I 2(g)增加HI的浓度，平衡右移,HI的转化率不变恒温恒压:多种反应物参加的反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)情况复杂，这里不讨论。可逆的分解反应：对任意可逆的分解反应，增加反应物的浓度，其转化率不变。例：容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3c(g)+2D(g);起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装 A和B的量分别为：甲：A 2mol , B 1mol ；乙：A 1mol , B 1mol ； 丙：A 2mol , B 2mol ； 丁： A 1mol , B 2mol。在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为()A. A的转化率为甲丙乙丁B. A的转化率为甲乙丁丙C. B的转化率为甲 乙丙丁D. B的转化率为甲丙乙丁A (mol)B (mol)甲乙相比：n