分析化学试卷及答案

1、分析化学试题（四）一填空题（每空1分，共30分） 1根据分析的对象可将分析化学分为 ， 。 2误差按其性质的不同可分为两类 和 。 397.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是 色。 4定量分析中常用的分离方法有 ， ， 。 5无机物试样的分解常用的方法有 ， 和半熔法。 6摩尔法确定终点的指示剂是 ，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是 。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数 （指出相同或不同

2、），在 波长下， 数值最大。 10电位法是利用电池 与试液中 之间一 定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11在电位滴定中常用的指示电位是 和 。 12在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受 和 变宽的影响。 13柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使 变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用_溶剂较,因为_。15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有_和_。16. 试比较 和 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基_。17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂

3、空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_。二选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选） 1为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是 （ ） A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾 D 分析纯铬酸钾 2已知HCN的Ka=6.2×10-10，则CN- 的pKb为 （ ） A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21 3pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为 ） A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4EDT

4、A相当于几元酸？ （ ） A 3 B 4 C 5 D 6 5在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是 （ ） A Ce4+/Ce3+ B Sn4+/Sn2+ C Fe3+/Fe2+ D Fe(CN)63-/Fe(CN)64- 6为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求 （ ） A 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相对过饱和度大 C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小。 7在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的A值为 （ ） A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.00 8已知HAc的pKa=4.74，含有1mol/L HAc和1mol/L Na

5、Ac的缓冲溶液 的pH值为 A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.7492.180是几位有效数字 ） A 2 B 3 C 4 D 510.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体 积该试液，用HCl标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 8.02ml，然后加入甲基红继续滴至橙色，又用去20.50ml则此溶液的组成是 A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaOH+Na3PO4 D Na3PO4+Na2HPO411pH玻璃膜电极的电位的产生是由于 （ ）A H+离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C H+得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换 E N

6、a+得到电子12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是 A 银电极 B 卤化银的离子选择电极 C 饱和甘汞电极D 玻璃电极 E 铂电极 13空心阴极灯的主要操作参数是 （ ） A 灯电流 B 灯电压 C 阴极温度D 内充气体压力 E 阴极线和射强度 14*原子吸收的定量方法标准加入法，消除下列哪种干扰（ ）A 分子吸收 B 背景吸收 C 光散射 D 基体效应 E 物理干扰 15*. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的是 （ ）A 吸附能力小的 B 脱附能力大的 C 溶解能力大的D 挥发性大的 E 溶解能力小的 16从环已烷和苯的色谱图中得到死体积Vm=4，VR环已烷

7、=10.5，VR苯=17计算苯和环已烷的相对保留值V苯环 （ ）A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0 E 2.63 17设电对MnO4/Mn2+在pH=1时的条件电位为E01，在pH=4时为E02则 ： A E01> E02 B E01<E02 C E01 = E02 D 无法比较 18已知氟化钙的Ksp=2.7×10-11，若不考虑氟离子的水解，则氟化钙在纯水中溶解度X×10-4mol/L，则X为 （ ）A 1.9 B 3.0 C 1.7 D 5.2 19用指示剂确定终点，要使一元弱酸能被直接准确滴定（误差小于0.1%）则 cKa必须不小于 （

8、）A 6 B 10-8 C 10-6 D 108 20*在pH=10.0时，用0.010mol/L EDTA 滴定0.010mol/L铜离子，至200%时，下面式子错误的是 （ ）A pCu/=lgK/CaY B pCu/=-lgK/ C lgCu/=pK/CaY D lgCu/=lgK/CuY 21. 在电热原子吸收分析中, 多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除, 扣除的背景主要是 （ ） A原子化器中分子对共振线的吸收 B原子化器中干扰原子对共振线的吸收C空心阴极灯发出的非吸收线的辐射 D火焰发射干扰22. 某一化合物在UV光区无吸收,在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰: 34003200cm

9、-1 (宽而强),1410cm-1，则该化合物最可能是 A 羧酸 B 伯胺 C 醇 D 醚23. 在原子吸收分析中, 由于某元素含量太高, 已进行了适当的稀释, 但由于浓度高, 测量结果仍偏离校正曲线, 要改变这种情况, 下列哪方法可能是最有效的？ ）A将分析线改用非共振线 B继续稀释到能测量为C改变标准系列浓度 D缩小读数标尺24. 下列化合物中, C=O伸缩振动频率最高者为 （ ）25. 指出下列说法中哪个有错误? （ ）A 荧光和磷光光谱都是发射光谱B 磷光发射发生在三重态C 磷光强度Ip与浓度c 的关系与荧光一致D 磷光光谱与最低激发三重态的吸收带之间存在着镜像关系三计算（每题5分，共

10、35分）1.某试样经分析含铝百分率为41.24，41.27，41.23，41.26 求分结果的平均偏差和标准偏差及置信度为95%时的置信区间。已知置信度为95%时n=4，t=3.182.已知醋酸的pKa=4.74，求0.10mol /L HAc的pH值和水溶液中所有组分的浓度。3.假设镁离子与EDTA 的浓度皆为10-2mol/L，在pH=6时，镁与EDTA络合条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合等副反应）？并说明在此PH值下能否用EDTA 标准溶液滴定镁离子？若不能滴定，求允许的最小pH值。（已知lgKMgY=8.69） pH 5 6 7 8 9 9.5 10 lgY(H) 6.45 4.65

