2019年7月8日四川省成都市高2020届高2017级高二下期期末高三摸底考试化学试题及参考答案成都市零诊

1、成都市2021级高中毕业班摸底测试化学(2021.07.08)成都零诊本试卷分选择题和非选择题两局部.第I卷(选择题)1至4页,第II卷(非选择题)5至7页,共7页,总分值100分,测试时间100分钟.考前须知：1 .做题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在做题卡规定的位置上.2 .答选择题时,必须使用2B铅笔将做题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号.3 .答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在做题卡规定的位置上.4 .所有题目必须在做题卡上作答,在试题卷上做题无效.5 .测试结束后,只将做题卡交回.可能用到的相对原子质量：H-1C-12

2、016S-32Fe-56第1卷(选择题,共40分)本卷选择题共20小题,每题2分,共40分.每题只有一个选项符合题目要求.1 .冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得.以下说法错误的选项是A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反响均为皂化反响2 .以下物质分类正确的选项是A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2.CO均为电解质C.NOSO均为酸性氧化物3.以下化学用语正确的选项是A.中子数为2的氢原子：C.OH1勺电子式：©HD.H2S、Q常作复原剂B.Na+的结构示意图:D.N2分子的结构式：NN4 .以下比拟错误的选

3、项是A.与水反响的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HClC.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)>Mg(OH)5 .以下做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A.用小刀切开金属钠B.将钠放在培竭中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中6 .甲苯是重要的化工原料.以下有关甲苯的说法错误的选项是A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的澳C.与H混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反响7 .在以下工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A.石油分储B.从海水中制取镁C.煤干储D.用SO漂白纸浆8 .以下有关氨气的制备、枯燥、收集和尾气处

4、理错误的选项是A.图甲：实验室制氨气图乙：枯燥氨气B.C.图内：收集氨气D.图丁：实验室制氨气的尾气处理9.以下有机实验操作正确的选项是A.证实CH发生氧化反响：CH通入酸性KMnO§液B.验证乙醇的催化氧化反响：将铜丝灼烧至红热,插入乙醇中C.制乙酸乙酯：大试管中参加浓硫酸,然后慢慢加人无水乙醇和乙酸D.检验蔗糖酸催化下的水解产物：在水解液中参加新制Cu(OH)悬浊液,加热10.以下解释对应事实的离子方程式正确的选项是A.FeS.溶液中滴加NaOH§液,静置一段时间后：Fe+2OH=Fe(OH)2JB.漂白粉溶液参加醋酸：印+ClO=HCIOC.AgCl悬浊液滴入NaS溶

5、液：2Ag+S2-=ASJD.KzCrQ溶液滴入硫酸溶液：2CrQ"+2H=CmO"+HO11.教材中证实海带中存在碘元素的实验过程中,以下有关装置或操作错误的选项是过建灼烧灌解检验ABCD12 .在给定条件下,能顺利实现以下所示物质问直接转化的是A.Al-NaAlQ(aq)B.Fe-FeO-Fe2(SO4)3o工C.NH3二-NO工HNOD.SiO2,1HSQ-NaSgaq)13 .WAX、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大.W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大.以下说法正确的选项是A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是

6、离子化合物C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价14 .设M为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A.密闭容器中,1molN和3molH催化反响后分子总数为2M15 100g98%的浓H2SO与过量的Cu反响后,电子转移数为NC.标准状况下,11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为ND.1L1mol/LNa2CO溶液中所含阴离子数目小于M15研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题.以下有关说法错误的选项是-GCi+安»k.-E«一.*gI；*二二-辅助电极纲换桥埴r帙:将,地/外加电流的用糙保护赭牲何枫的战蛾保护图I图2A.

7、桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B,钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反响是Q+2HA4e=4OH16.以下操作能到达实验目的的是目的实验操作AALQ后两性将少量Al2O分别参加盐酸和氨水中B浓硫酸后脱水性蔗糖中参加浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌C检验SO2向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN17.以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强B.适当升高温度,CHCOOIB7取pH增大C.稀释0.1mol/LNaOH溶液,水的电离程度减小c(CHCO

8、O)、D.CHCOON溶瓶中力口入少量CHCOOH二工2二2、减小C(CHbCOOH)C(OH)18.在酸性条件下,黄铁矿(FeSz)催化氧化的反响方程式为2FeS+7O+2HO=2Fe2+4S(O2+4H+,实现该反响的物质间转化如下图.以下分析错误的选项是F书工A.反响I的离子方程式为4Fe(NO)2+02+4H+=4Fe3+4NO2H20B.反响II的氧化剂是Fe3+C.反响m是氧化复原反响D.黄铁矿催化氧化中NO乍催化剂19.温度TC时在初始体积为1L的两个密闭容器甲(包容)、乙(恒压)中分别参加0.2molA和0.1molB,发生反响2A(g)+B(g)=xC(g),实验测得甲、乙容

9、器中A的转化率随时间的变化关系如下图.以下说法错误的选项是302520151050100200300400小A.x可能为4B.M为容器甲C.容器乙达平衡时B的转化率为25%D.M的平衡常数大于N20.0.1mol/L二元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的HA、HA、氏一的物质的量分数6(X)随pH的变化如下图.以下说法错误的选项是X10©O.S0.604020A.pH=1.9时,c(Na)<c(HA)+2c(A2)B.当c(Na)=c(H2A)+c(HA)+c(A2)时,溶液pH>7C.pH=6时,c(Na)>c(HA)>c(A2)>

