元素周期表元素周期律gao

1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表1、结构2、原子结构与元素周期表的关系1）周期序数 = 数2）主族序数 =数=数=数 b5E2RGbCAP3 ） 负 价 绝 对 值 =8 主 族 序 数 限 IVAVIIA ） ； 主 族 序 数 IVAVIIA ） =8 . p1EanqFDPw3、周期表在生产中的某些应用1）农药多是含 等元素的化合物2） 半导 体材料 都是由周期表 里 分界 处的元 素组 成的， 如 Ge、Si.DXDiTa9E3d3）催化剂的选择： 元素对许多化学反应都有良好的催化性能 .4）耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在元素周期表里从IIIB 到 IVB 的过渡元素，如钛

2、、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点.RTCrpUDGiT二、元素周期律1、概念元素的性质 如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性）随着 的递增而呈 变化的规律 .5PCzVD7HxA2、实质元素 性质的 周期 性变化 是元素 原子 的 周 期性变化的必 然结果.jLBHrnAILg3、原子或离子半径大小比较同周期元素 稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小.同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大 . 电子层结构相同的离子 相同核外电子数），核电荷数越大，则离子半径越小.同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子 .稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半

3、径 . 电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大 于电子层数少的阴离子半径 .xHAQX74J0X4、元素的金属性、非金属性强弱比较金属性强弱的比较1）根据原子结构原子半径 电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱 . 2）根据在周期表中的位置同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱； 同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强 .在电解池中3）根据实验 与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强； 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强者金属性越强； 根据金属活动顺序表：排在前面的金属性较强； 由电化学原理

4、：一般情况下，不同金属和稀H2SO4 形成原电池时，作负极的金属活泼的惰性电极上，先析出的金属金属性弱； LDAYtRyKfE与盐溶液的置换反应： A 置换出 B ，则 A 金属性强 . 非金属性强弱的比较1）根据原子结构 原子半径 电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱.2）根据在周期表中的位置 同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，非金属性越强； 同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属性越弱 .3）根据实验 与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性：越易化合、越稳定者，非金属性越强； 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强者非金属性越强； 非金属单质之间的相

5、互置换： A 能置换出 B ，则 A 的非金属性强于 B； 与同种金属反应的难易：越易反应者，非金属性越强； 气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱 .高考热点训练题型 1 元素周期表的结构 1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ）A. 8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、 8、 18、18 2某周期 A 族元素的原子序数为 x，则同周期的 A 族元素的原子序数不可能是 ）A. x+1 B.x+2 C. x+11 D. x+25 3甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的序数为x，则乙的原子序数不可能是 ）A. x+2 B.x+4

6、 C.x+8D.x+1842006 全国 III ）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ）A. 16 B.26 C.36 D.46 5下列说法错误的是 ）A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 6 2008 四川）下列叙述正确的是 ）A. 除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其它周期均为 18 种元素3 / 9C. 副族元素没有非金属元素D. 碱金属元素是指

7、 A 族的所有的元素 7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ）A. K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的 K 层电子数相等B. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D. M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等8 2002 年，美国的一期自然杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999 年所宣布发现的第 116 号和第 118号超重元素的论文有假 .而 2000年，俄科学家却用另外的方法获得了第116 号元素，因

8、此第 118号元素被从周期表上拿下来 .如果第 118号放回周期表中，则应在0 族.那么第 116号元素在周期表中的位置 的原子序数为 33，下列叙述正确的是 ）A. 砷元素的最高化合价为 3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第 3 电子层含有 18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性102007 天津） 2007年 3月 21日，我国公布了 111号元素 Rg 的中文名称 .该元素名称及所在周期 ） dvzfvkwMI1A. 钅仑第七周期 B.镭第七周期 C.铼第六周期 D.氡第六周期11我国的纳 M 基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成

9、纳 M 材料，化学式为 RN ，已知该化合物中的 Rn+核外有 28 个电子，则 R 元素位于周期表的 ） rqyn14ZNXIA. 第三周期 A 族 B.第四周期 A 族 C.第五周期 A 族 D.第四周期 A 族12 2009 全国）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63.下列叙述中错误的是 ） EmxvxOtOcoA. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C.它的原子核内有 63 个质子D.它的一种同位素的核内有 89 个中子132009 天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问 题

10、： SixE2yXPq5族周期IA01AAAAAA231）、的原子半径由大到小的顺序为 .2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . 6ewMyirQFL3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合3 / 9物的电子式： .kavU42VRUs4）由表中两种元素的原子按 1： 1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为 填序号） . y6v3ALoS89a.MnO 2b.FeCl 3c.Na2SO3d.KMnO 4142008 海南）根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题.M2ub6vSTnP2 ）属于稀有气体的是 填元

11、素符号，下同）；3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；4）第三周期中，原子半径最大的是 稀有气体除外） ；5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 大于填化学式） .15 2007 海南）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02341）和的元素符号是和；2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是； 填写元素符号） 0YujCfmUCw3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： eUts8ZQVRd. sQsAEJkW5T4 ） 请 设 计 一 个 实 验 方 案 ， 比 较 、 单 质

12、氧 化 性 的 强 弱：. GMsIasNXkA题型 2 元素周期律的内容、实质、应用12007 广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 的是 ）A.Li 、 Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C. 因为 Na比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D. O 与 S为同主族元素，且 O比 S的非金属性强2 2009 山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ）TIrRGchYzgA.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所

13、处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构4 / 9D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同32009 海南)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了 空位，并对它们的一些性质做了预测， X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现， 并证实门捷列夫当时的预测相当准确. 根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是 )7EqZcWLZNXA.X 单质不易与水反应 B.XO 2 可被碳或氢还原为 XC.XCl 4的沸点比 SiCl 4的高D.XH 4的稳定性比 SiH 4的高4 2009 广东

