弱电解质电离盐水解

1、第二节弱电解质的电离盐类的水解课前预习学案【学习目标】1 知道电离平衡常数的涵义。2 能分析影响电离平衡的因素 一，弱电解质的电离1、电离平衡常数NH3 H20NH4+ + 0H -CH3C00H H + + CH3COO -Kb(1) 在一定条件下达到 时，弱电解质电离形成的各种 的浓度的 与溶液中未电离的的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它受影响，与溶 液的无关。(2) 电离常数表征了弱电解质的 能力，相同温度下，弱酸的电离常数越 ，达到电离平衡时电离出的 越多，酸性越 ;反之，酸性越 。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3) H 2S的电离方程式，【练习】1.

2、在下列的各种叙述中，正确的是()A 任何酸都有电离平衡常数B 任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<KaD. Kw并不是水的电离平衡常数解析：强电解质完全电离，不存在电离平衡常数；K随温度的变化而变化；多元弱酸各步电离常数关系为 Ka1>Ka2>Ka3。+ 2. (2011抚顺高二质检)NH3H2O的电离平衡常数为 Kb= NHlHO =1" % 10 5。氨水中各离子和 分子的浓度大小为()+A . NH4 = OH = NH 3 H2OB . NH 4 >OH >NH 3 H2O+C. NH4

3、= OH > NH3H2OQ . NH4 <OH <NH 3 H2O解析：NH3H2O的Kb很小，表明NH3H2O的水溶液主要以 NH3H2O分子形式存在，又因 H2O也能电离出 OH -,所以NH3 H2O>OH >NH 4+。3. 已知下面三个数据：7.2X 10 4、4.6X 104、4.9 X 1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已 知下列反应可以发生：NaCN + HN02=HCN + NaNOzNaCN + HF=HCN + NaFNaNO2+ HF=HNO 2+ NaF由此可判断下列叙述不正确的是()4 10A . K(HF) = 7.2 X

4、 10 B . K(HNO2)= 4.9 X 10C 根据其中两个反应即可得出结论D . K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO 2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为 K(HF) = 7.2X 10-4, K(HNO2)= 4.6 X 10-4, K(HCN) = 4.9X 10- 10。4 .某碱BOH在水中的电离过程为 BOH、= B + + OH，在不同温度下其电离常数为Kb

5、(20 C )=2.3X 10T5mo| l一1, Kb(30 C)= 3.3X 1014mol二则下列叙述正确的是()A . OH随温度的升高而降低 B .在30 C时，OH = B + C . BOH的电离程度«(20 C )> a(30 C )D .电离常数只与温度有关 B+ OH -解析：电离常数表达式为 Kb=，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，OH -增大；在BOH溶液中除BOH电离的OH-外还有水电离出的 OH故OH ->B +或利用溶液中电荷守恒H + + B + =OH -，所以OH ->B + 。2、影响电离平衡的因素(1) 内因：(2) 外

6、因条件： 温度：升高温度，平衡向 的方向移动，这是因为电离的方向是 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越 。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。 表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其 也是不同的，溶液越 ，电离度越大。【方法导引】建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。想一想：25C, 0.1 mol L-1醋酸溶液中，CH3COOHH + + CH3COO-哪些因素影响该电离平衡，

7、达新平衡时,溶液发生了哪些变化 ？请观察下表:移动方向+n(H )mol+H mol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向右增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量NaOH固体向右减小减小增大增大加少量Na2CO向右减小减小增大增大通入HCl向左增大增大减小增大【练习】1 .试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3C00H勺电离平衡。2.在6份O.OImol.L -1氨水中分别加入下列各物质：(填字母)A. 浓氨水 B. 纯水 C. 少量&CO D. 少量浓HSQ E. 少量NaO固体 F. 少量Al2(SOJ 3固体(1) 能使O

8、H减小、NHJ增大的是 。(2) 能使OH增大、NH/减小的是 。(3) 能使OHJ和NH4+ 都增大的是 。(4) 能使OH和NH4+ 都减小的是 。课内探究学案一、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡常数【探究一】是否所有的电解质都存在电离平衡常数？电离平衡常数的表示符号是什么?举例：【探究二】电离平衡常数受什么条件影响？【探究三】多元酸、碱的电离平衡常数怎样分布?2、影响电离平衡的因素【交流研讨】1观察不同温度下醋酸的电离平衡常数toc0510152025-5Ka/mo l l1.6571.7001.7291.7451.7531.765你可得出什么结论?2.25C, 0.1 mol L-1氨

9、水中，NH3H2O 一: NH4+ OH 一哪些因素影响该电离平衡，达新平衡时，溶液发生移动方向+n(H )mol+H mol/LpH导电能力加水加浓氨水升温加氯化铵固体加少量NaOH固体加少量Na2CO通入HCl你可得出什么结论?【开阔视野】1电离度2醋酸溶液中PH的求算【归纳整理】1电离平衡常数2.外界条件对电离平衡的影响【当堂练习】1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（）A、难溶于水B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C、水溶液的导电性差D、熔融状态下不导电2、对电离平衡起决定作用的因素是A、浓度B温度C、催化剂D电解质本身的性质3、已知25C时，下列酸的电离常数：醋酸： 1

10、.75 X 10 氢氰酸：4.93 X 10°氢氟酸：7.2 X 1°甲酸：1.77 X 10则物质的量浓度均为 0.1mol L-1的上述溶液pH最大的是H+浓度A 醋酸B.氢氰酸C.氢氟酸D.甲酸4、 在0.1 mol/L的氢氟酸中，存在着 HF”H+F-的电离平衡，当加入下列物质时，溶液中会增大的是（）A、水B、氟化钠晶体C、0.1 mol/LNaOH溶液D、0.5 mol/L氢氟酸课后拓展学案1.将0.1 mol LCHCOOH溶液加水稀释或加入少量 CHCOONa晶体时，都会引起（）A.溶液的PH增加B. CHCOOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中OH

11、-减小2某固体化合物 A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A. A为非电解质B、A是强电解质C. A是离子晶体D、A是弱电解质3 下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解4、25 C时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中NH4+ = Cl -,则溶液的pH（直（）A. > 7 B. V 7 C. = 7 D.不能确定5、已知下面三个数据：7.2 X 10-4molL-14.6 X10-4molL-14.9 X10-1°molL-1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNQ= NaNQ+HCN,NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO，由此判断下列叙述正确的是（）A、HF的电离常数是B HNO2的电离常数是C、HCN的电离常数是D、HNO2的电离常数是6、 将0.l mol L *醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c （ H+）和c （OH-）都减小B.溶液中c （ H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大7、 在氨水中存在HO、二 NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-增大，应加入（）A.氯化铵固体