从实验学化学时

1、二 化学计量在实验中的应用（第2课时）教学目标： 1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念一、关于固体、液体物质的体积1mol各种固体、液体物质的体积各不相同如1molFe体积可通过如下途径求得：1molFe的质量为m (Fe) =56g其体积为V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(g·cm-3)=7.2cm-3同样的方法可求出： 1molF

2、e的体积为7.12cm3； 1molAl的体积为10cm3； 1molH2O的体积为18cm3； 1molH2SO4的体积为53.6cm3； 固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。二、气体摩尔体积1.影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。 实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。2.气体摩尔体积单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位L·mol-1或m3/mol气

3、体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Vm=V/n或Vn·Vm标准状况： 温度0、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol=m / V =M / Vm 标准状况下=M / 22.4 同T、同P时1/2=M1 / M2一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比练习1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体

4、体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）下列说法正确的是（ D） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体

5、体积是否相同？v 同温同压，相同分子数的气体，体积（ ）v 同温同压，体积相同的气体，分子数（ ）v 同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ） 比。练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 >>>>三、化学计量在实验中的应用物质的量的浓度初中知识回顾：溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：表达式为：溶质（ ）=1.物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组

6、成的物理量。符号为CB。表达式：常用单位为mol/L（或mol·L-1）课堂讨论：1.将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1 mol/L？不是，因为40 g NaOH 的物质的量为1 mol，但将40 g NaOH 溶解在1 L水中，所得的溶液的体积并不是1 L。2.从1 L1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出的NaOH 的物质的量浓度也为1 mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。【注意事项】（1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积， 单位 用L,且不同的物质的体积没有加和性（2）溶质

7、要用物质的量来表示（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。2、物质的量浓度的有关计算（1）有关物质的量浓度的概念计算:万能恒等式【例题1】 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：500 mL 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）c（NaOH）·vNaOH（aq） 0.1mol/L×0.5L 0.05mol 0.05 molNaOH的质量为： m（NaOH）n（NaOH）·M（NaOH） 0.05 mol×40 g/mol 2g答：需要NaOH的质量是2g。 【例题2】

8、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。（2）有关溶液中离子浓度的计算:1 mol/L MgCl2 溶液中，Mg2+ 的物质的量浓度为 1 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 2 mol/L 。练习： 0.5L1mol·L-1FeCl3 溶液中Cl-物质的量浓度为多少？含有Cl-的的物质的量是多少？含有多少个Cl-？小结：以物质的量为中心的各量间的关系1. 物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液 250mL,含H2SO4的质量为多少克?含有 多少个H2SO4分子？作业：1,

9、物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液250mL,含H2SO4的质量为多少克?2、将26.5gNa2CO3溶于水并配成250mL溶液, Na2CO3的物质的量浓度是多少?气体摩尔体积1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ BC ）A原子数 B体积 C质子数 D质量3相同状况下，下列气体

10、所占体积最大的是（ D ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H24下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ D ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A BC D21阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 物质的量相等 。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a同体积的两种气体的质量与式量关系为 其比值相等 。b两种气体的体积与物质的量关系为 相等 。c两种气体等质量时，体积与式量关系为 体积比等于式量的反比 。d两种气体密度与式量关系 等于式量比 。（2）同温同体积时，不

11、同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 压强比等于物质的量之比 。 物质的量浓度1在容量瓶上无需有标记的是CA标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将CA等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为CA152B11C31D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g·cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是BABCD5将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是DABCD6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是AA500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A