离子浓度大小比较(中和滴定曲线)

1、离子浓度大小的比较运用有序思维排运用有序思维排列离子浓度大小列离子浓度大小的基本程序：的基本程序：1 1、确定、确定溶液组成溶液组成2 2、找出、找出思维基点思维基点3 3、分清、分清主次地位主次地位4 4、排出、排出大小顺序大小顺序电离是微弱的，电离是微弱的，水解是微弱的水解是微弱的常温，用常温，用40ml 0.1molL40ml 0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液滴定滴定20mL0.1molL20mL0.1molL-1 -1 的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液，分析整个过程离子浓度变化，分析整个过程离子浓度变化. .CH3COOHCH3COOH 和和CH3COONaCH

2、3COONaCH3COONa 和和 NaOH宏观溶质宏观溶质微观离子微观离子酸碱性酸碱性电荷守恒应用电荷守恒应用常温下，用常温下，用0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20mL0.1molL20mL0.1molL-1 -1 CHCH3 3COOHCOOH溶溶液所得滴定曲线如图，完成下表。液所得滴定曲线如图，完成下表。例题：例题：溶液中溶质溶液中溶质存在平衡存在平衡溶液中的溶液中的微粒微粒离子浓度离子浓度大小大小电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒不填不填不填不填 NaOH: CH3COONa =1：1 CH3COONaCH3COOH: CH3COONa =1：125

3、时，向体积为时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.1mol/L的的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是的是( ) Aa点处：点处：c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）Bb点处：点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处：点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液任意比混合时溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）A 【变式训练【变式训

4、练1 1】室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶质的化学式溶液的溶液的pHc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)pH7c(NH4+)=c(Cl)NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)pH7

5、NH3H2O、NH4ClpH = 7 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl、HCl 【变式训练【变式训练2 2】分解动作分解动作 盐类水解在实际当中的应用盐类水解在实际当中的应用 盐类水解的有关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广盐类水解的有关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用原理主要泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用原理主要分三类：分三类：（1 1）判断溶液的酸碱性，并加以应用判断溶液的酸碱性，并加以应用（2 2）对于对于“有害有害”的水解，改变条件加以抑制；的水解，改变条件加以抑制；（3

6、3）对于对于“有利有利”的水解，改变条件加以促进的水解，改变条件加以促进 如：判断如：判断NaNa2 2COCO3 3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeClFeCl3 3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeClFeCl3 3的水解；将含有的水解；将含有FeFe3+3+杂质的杂质的KNOKNO3 3溶液加热，促进溶液加热，促进FeFe3+3+水解以除去杂质离子水解以除去杂质离子 1 1、去油污：、去油污：热的热的NaNa2 2COCO3 3溶液洗涤效果更好。（方程式解释）溶液洗涤效果更好。（方程式解释）

7、（一）在生活、生产中的应用（一）在生活、生产中的应用 2 2、用盐作净水剂：明矾、用盐作净水剂：明矾、FeClFeCl3 3等等Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 胶体具有吸附性胶体具有吸附性 3、灭火器原理（方程式解释）、灭火器原理（方程式解释）4、化肥的合理使用、化肥的合理使用（铵态氮肥与草木灰不能混用）（铵态氮肥与草木灰不能混用）5、某些无机化合物的制备（选修、某些无机化合物的制备（选修4P58，制备，制备TiO2，SnO，SnO2等）等）1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强

8、弱练习练习1：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的其溶液的pH值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是_ （二）在实验中的应用（二）在实验中的应用2、某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存（1）在配制）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液贮存在等碱性溶液贮存在

9、_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。橡胶橡胶相应的酸相应的酸3、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥发酸挥发性性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3新坐标新坐标P167T5练习练习：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某

10、试剂，可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)24、某些盐的分离除杂、某些盐的分离除杂（二）在实验中的应用（二）在实验中的应用5、判断盐溶液中离子的种类、判断盐溶液中离子的种类如：如：Na 3PO4溶液溶液: Na 3PO4 = 3Na+ + PO43-H2O H+ OH-PO43- + H2O OH- + HPO4 2- ( (主要主要) )HPO42- + H2O OH- +H2PO4-H2PO4- + H2O OH- + H3PO4 练习：

11、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子练习：物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是种类最多的是 ()ACaCl2 BCH3COONaC氨水氨水 DK2SD溶液中的平衡常数专题溶液中的平衡常数专题列表比较溶液中平衡常数列表比较溶液中平衡常数表表达达式式只与温度和只与温度和难溶电解质难溶电解质本身性质有本身性质有关关只与温度有只与温度有关关，升温升温K增增大大水解吸热水解吸热只与温度有关只与温度有关，升温升温K增大增大电离吸热电离吸热只与温度只与温度有关有关，升升温温K增大增大电离吸热电离吸热影影响响因因素素难溶电解质难溶电解质的溶度积常的溶度积常数数 Ksp水解平衡常水解平衡