10、;c(HzA)D.lgKa2(H2A)=7.2第R卷(非选择题,共60分)考前须知：1 .用黑色签字笔将答案写在做题卡规定的位置上.2 .本卷非选择题共有6个题.21 .(6分)氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途.(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH反响的能量变化示意图如图1所示,其中436kJ/mol表示的含义是,由图计算H=kJ/mol.43bkJ;mol修量243kJ,mol能量就ML博败想的中间物费花量43lld/mol能量国I反响让修43kJial能量(2)金刚石、石墨的夕照烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol.图2是两者相互转化的能量

11、变化示意图,A表示的物质为.22 .(11分)二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途.(1)SO2可用来制备定影剂Na&Q,反响的化学方程式为：NaCO+2NaS+4SO=3Na&Q十COT.请用单线桥表示该反响中的电子转移情况,复原剂与氧化剂的物质的量之比为NaCO+2NaS+4SO=3NaS2Q十COT(2)用足量NaOH§液吸收尾气中的SO,反响的离子方程式为吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反响为甲磷嗫收独ID110尼工舍SQ、叫口)用2图2所示.极,移动的离(1)石油裂解得到某姓A,其球棍模型为它是重要的化工根本原料(3)可设计

12、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图其能量转化的主要形式是子及方向是23 .(12分)有机物数量众多,分布极广,与人类关系非常密切A的结构简式为,A的名称是A与澳的四氯化碳溶液反响的化学方程式为aHR一酸性KMnO=溶液-二浓He5叫,C+AE的的化学E,A-C的反响类型是方程式为,鉴别C和D的方法A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种.(2)生苹果肉遇碘酒变蓝,熟苹果汁能与银氨溶液反响,苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为.24.(11分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂催化剂等.(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得,复原产物为NO反响的化学方程

13、式为0(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物,按以下图所示装置进行实验.仪器B的名称是,实验中无水CuSO变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有.实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成,检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少里固体加适里稀硫酸,振汤,将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入溶液艾成红色另一份滴入12滴KFe(CN)4溶液0A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2.xHO分解的化学方程式为(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数.取A中热分解后的固体放入锥形瓶,用稀硫酸溶解,参加过量的KI溶液,滴入2滴作指示剂.用amol/LNa&Q标准溶液滴定锥形瓶中的

14、溶液(：12+2&Q"=21一+30"),滴定至终点时用去bmLNa2s2Q溶液,那么硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为.25.(11分)确是开展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料.HTeO是一种比草酸酸性弱的二元酸,工业上常用铜阳极泥主要成分是硫化亚铜(Cu2Te),含少量的Ag>Au回收端,其工艺流程如下：CuCO的Ksp为2.2X10-8；离子浓度小于1X105mol/L时,即离子完全沉淀(1)Cu2Te中Te的化合价是.滤渣的成分是,滤液中含有的氧化酸浸时氧化产物为.氧化酸浸时温度过高会使确的浸出率降低,原因是.(3)假设要使Ci2+完全沉淀,应限制G

15、Q的浓度不低于.(4)复原反响的离子方程式为.26.(9分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义.在2L密闭容器中,参加2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反响：CO(g)+也g)=HCOOH(办H,测得n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：头驳编PJ时.0/min物质的量/m016090120150180ITi/K1.501.321.281.261.26RT2/K1.451.201.101.101.10比拟实验温度TiT2(填“>、),该反响的0J填“>、“=或).(2)实验I中060min内用HCOOHfe示的该反响的平均反响速率为.3)

16、实验II反响开始时体系压强为P.,第90min时体系压强为Pi,那么Pi:P°=.比拟实验I、II在80min时的逆反响速率大小vivn(填“>、或“无法判断),原因是.成都市2021级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第I卷选择题.共40分1 .D,八3.C4,A5.D6,C7.A8,D9,B10,DILB12.A13.B14.C15.AI6.H7.A18.C19.I20.B第U卷非选择题共60分21J6分11molHe分子中的化学键断裂时需要吸收的最少能;出成H-H键的键能?2分?一1832分2石墨C分22,01分於（1） NaJCOl+2NaIS+4SO;=JN

17、a,SA+tO.t2分I:21分2Sk十？./十H式M2分2H1+2LH*t+2OH-或fPT4次一工十2分浓度较大的H±SO*溶液1分3化学能转化成电能门分负分H*由c电极通过质子交换膜向d电报移动U分23 .12分CH$CH=CH山分丙烯分®CH1CH=CH,+Brt<HaCHBK,HIBr2分加成反响I分CH,CHtCHtH+CH«HtCXH丛CH式'H*CMK?HsCHtCHj+HiX2分将C和D分别滴入、hHCO*溶液中.有气泡产生的是I,无明显现象的是C2分.其他合理答案也可31分2MGHh,61+和两aH1.O.2分淀粉粒葡储一高三化学搅氏测试等号答案第I典?施2贞24 .11分<1>3F«+8HN<汗"85卜+2NO*-l-4HtO2分2<D枯燥管或球形枯燥管MI分结晶水U分滴人I2滴KSCN溶液门仆无蓝色沉淀主或口分4FeNOar*二8NO,f+O,t2分3淀粉溶液1分2分tn25 .11分m-2I分>