2019届中考冲刺强化训练(一)(含参考答案)

1、2021届中考冲刺强化练习占群1 .向包着NaQ的脱脂棉中吹气,脱脂棉燃烧起来.己知：二区边5NaO是一种淡黄色固体,常温下能与CQ、H2.HCl气体等物质反响并产生Q,不能与N2反响.工包家电0出怵图穗实验：鼓入纯洁、枯燥的N2一段时间后再通入枯燥co?,岳9观察到脱脂棉剧烈燃烧.验证NazQ能与CO反响,释放鼠吞鼠出热量右图白一一通人纯洁、枯燥N2的目的是.碱石灰的作用是°该反响还生成一种盐A,反响的化学方程式是那么46g钠单质完全反响能产生g盐A.2 .2021江苏淮安某课外活动小组进行如下实验探究.1验证物质的燃烧条件：根据以下图进行实验,实验现象如下图.80c热水的作用是.

2、比拟现象a、c,得出燃烧的条件是.2验证锌与铁的金属活动性相同条件下,取等质量锌粉、铁粉,根据以下图进行实验,实验过程中,观察到锌粉外表产生气泡的速率比铁粉快,由此得到的结论是.实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,那么硫酸剩余的情况可能是填序号.A.左、右两边均有剩余B.左边有剩余,右边无剩余射片3测定水中氢氧元素的质量比C.左、右两边均无剩余D.左边无剩余,右边有剩余H+CuOCu+HO,根据题以下图进行实验,反响后测得甲中玻璃管含药品质量减少ag,乙中U形管含药品质量增加bg.乙水中氢、氧元素的质量比是(用含a、b的式子表示).以下因素中,对测定结果有影响的是(填序号).A.Cu

3、O粉末不枯燥B.CuO没有完全转化为CuC.没有丙装置3 .某智能屏幕解锁图形如下图,假设A、BCD、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化B常用来改进酸性土壤,C碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种,其中是人体胃液中的主要成分.图中表示两物质能发生反响.请完成以下各题:(1)A、B的化学式分别为;E与F反响的化学方程式为4 .A、B、CDE、FGH之间的相互转化关系如图,它们均是初中化学中常见的物质,E是含钠元素的化合物,H的固体其中A常用作酒精灯的燃料；B、C是气体,且B是单质;曝露在空气中容易潮解.(1)A的化学式是,反响属于反响;(2)写出反响的化学方程式(3)AH中能使酚酗:

4、试液变红的有种;5.A、B、CDDE、F是初中化学常见的六种化合物,其中B由两种元素组成,且元素质量比为1:8,它们之间的转化关系如右图所示(图中“表示两端的物质能发生化学反响;表示物质间存在转化关系,图中已略去局部物质).试答复以下问题(1)试推断B的化学式为(2)假设反响现象中：有气体、有浑浊、无明显现象,写出反响的化学方程式:(3)假设E与F和E与C反响没有明显现象,那么反响的化学方程式为©6 .黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金.黄铜渣中约含Zn7%ZnO31%Cu50%CuO5%其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反响)：(1)步骤I中产生

5、气体的化学反响方程式为,属于反响(填写根本类型)(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学式).(3)步骤I、n中均包含的操作名称为,此操作和步骤出中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是.(4)溶液A的质量(填“大于、“小于或“等于)溶液C的质量.原因是7 .向20c的氢氧化钙饱和溶液中参加少量生石灰,再冷却至20C,此时溶液中溶质的质量比参加生石灰前溶液中溶质的质量(填“增大“不变或“减小).8 .同学们在复习时构建了如下图的知识网络,表示相连物质在一定条件下可以发生反响.请答复以下问题：(1)假设图中M是石蕊溶液,那么遇酸溶液显色；(2) MgMgOMgCOF口Mg(OH2都可以和某物质反响生成MgC

6、b,那么该物质是;(3)从图示可知,能与碱发生反响的物质有类；(4)根据碱的性质判断,以下实验能够到达目的是A.用CuODNaOH$UCu(OH28 .用Ca(OH2溶液吸收SQC.用Ca(OH2溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液(5)图中有条连线间的物质反响一定生成盐和水.9 .某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案,实验流程如下图：(1)当测得B中溶液的pH=10时,即可判断原溶液中一"定混有.(2)向B中参加过量稀盐酸,观察到时,完成对剩余物质的验证.(3)完成实验后,将C中物质过滤,滤液中一定含有的溶质是.10.“氧泡泡系列产品去污水平强、

