2018年海南高考化学试题和答案解析

1、绝密*启用前2021 年普通高等学校招生全国统一测试化学考前须知：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上.2 .答复选择题时.选由每题答案后,用铅笔把做题卡上对应目题的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答复非选择题时,将答案写在做题卡上.写在本试卷上无效.3.测试结来后,将本试卷和做题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一.选择题：此题共 6 小题,每题 2 分.共 12 分.在每题给由的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.以下食品添加剂中.常用作防腐剂的是A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.

2、磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为 7:4,该 NOx可表示为A. N2.B.NOC.N2O3D.NO23.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人平安防护用品是A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩4.以下化合物中,能与 Na2CO3溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl35.化学与生产生活密切相关.以下说法错误的选项是A.Na2O2可与 CO2反响放生氧气,可用于作制呼吸面具B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反响器的内壁涂层D.氯水具有

3、较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,以下说法正确的选项是A.AgCl 的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl 的溶解度、Ksp均不变C.AgCl 的溶解度减小,Ksp不变 D.AgCl 的溶解度不变,Ksp减小二.选择题：此题共 6 小题,每题 4 分,共 24 分.每题有一个或两个选项符合题意,假设正确答案只包括一个选项,多项选择得 0 分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分.4.以下别离方法正确的选项是A.回收水溶液中的 I2：参加乙醇,分液、蒸发B.回收含有

4、 KC1 的 MnO2：加水溶解,过滤、枯燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的枯燥管D.除去乙甲醇的水：参加无水氯化钙,蒸播5.一种镁氧电池如下图,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭.电解液为 KOH 浓溶液以下说法错误的选项是A.电池总反响式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正极反响式为:Mg-2=Mg2eC.活性炭可以加快 O2在负极上的反响速率D.电子的移动方向由 a 经外电路到 b6.NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.12g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB. 18g 的 D2O 中含有的质子数为 10NAC. 28g 的乙烯和环己烷混合气

5、体中所含原子总数为 6NAD1L1-1,的 NH+和 Cl-的数目均为 1Nmol.L4Cl 溶液中 NH47 .絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物.以下物质可作为絮凝剂的是A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO42H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KAl(SO4)212H2O8.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.以下说法正确的选项是A.该反响的类型为加成反响B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种A.每活化一个氧分子吸收0.29eV 的能量C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反响的乙酸D.该反响为可逆反响,加大乙醇的可量可提升乙酸的转化率9 .炭黑是雾霾

6、中的重要颗粒物.研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧.活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示.活化氧可以快速氧化二氧化硫.以下说法正确的选项是专业知识分享B,水可使氧分子活化反响的活化能降低 0.42eVC.氧分子的活化是 OO 的断裂与 C-O 键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂wwiinBitr三,非选择题,共 44 分.每个试题考生都必须作答.10.8 分X、Y、Z 为短周期元素,X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和,Z 与 Y 位于同一周期,Y 原子核外有 3 个未成对电子,非金属 Z 的一种固体单质可导电.答复以下问题：（1） Y 在周期表中的

7、位置是第周期、第族,其原子结构示意图为;Y 与 Z 之间形成的化学键属于.（2） X、Y、Z 三种元素中子原半径最大的是填元素符号；X 单质既可与盐酸反应,又可溶于.氢氧化钠溶液,产生的气体为填分子式,该气体与 Y 单质反响的化学方程式为oZ 高价氧化物的电子式为.11.8 分铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属.答复以下问题：1实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片,该反响的化学方程式为2电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写由该过程的离子方程式X64X64二O O2 20.0.0,0.0.04)0,0.0.04)配制的 FeCl3溶液应保持填“酸性“碱性或“中性原因是o12液中

8、Cu2+的浓度可采用碘量法测2Cu2+5I-=2CuIJ 域;I3-+2S2O32-=S4.62一+3I-2+的溶液.参加足量的 KI 充分反响反响中的氧化剂为.现取 20.00mL含 Cu-1后,用 0.1000mo1.L 的 Na2s203标准沼液滴定至终点,消耗 Na2s2O3溶液 25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol.L-12 .(9 分)“可燃冰为原料合成.答复以下问题:(1) B 为黄绿色气体.其化学名称为.由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为(3) E 的结构简式为.由 E 生成二甲醍的反响类型为(5)二甲醍的同分异构体的结构简式为.13 .(9 分)过氧化氢(H

