九年级化学下册全一册同步练习

1、单元知识清单知识框架金属如纯金属性质物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质与氧气的反响与稀酸的反响与金属化合物溶液的反响用途合金种类性质用途金属活动性顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用矿石种类铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气设备：高炉原理：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2实验室用CO复原Fe2O3的实验现象、操作步骤、考前须知铁的腐蚀和防护铁生锈的条件：与氧气、水同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护预防金属腐蚀金属的回收再利用有方案、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质物质的计算：纯洁物的质量=混合物的质量X纯度知识纵横1 .金

2、属与非金属物理性质的比拟物理性质金属非金属状态在常温下,除汞是液体外,其余都是固体在常温下,有些是气体,有些是固体,个别是液体密度除锂、钠等个别外,一般密度较大密度较小光泽一般有金属光泽一般无光泽导电性导热性电和热的良导体导电性较差或不导电,导热性较差延展性一般延展性较好大都没有延展性2 .合金与纯金属的比拟金属合金是否由同种元素组成是,为纯洁物否,为混合物至少含一种金属是否有光泽有有性能有金属的一般性能有金属特征具备一些特殊性能4 .金属与氧气的反响反响条件金属现象化学方程式常温下就能反响镁打磨过的镁带在空气中外表逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧,发出,生成白色固体点燃时：铝打磨过的铝在空气中

3、外表会逐渐变暗,生成一层致密的氧化膜常温下：4A1+3O2=2A12O3点燃或加热时反响铁常温下在枯燥的空气中,铁很难与氧气反响,在氧气中点燃后能剧烈燃烧,放出大量的热,生成黑色固体在氧气中点燃：铜常温下在枯燥的空气中很难反响；在空气中加热外表会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O22CuO高温不反响金在空气中加热不变色不反响5 .金属与酸的反响详见本书P3知识治理6 .置换反响、化合反响、分解反响的区别：反响类型特点举例表示式化合反响多变一C+O2CO2A+B=AB分解反响一变多2H2O2=MnO22H2O+O2TAB=A+B置换反响一换一Zn+2HClZnCl2+H2TA+BC=AC+B实

4、验再现1 .金属活动性顺序的探究(1)原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反响进行判断判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀盐酸或稀硫酸反响将金属插入稀盐酸或稀硫酸中有气体产生,那么该金属活动性排在氢之前,否那么排在氢之后金属能否与盐溶液发生反响将金属插入某盐溶液中如果能将盐溶液中的金属置换出来,说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性强,否那么相反(2)方案设计两种金属方法1:将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中,假设M上附有N,那么两种金属的活动性顺序为M>N,假设无明显现象,那么两种金属的活动性顺序为N>M方法2:如果在金属活动顺序中,两种金属都位于氢前

5、或一种在氢前,另一种在氢后,也可用稀盐酸或稀硫酸判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中,如果M上产生气泡比N快或M上有气泡产生,N上无明显现象,那么两种金属的活动性顺序为M>N.三种金属比拟三种金属活动性的强弱,如果三种金属相对陌生金属活动性顺序中没有的金属,可通过两两比拟判断,但对常见金属活动性顺序中有的金属,常用如下两种方法：方法1:两边金属中间盐一一试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中,观察现象,通过分析现象得出结论.方法2:中间金属两边盐一一试剂：活动性居中的金属单质,活动性最强和最弱的金属的

6、可溶性盐溶液；操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中,观察现象,通过分析现象得出结论.2 .一氧化碳复原氧化铁的实验1装置2实验步骤：检查;装入药品并固定装置；向玻璃管内通入CO气体；加热氧化铁；停止加热；停止通入CO气体.(3)实验现象：色粉末逐渐变成色；澄清的石灰水;尾气燃烧产生色火焰.化学方程式：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2(硬质试管中);CO2+Ca(OH)2=CaCO3,+H2O(试管中)；2CO+02=点燃2CO2(酒精灯处).(5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳复原成单质铁.3 .铁生锈条件的探究(1)实验步骤：在第I支试管中放入一根洁净的铁钉,和经煮沸迅速冷却的蒸储水(铁钉未完全浸入水中)；第II支试管中放入一根铁钉,注入蒸储水至完全浸没铁钉,然后在水面上注入一层植物油；将第III支试管烘干,放入一根铁钉,再在试管口内塞上一团棉花,棉花上放一些枯燥剂氯化钙,最后用橡皮赛塞紧试管口.(2)实验现象及分析：试管编号IIIIII实验现象铁钉生锈,在水面附近锈蚀严重铁钉没有生锈铁钉没有生锈实验分析铁钉同时跟水、氧气接触而生锈铁钉只与水接触不生锈铁钉只与枯燥的空