11、 3.32 2.27 1.28 0.83 0.454. 计算在1mol/L HCl溶液中用铁离子溶液滴定Sn2+的计量点电位和电位突跃范围（已知1mol/L HCl中,E0/(Fe3+/Fe2+)=0.68 伏, E0/(Sn4+/ n2+)=0.14伏）=0.68V,) ， =0.14V 5某种钠敏电极的选择性参数KNa+,H+约为30，如用这种电极测定pNa=3的钠溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的pH必须大于几？6用0.20A电流通过电解池, 电解硝酸铜酸性溶液,通电时间为12min,在阴极上析出0.035g铜, 阳极上产生8.30mL氧(在标准状态下), 求极上析出铜和阳极上放出氧

12、的电流效率?7当用火焰原子吸收测定浓度为10mg /mL的某元素的标准溶液时，光强减弱了20，若在同样条件下测定浓度为50mg /mL的溶液时，光强将减弱多少？四. 简答题（共10分）1某有色溶液以水作参比，用2cm比色皿在前721型光度计上测得A=2.0，导致浓度测定误差较大，若使A值落在适宜的读数范围，可采取哪些措施？2气相色谱检测器有哪些类型，各举例说明。3简述原子吸收分光光度计如何消除火焰原子发射光谱的干扰。4某一烃类化合物,质谱的分子离子峰m/e=102, 其1H-NMR谱在d=7.4(单峰, 5H)和3.1(单峰,1H), 以及IR吸收峰在2210cm-1和3310cm-1, 推导

13、该化合物的结构。一、填空题1. 1.      有机分析 无机分析 2.      统误差 随机误差 3.      无4.      沉淀分离法 溶剂萃取分离法 层析分离法 离子交换分离法 5.      溶解法 熔融法 6.      铬酸钾 铁铵钒 吸附指示剂7.  

14、60;   同离子效应 8.      E0±0.059/n9.      不同 最大吸收10.  电动势 离子活度 11.  甘汞电极 银氯化银电极 12.  多普勒变宽（或热变宽），劳伦兹（或碰撞变宽、压力变宽）13.  分离效果14. 庚烷，乙腈毒性较强。15. 纸色谱，薄层色谱16. 更高17. 50。 二、选择题 1.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.D 1

15、2.CD 13.A 14.DE 15. DE 16.D 17.A 18.A 19.B 20.BD 21.A 22. C 23. A 24. B 25. D三、计算题1. = (41.24+41.27+41.23+ 41.26)/4=41.25 = (0.01+0.02+0.02+0.01)/4 = 0.015 s =(Xi-)2/(n-1)1/2= (0.0010/3)1/2 = (0.00033)1/2 = 0.018µ =±ts/n1/2=41.25±(3.18×0.018)/51/2 = 41.25±0.029(代表平均值)  

16、2.因为c×Ka=0.1×10-4.74=10-5.74>10Kw c/Ka=0.10/10-4.74=103.74>105所以H+=(cKa)1/2=(0.10×10-4.74)1/2=10-2.87pH=2.87 OH-=102.87-14=10-11.13=7.41×10-12 mol/L因为cKa>>10Kw（水的离解忽略）所以Ac-=H+=1.35×10-3 mol/L所以HAc=0.10-1.35×10-3=9.87×10-2 mol/L 3.pH=6时，lgY(H)=4.65,

17、 lgK/MgY= lgKMgY lgY(H)=8.694.65=4.04<6 所以不能准确滴定，若想要准确滴定，需满足lgK/MgY= lgKMgY lgY(H)6 即lgY(H)lgKMgY6=2.69 所以pH=7.64.Esp=(n1E1n2E2)/ (n1n2)=(1×1.682×0.14)/(12)=0.32v 突跃范围 E20/0.059/n2·lg103E10/0.059/n1·lg10-3 所以 0.14（0.059×3）/20.680.059×3即 0.228v0.503v5.Na+=10-3 测量误差%=（

18、kij×(aj)Zi/Zj）/ai 所以 3%=（30×（aj）1/1）/10-3解得 aj =10-6 即pH66. 阴极上析出铜的电流效率: he/ QQ(总)×100(m×n×F)M×100Q(总) (0.035×2×96500)63.5×100(0.2×12×60) 106.0×100144.073.9 阳极上放出氧的电流效率: he QQ(总)×100 (8.30×4×96500)22400×100(0.2×12×60) 143.2×100144.099.37. 1=10mg/mL 时 T1=80%2=50mg/mL时 T2=? 1 -lgT1 c2 -lgT2 1/2=lgT1/lgT2 lgT2=-0.484 T2=32.8% 则光强减弱了 100%-32.8%=67.2% 四、简答题1. 1.      换用