12、常数数 Kh电离常数电离常数Ka 、Kb水的离子水的离子积积 Kw类类别别高频考点高频考点2.明确常考题型及应对策略明确常考题型及应对策略 水的离子积常数水的离子积常数常常考考题题型型1.计算温度高于室温时的计算温度高于室温时的Kw2. 通过通过Kw的大小比较相应温度的高低的大小比较相应温度的高低3.溶液中溶液中H+和和OH浓度的相互换算浓度的相互换算4.酸碱盐水溶液中水电出来的酸碱盐水溶液中水电出来的H+和和OH浓度的浓度的计算计算对对策策1.Kw只与温度有关，升温只与温度有关，升温Kw变大；变大；2.在稀溶液中在稀溶液中Kw=c（ H+ ） c（ OH ），），这里的这里的 H+和和OH是

13、指溶液中的是指溶液中的H+和和OH浓度；浓度；3.水电离出来的水电离出来的H+和和OH数目相等；数目相等；溶液中的平衡常数小专题溶液中的平衡常数小专题2.明确常考题型及应对策略明确常考题型及应对策略 电离常数电离常数常常考考题题型型1.直接求电离平衡常数直接求电离平衡常数2.将将Ka或或Kb与溶液中的与溶液中的“守恒关系守恒关系”相结相结合的计算合的计算3.将将Ka与方程式的书写和判断相结合与方程式的书写和判断相结合4.将将Ka与图像相结合的计算与图像相结合的计算对对策策1.熟练应用电离平衡常数表达式，明确电离熟练应用电离平衡常数表达式，明确电离平衡常数只与温度有关，与酸碱浓度无关。平衡常数只

14、与温度有关，与酸碱浓度无关。2.Ka的大小可以反映弱酸的电离程度，的大小可以反映弱酸的电离程度，K越越大电离程度越大，弱酸酸性越强。大电离程度越大，弱酸酸性越强。溶液中的平衡常数小专题溶液中的平衡常数小专题2.明确常考题型及应对策略明确常考题型及应对策略 难溶电解质的溶度积常数难溶电解质的溶度积常数常常考考题题型型1.溶解度与溶解度与Ksp的相关转化计算与比较。的相关转化计算与比较。2.沉淀先后的计算与判断沉淀先后的计算与判断3.沉淀转化的相关计算沉淀转化的相关计算4.金属沉淀完全的金属沉淀完全的PH与沉淀分离的相关计算与沉淀分离的相关计算5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理与其他原理综合

15、的相关计算例如滴定原理6.与图像相结合的相关计算和分析。与图像相结合的相关计算和分析。对对策策1.用用Ksp比较物质溶解度大小一定要在物质类比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同的前提下才可以比较型相同的前提下才可以比较2.对于对于Ksp相关计算一定要熟练列出其表达式相关计算一定要熟练列出其表达式再带入相关离子浓度进行相关求解过程再带入相关离子浓度进行相关求解过程3.善于应用两种沉淀善于应用两种沉淀Ksp的比值去解决沉淀转的比值去解决沉淀转化问题化问题溶液中的平衡常数小专题溶液中的平衡常数小专题已知已知Cu(OH)2的的Ksp=210-20 ，Fe(OH)3的的Ksp=110-36，Fe(OH

16、)2的的Ksp=110-15，则，则要从要从0.1mol/L CuCl2的溶液中除去的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？杂质应如何操作？3.突破易错点突破易错点问题分解法问题分解法 问题一问题一已知已知Cu(OH)2的的Ksp为为210-20，则要使含则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中的溶液中Cu2+开始生成沉淀应开始生成沉淀应调节溶液的调节溶液的PH为为多少？多少？ 已知已知Cu(OH)2的的Ksp为为210-20，则要使含则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中的溶液中Cu2+沉淀完全应调节沉淀完全应调节溶液的溶液的PH为多为多少？少？ 已知已知Cu(OH)

17、2和和Fe(OH)3的的Ksp，则要实现则要实现c(Cu2+)、 c(Fe3+)均均0.1mol/L的混合的混合溶液中溶液中Cu2+与与Fe3+完全分离应完全分离应调节溶液的调节溶液的PH范围是？范围是？3.突破易错点突破易错点溶液中的平衡常数小专题溶液中的平衡常数小专题 已知已知Cu(OH)2和和Fe(OH)3的的Ksp，则要实现则要实现c(Cu2+)、 c(Fe3+)均均0.1mol/L的混合的混合溶液中溶液中Cu2+与与Fe3+完全分离应完全分离应调节溶液的调节溶液的PH范围是？范围是？3.突破易错点突破易错点溶液中的平衡常数小专题溶液中的平衡常数小专题 问题四问题四采用沉淀分离采用沉淀分离法分离法分离Cu2+ 、Fe 3+应该选应该选用什么物质用什么物质调节溶液的调节溶液的PH呢？呢？ 则要从则要从0.1mol/L CuCl2的溶液中的溶液中除去除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？杂质应如何操作？Ksp(AgCl)=1.810-10 、 Ksp(Ag2Cr