鲁教版（五四学制）九年级3.1海洋化学资源 练习

1、.海洋化学资源1、开采海洋石油资源时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。以下相关说法正确的选项是 A. 因为石油泄漏会污染海洋，所以应制止开采海底石油B. 可以用燃烧法处理泄漏的石油，既快速又无污染C. 石油是化石燃料，被誉为工业的“血液D. 由于新能源的开发，可以无节制的使用石油资源 2、海水中离子的分布情况如以下图所示，由此得到的结论正确的选项是 A. 海水中离子带的正电荷多负电荷少B. 海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C. 海洋呈蓝色，说明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体D. 海水的成分是固定不变的3、海洋是人类将来开发利用资源的主要场所。以下操作不能用来淡

2、化海水的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 低温多效蒸馏 D. 多级闪急蒸馏4、以下图所示的变化中，属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 净化水C. 海水淡化 D. 铁丝在氧气中燃烧5、海水中含量最多的金属元素是 A. K B. Ca C. Mg D. Na6、天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中经勘探发现天然气水合物存储量宏大，有望成为主要能源请答复以下问题：1天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状构造，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于 选填“纯洁物或“混合物，假设某种天然气

3、水合物中甲烷存在的形式是CH45.75H2O，那么两者质量比为mCH4：mH2O= 2假设将天然气从其冰态物中别离出来，有三种方法：在一定温度下，_使气体从水合物中别离出来；在一定压力下，_使气体从水合物中别离出来；通过参加甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点7、如下图，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。 1现参加少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？ ，并简述理由： 。2假设要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的详细方法是 。8、某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反响，生成纯洁的氯化镁，

4、其主要消费过程如下：石灰石1生石灰2熟石灰3氢氧化镁4氯化镁请写出上述各步转化的化学方程式：1 ；2 ；3 ；4 ；9、我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。1海底蕴藏着大量的煤、 、天然气等常规化石燃料；2天然气的主要成分是甲烷CH4，可直接用作气体燃料，燃烧反响前后分子种类变化的微观示意图如下所示。1个B分子中含有 个原子；四种物质中属于化合物的是 填图中字母；假设8gA参加反响，那么生成C的质量为 g；3海水晒盐可以得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，以下图是它们的溶解度曲线。t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数

5、最大的是 。将t1的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2以上时，可能会析出 晶体。【答案】1. C海底石油是珍贵的自然资源，应合理开采和利用，A错误；石油燃烧会产生大量的污染物，对环境造成危害，B错误；工业消费离不开石油，它被誉为工业的“血液，C正确；石油资源面临枯竭，应合理使用，D错误。2. B3. A海水中的可溶性物质在过滤时，能穿透滤纸，达不到淡化海水的目的。4. D化学变化是指有新物质生成的变化，此题选项中只有D项中生成了新物质，其他三项都是将混合物别离。5. D海水中所含盐类中NaCl的含量最为丰富，故含量最多的金属元素应为Na。6.1混合物；32：207；2减

6、小压强；升高温度1根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状构造，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；天然气水合物中甲烷存在的形式是CH45.75H2O，所以两者质量比为mCH4：mH2O=12+14：5.7512+16=32：2072根据题中信息“天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中可知，天然气水合物的形成条件是高压、低温，如要释放出甲烷，那么需相反的条件，即减小压强；升高温度。7.1小球在液面上的沉浮情况不变；由浮力公式可

7、知：溶液密度增大，小球上浮；溶液密度减小，小球下沉因为氯化钠的饱和溶液在一样温度下不能继续溶解氯化钠，也就是说烧杯内溶液的密度不变，所以小球在液面上的沉浮情况不变。2升高温度后参加氯化钠晶体或参加其他可溶性固体物质，如硝酸钾。由浮力公式可知：溶液密度增大，小球上浮；溶液密度减小，小球下沉。因为氯化钠的饱和溶液在一样温度下不能继续溶解氯化钠，也就是说烧杯内溶液的密度不变，所以小球在液面上的沉浮情况不变；要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。氯化钠的饱和溶液在一样温度下虽然不能继续溶解氯化钠，但是溶液升高温度后就会转化为氯化钠的不饱和溶液，所以升高温度后参加氯化钠晶体，可以使溶液的密度增大；氯化钠的饱和溶液在一样温度下虽然不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其它物质，所以参加其他可溶性固体物质，如硝酸钾，可以使溶液的密度增大。8.1CaCO3CaO+CO22CaO+H2O=CaOH23CaOH2+MgCl2=MgOH2+CaCl24MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O9.1石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反响生成氧化钙和二氧化碳。该反响的化学方程式为：CaCO3CaO+CO22氧化钙与水反响生成氢氧化钙。该反响的化学方程式为：CaO+H2O=CaOH23氢氧化钙与海水中的氯化镁反响生