北京顺义高中化学选修4水溶液的离子平衡 单元测试大多无答答案不全

1、高中化学 选修4 第三章 水溶液的离子平衡 单元测试（无答案）一、 选择题(单选择 42分）1、下列不属于电离方程式的是 （ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2OHCOOH DHSH2O S2H3O3、现有物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列5种物质的水溶液：HC1H2SO4 CH3COOH NH4C1 NaOH其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（

2、）A= B=C D4、常温下，某氯化铁溶液pH=2，该溶液水电离出的氢离子浓度为（ ）A、1.0×1013mol·L1 B、1.0×102mol·L1 C、1.0×107mol·L1 D、1.0×1012mol·L15、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ）加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压A B C D5、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×1013mol·L1，该溶液可能是（ ）二氧化硫

3、氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液AB CD6、用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ）A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)7、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大8、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L1HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液体积（

4、 ）A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL9、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO10、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是（ ）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D11、能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入

5、NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）12、常温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)13、在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L1，则应向溶液中加（ ）AHClBNa2CO3 CN

6、aCl DKOH14、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）Ac(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) Bc(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)Cc(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) Dc(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)15、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，下列叙述正确的是（ ）A若浓度相同，混合时V（NaOH） V（CH3COOH） B若体积相同，混合时c（CH3COOH） c（NaOH）C混合后的溶液中溶质既有C

7、H3COONa又有CH3COOH D无法确定混合后的溶液中c (CH3COO)与c (Na)的关系16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac(Na)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO3NaHCO，HCOHCO，H2OHOH17、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是 （ ）Ac(NH)c(SO) Bc(NH)>c(SO)Cc(NH)<c(SO) Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)18、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加

8、水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（ ） AMOH和ROH都是强碱 B在x点，c(M+)=c(R+)C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性19、对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M和X的物质的量浓度之间的关系近似于c(H)·c(OH)KW，存在着c(M)·c(X)Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ）20 mL 0.01 mol·L1KCl溶液30 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液40 mL 0.03 mol&

9、#183;L1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol·L1AgNO3A>>>> B>>>> C>>>> D>>>>20、下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降21、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）

10、ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+) D等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则ab二、 非选择（58分）22、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题： （1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）将和等体积混合后，

11、混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系（5）已知t，KW1×1013，则t（填“>”或“<”或“”） 25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。23、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/

12、L)NaOH物质的量浓(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？_ (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？_(选填“是”或“否”)混合溶液中c(A)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。251

13、0 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的p

14、H_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。26已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_，应如何操作？_。25HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选