14、)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是baC. 六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼D. c、 e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强52009广东)元素 X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层 结构 .下列推测不正确的是 Y ，离子半径 X Z2C. 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强62009 四川)X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻.X的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半， Y 与 M 可形成化合物 M 2Y.下列说法正确的

15、是 Y 的氢化物 Z 的氢化物B. 简单离子的半径： M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子C. YX 2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO472009 海南)同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 )A. 单质的化学活泼性： WXYZ B. 原子最外层电子数： WXYZC.单质的氧化能力： WXYZ D. 元素的最高化合价： WXYZ8 2006 天津)下列说法正确的是 )A. A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强B. A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的

16、水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小92008 广东)根据下表信息，判断以下叙述正确的是 )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径 nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、 22A. 氢化物的沸点为 H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为 L QC.M 与T形成的化合物具有两性D.L2与 R2的核外电子数相等题型 3 微粒大小比较12008 山东)下列说法正确的是 )A.SiH 4比 CH4 稳定B. O 2-半径比 F-的小C. Na 和 Cs属于第 A 族元素， Cs失电子能力比 Na 的强D

17、. P 和 As 属于第 A 族元素， H 3PO4酸性比 H3AsO4 的弱 22008 江苏)下列排列顺序正确的是 HF H2S原子半径： NaMgO酸性： H3PO4H2SO4HClO 4结合质子能力： OH-CH 3COO-Cl-A. B. C. D. 3知同周期的 X、Y、Z 三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO 4H2YO 4H3XO 4，则下列判断正确的是 )NrpoJac3v1A. 原 子 序 数 按 X 、 Y 、 Z 的 顺 序 增 大 B. 原 子 半 径 按 X 、 Y 、 Z 的 顺 序 减 小 C.单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱 D.气态

18、氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱 1nowfTG4KI 4 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径， Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同， Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径 .X、 Y 、 Z 三种元素原子序 数的关系是 YZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 5已知短周期元素的离子， aA2+、bB+、cC3、 dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是BD C B.原子序数 dcb aC.离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC 6下列各组顺序的排列不正确的是 Mg2+Al 3+F -B.热稳定性：

19、 HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱： HAlO 2H2SiO3 H2CO3SiO2NaCO2HbmVN777sL 7 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 )A.X 的原子序数比 Y 的小 B.X 原子的最外层电子数比 Y 的大C.X 的原子半径比 Y 的大 D.X 元素的最高正价比 Y 的小 题型 4 元素推断 1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有 ) V7l4jRB8HsA.1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对2A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且

20、A2与 M+ 的电子数之差为 8，则下列说法正确的 ) 83lcPA59W9A.A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 B.A 和 M 的原子序数之差为 8C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 732009 江苏) X、 Y 、 Z、W、 R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大 .X 是周期表中原子半径最小 的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、 W 、 R 处于同一周期， R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等 .下列说法正确的是 X mRD.元素 W、R 的最

21、高价氧化物的水化物都是强酸 42009 北京) W、X、Y、Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族； Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反映为黄色 . 下列判断 正确的是 ) AVktR43bpwA.金属性： Y Z B. 氢化物的沸点：C.离子的还原性：D. 原子及离子半径：5.下列说法正确的是 n为强碱，则 Y(OH n 也一定为强碱B. 若 HnXO m为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C. 若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D. 若 Y 的最高正价为 +m，则

22、X 的最高正价一定为 +m62008 北京) X、Y 均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是 ) 2MiJTy0dTTA.由 mXa与 nY b得， ma=nbB. X 2的还原性一定大于 Y C. X 、 Y 一定不是同周期元素D. 若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY72006 全国 I) X 、 Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素 周期表中， Z 与 Y 相邻， Z 与 W 也相邻； Y、 Z 和 W 三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：gIiSpiue7A1

23、)Y、Z 和 W 是否位于同一周期 填“是”或“否”)：理由是2) Y 是 Z 是 W 是3)X、Y 、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数比为8:2:4:1 ，写出该化合物的名称及化学式:. uEh0U1Yfmh82006 全国 I)置换反应的通式可以表示为：单质1)+ 化合物 1)=单质2)+ 化合物 2)IAg9qLsgBX请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于 20； 6 种单质分属于 6种不同的主族 WwghWvVhPE asfpsfpi4k ooeyYZTjj192007全国 I)W、X、Y和Z都是周期表中前 20 号元素， 已知： W的阳

24、离子和 Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和X能形成组成为 WX 2的化合物； X与Y不在同一周期，它们能形成 XY 2的化合物 .请回答：1) W元素是； Z元素是 .2)WY 和WX 2的化学式分别是和 .3) Y 和Z形成的两种常见化合物的分子式是、 .4 )写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：102008 天津) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素， Y、Z 是非金属元素 .BkeGuInkxI

25、1)W、X 各自的 最高价 氧化 物对 应的 水化 物可 以反 应生 盐和 水， 该反 应的 离子 方程 式为 . PgdO0sRlMo2) W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 .3 ) X 的 硝 酸 盐 水 溶 液 显 性 ， 用 离 子 方 程 式 解 释 原 因. 3cdXwckm154 ) Y 的 低 价 氧 化 物 通 入 Z 单 质 的 水 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 . h8c52WOngM用分子式表示) .v4bdyGious7) Z的最高价氧化物为无色液体， 0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ的 热量 .写出该反应的热化学方程式： . J0bm4qMpJ9112007 天津) U、V、W、X、Y