7、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2NaCO-3HQ).某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.【查阅资料】I.过碳酸钠在水中易离解成N&CO和HQ,其水溶液具有N&CO和HQ的双重性质；II.过碳酸钠能与盐酸反响：2(2Na2CO3HQ)+8HCl=8NaCl+4CO2T+3QT+10H2Qm.过碳酸钠的去污水平主要与其在反响中释放出的“活性氧有关,“活性氧含量越高,去污水平越强.(1)20c时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈(选填"酸性、“中性或“碱性").(2)向过碳酸钠水溶液中参

8、加少量MnO时产生大量气泡,发生反响的化学方程式(3)过碳酸钠样品中“活性氧含量可按如下公式计算:样晶与足反响生成的辕气丽k,祥盅随fit为测定某过碳酸钠样品中“活性氧含量,取20.0g样品按以下图实验装置与足峨盐酸反响.(样品中杂质不溶于水且不与酸反响,装置气密性良好):工1；N>OH鼎通火将盐酸慢慢滴入A中,反响一段时间,观察到,停止滴加盐酸.装置B可吸收生成的CO,该反响的化学方程式是.甲同学认为假设要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的. 将反响后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样

9、品的“活性氧含量,写出其计算过程. 完成上述探究后,丙同学提出：称量反响前后装置B的质量,其质量差就是反响生成CO的质量,据此可计算出样品中“活性氧含量.但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是(填写一条即可).2021届中考冲刺强化练习(一)参考答案1. 排出空气或能与过氧化钠反响的气体；预防空气或能与过氧化钠反响的气体进入2N32Q+2CO=2NaCO+Q(化学式全对得1分,其余错误不扣分)；1062. (1)为白磷和红磷提供80c的温度环境,给烧杯中的白磷隔绝氧气可燃物燃烧需到达其着火点(2)锌的活动性比铁强AB(3)(ba):aAC3. (1)FeCl3、Ca(OH2.(2)Fe2Q+

10、6HCl2FeCl3+3hbO;CO2+C向2CO4. (1)C2H5OH氧化(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(3)35. (1)根据其中B由两种元素组成,且元素质量比为1:8,根据对常见物质的掌握可知B是水；(2)现象中：有气体且生成水,可以考虑碳酸盐与酸的反响,可以是CaCO+2HCl=CaCl2+COT十HC®中有浑浊说明生成了沉淀,且EF能反响所以F可以是氢氧化钙,无明显现象结合的反响可知A是碱类,那么C不能是沉淀是氢氧化钠,那么D必为沉淀碳酸钙；(3)有以上分析可知E是一种酸与F反响无现象可以考虑中和反响；经过以上的推导分析只要假设的物质符合图示

11、转化关系即可.故答案为：(1)HO(2)CaC2HCl=CaCl2+COT十H2OCa(OH2+NaCO-CaCOJ+2NaOH2NaOH+C©NaCO+hbO(3)Ca(OH2+2HClCaCl2十H2O6.解：(1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反响生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生；而锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气；属于置换反响,故填：Zn+HSO=ZnSO+HJ;置换；(2)锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反响生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；故填：Zn2+、CiJ+;(3)由图可知,操作I过滤除去铜和杂质,操作n过滤

12、是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；(4)A到C的过程中发生的反响是：Zn+CuSO=Cu+ZnSO,160161由此可见,锌置换出了溶液中的铜,溶液的质量增重了.故填：小于；锌置换出了溶液中的铜,溶液的质量增重了.7. 减小8. (1)红；(2)盐酸；(3)4;(4)B;(5)39. (1)NaOH(2)有气泡产生,局部白色沉淀消失；(3)NaCl、HCl.二氧化镒,一一,一,10. (l)碱性；(2)2H2O22H2O+O2T.(3)无气泡广生.CQ+2NaOH=Na2CO3+H2O.氧气密度.12%.盐酸挥发出的HCl进入B中(或生成的CQ

13、没有完全被NaOH溶液吸收)【解析】【查阅资料】1,过碳酸钠在水中易离解成0凳04口比.：,其水溶液具有XaKO4DH二0二的双重性助H,过碳酷懒与盐酸反响：2(窗飞8厂3H:O;)-8HCl-8NaCl-4CO2f-30：tTOH.IC,过碳酸钠的去污水平主要与其在反响中融出的“活性隶有关活性氧含量越氤去污助龌.(1)20c时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,PH>7,呈碱性,PHV7,呈酸性.说明其溶液呈碱性.(2)向过碳酸钠水溶液中参加少量MnO2时产生大量气泡,发生反响的二氧化锦化学方程式是2H2O22H2O+O2"(3)过碳酸钠样品中“活性氧含量.将盐酸慢慢滴入A中,反响一段时间,观察到无气泡产生,停止滴加盐酸,此时碳酸钠已反应完.装置B可吸收生成的CQ,该反响的化学方程式是CO+2NaOH=N&CQ+H2O.甲同学认为假设要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的氧气密度.将反响后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