9、2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域,答复以下问题：(1)己知:二甲醍(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由ADB的.Hi(8)+-0:(g)eH:0(l)型口-286kJmolH,(g)+O*(g)=HOQ)s-188U.mol1过氧化氢分解反响 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的H=kJ.mol分解反响的平衡常数 K313KK294K(填“大于“小于或“等于.)(2)100C 时.在不同金属离子存在下,纯过氧化氢 24h 的分解率见下表:专业知识分享-1,不同温度下过氧化氢时.可选用的容器材质为填标号过氧化氢溶液中 HO2一的浓度越大,过氧化氢的分

10、解速率越快.常温下,.不同浓度的过氧化氢分解速率与 pH 的关系如右图所示.一定浓度的过氧化氢,404550556914 .10 分某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反响.答复以下问题：1选用如下图装置及药品制取 CO2.翻开弹簧夹,制取 CO2.为了得到枯燥、纯洁的 CO2,:降低最多的离子是O贮运过氧化A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜-123过氧化氢的 Ka1=2.24X10H2O2的酸性D.铸铁H2O填“大于“小于或“等于.研究说明,pH 增大分解速率增大的原因由上表数据可知,能使过氧化氢分解反响活化能是;相同 pH 下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是产生的气流应依次通过、的洗气瓶

11、填试剂名称.反响结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是O不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是盛有 CO2的集气从中.充分反响,放置冷却一瓶壁上有白色物质产生为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适从滤液于 2 支试管中,向一支试管中滴加滴酚酰溶液,溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊.据此推断,白色物质的主要成分是填标号?.A.Na?.B.Na2O2C.NaOHD.NazCO?为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反响,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是.本实验中金属钠与二氧化碳反响的化学方程式为.四.选考题:共 20 分.请考生从第 18、19 题中任选一题作答.如果多做,那么按

12、所做的第一题计分.第 18、19 题的第 I 题为选择题,在给由的四个选项中.有两个选项是符合题目要求的.请将符合题目要求的选项标号填在做题卡相应位置；第 II 题为非选择题,请在做题卡相应位置作答并写明小题号.15 .选修 5有机化学根底18-I6 分以下氯代烽中不能由烯烧与氯化氢加成直接得到的有2金属钠与二氧化碳反响的实验步骤及现象如下表步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,在集气瓶中参加适量蒸僭水,振荡、过滤滤册上留下黑色固体,滤液为无色溶液A.氯代环己烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-

13、1-氯丁烷18- II14 分盐酸美西律E是一种抗心律失常药,具一条合成路线如下答复以下问题(1)己知 A 的分子式为 C8HI.,其化学名称为.(2)B 中的官能团的名称为.(3)由 A 生成 C 的化学反响方程式为反应类型是.(4)由 D 的结构可判断：D 应存在立体异构.该立体异构体的结构简式为(5)假设用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH.4HCl)与 C 反响,生成物的结构简式为O(6)A 的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反响的还有种；其中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为 6:2:1:1 的结构简式为.16.选修 3物质结构与性质19-I(6 分)以下元素或化合物的性质变

14、化顺序正确的选项是A.第一电离能：ClSPSiB.共价键的极性：HFHClHBrHIC.晶格能：NaFNaClNaBrNaID.热稳定性:MgCO3CaCO3SrCO3BaCO319- n(14 分)黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式.答复以下问题：(1) CuFeS2中存在的化学键类型 o 以下基态原子或离子的价层电子排布图正确的选项是(填标号).OCjIbOIIA.B.Cu:c.mOD.5(DO(2)在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生.X 分子的立体构型是.中央原子杂化类型为,属于(填“非极性或“极性)分子.X 的沸点比水低的主要原

15、因是.CuFeS2与氧气反响生成 SO20SO2中央原子的价层电子对数为,共价键的类型有.4四方晶系 CuFeS2的晶胞结构如右图所示Cu+的配位数为,S2-的配位数为.己知：a=b=0.524nm,c=l.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是g绝密*启用前2021 年普通高等学校招生全国统一测试化学试题参考答案.选择题17.C2,A3.D二.选择题7.B8.BC9.C三.非选择题13.二 VA(2)AlH24.D5.B6.C10.AD11.D12.CD极性共价键高温、高压N2+3H22NH3催化剂-3列由计算式18.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O3+2+2+Cu+2F=C+2Feeu酸性3+水解生成 Fe(OH)3预防 Fec2+(3)Cu0.125019.(1)氯气光照(2)CH4+Cl2MCl+HCl(3)CH30H(4)取代反响(5)CH3CH20H20.(1)-196 小于3+(2)CrB一的浓度增加,分解速率加快过氧化氢浓度越高其电离程(3)大于 pH 升高HO3度越低,分解率越小21.(1)碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使枯燥管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反响停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙外表,阻止反响进一步进行