陕西省定边县实验中学20182019年度第一学期高三化学第二次月考试题

1、.2019-2019第一学期高三第二次月考化学试题第I卷选择题题 号12345678910选 项题 号1112131415选 项一、单项选择题45分1俗语说“酒香不怕巷子深，这句话主要表达了A 分子之间有间隔 B 分子是不断运动的C 分子的质量很小 D 分子的体积很小2容量瓶上不会标示A 标线 B 容量 C 温度 D 浓度3气体摩尓体积的单位是A mol B mol1 C mol·L1 D L·mol14下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A.钠离子构造示意图:B.在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C.氯原子构造示意 图 ： DNa2O2 中氧元素的化合价为-25钠与

2、水反响时的现象与钠的以下性质无关的是 A 钠的熔点低 B 钠的硬度小 C 钠的密度小 D 有强复原性6以下变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A Cl2Cl- B I-I2 C SO2SO32- D CuOCu7以下反响中必须参加复原剂才能进展的是A Mn2+MnO4 B H2H2O C NO3NO D ZnZn2+8以下反响中H2O是氧化剂的是A CaO+H2OCaOH2 B Cl2+H2OHCl+HClOC 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D 2F2+2H2O4HF+O29以下离子方程式正确的选项是A. 大理石与醋酸反响：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B高锰酸

3、钾与浓盐酸制氯气的反响：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC金属铜投入硝酸银溶液中：Cu +Ag+=Cu2 +AgD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O10以下物质中属于电解质的是 A CO2 B BaSO4 C Zn D C2H5OH11离子方程式书写时，以下物质可以“拆分的是 A HClO B Al2O3 C FeOH3 D NaOH12以下各溶液中能大量共存的离子组是A 碳酸氢钠溶液中：K NO3 Cl OHB 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2 Cu2 SO42 KC 澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2 SO42 ClD 使石蕊

4、试液变红的溶液中：Na Cl K ClO13以下铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS214以下反响能生成三价铁的是A 铁丝在硫蒸气中燃烧 B 铁与硫酸铜溶液反响C 铁在氯气中燃烧 D 铁与稀硫酸溶液反响15要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的方法是A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C滴入NaOH 溶液 D参加铁粉第II卷非选择题二、填空题55分11在钠的化合物中，俗名叫小苏打的是 ；俗称苏打的是 12氧化复原反响的本质是_。13空气 CO2 乙醇 CaCO3 AlOH3；按要求填空填代号：1属于混合物的是_；2属于氧化物的是_；3属

5、于碱的是_；4属于有机物的是_；5属于盐的是_。141铁与氯气反响的化学方程式：_；2写出Na与水反响的化学方程式：_；3Cu2+Fe=Fe2+Cu相应的化学方程式 ：_；4用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：_；5写出氯气与水反响的离子方程式：_；6氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式：_；151某化学兴趣小组对以下四组物质进展研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3        BNa2CO3、NaNO3、AgNO3、BaNO32 CFeCl3溶液、蒸馏水、 CaCO3悬浊液、 FeOH

6、3胶体 DNaOH、KOH、BaOH2、Fe2O3 填写以下空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸_分散系_不属于该类别的物质_Na2CO3_Fe2O3 写出表中发生反响的化学方程式：A+ B气体_；A+D_。 16现有如下微粒：I2 Br Na Fe2 H Fe3Mg Cl2 HCl H2O S SO2其中在反响中只能作复原剂的有_，只能作氧化剂的有_，既可作氧化剂又可作复原剂的有_。17.高锰酸钾和浓盐酸可以发生以下反响：2KMnO416HCl浓=5Cl22MnCl22KCl8H2O（1） 用双线桥法表示此反响的电子转移的方向及数目（2） 该反响的氧化剂是_，复原剂是_。（3） HCl表现

7、_性和 _性。 （4） 假设消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是_ mol。（5） 生成氯气在标准状况下的体积是_。181氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反响：3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O反响中复原剂是_填化学式；把此反响改写成离子方程式：_；2用“双线桥表示以下氧化复原反响中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O191根据反响3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O答复以下问题氧化剂是 氧化产物是 填化学式当有2molHNO3被复原时，转移 mol电子2配平以下方程式 NO2 H2O= HNO3

8、NO Cl2 NH3= NH4Cl N2 KMnO4 HCl = MnCl2 Cl2 KCl H2O参考答案1B化合价升高元素所在的反响物是复原剂，实现化合价的升高要参加氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以参加复原剂来实现，故A错误；B、I-I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需参加氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化复原反响，故C错误；D、CuOCu铜元素的化合价降低了，所以需参加复原剂才能实现，故D错误。 应选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化复原反响的概念，例如，复原剂、氧化剂，被氧化、被复

9、原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化复原反响的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，应引起足够重视。2C需要参加复原剂才能发生，说明题中反响得到电子，化合价降低。【详解】A、Mn2MnO4，Mn的化合价由2价7价，化合价升高，需要参加氧化剂才能实现，故A错误；B、H2H2O，H的化合价由0价1价，化合价升高，需要参加氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3NO，N的化合价由5价2价，化合价降低，需要参加复原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要参加氧化剂才能实现，故D错误。3C氧化复原反响中氧化剂得电子化合价降低，H2O只作氧化剂，

10、那么H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价不变，以此来解答。【详解】ACaO+H2O=CaOH2中没有元素化合价的变化，不属于氧化复原反响，选项A错误；BCl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合价既升高又降低，那么Cl2既是氧化剂又是复原剂，选项B错误；C2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na元素的化合价升高，Na为复原剂，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，选项C正确；D2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合价升高，H2O是复原剂，选项D错误；答案选C。【点睛】此题考察氧化复原反响，侧重氧化剂、复原剂的考察，明确反响中元素的化合价变化为解答的关键，题目难

11、度不大。4D【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C项错误。D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反响，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，此题正确答案为D。5BA. CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B. BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C. Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. C2H5O

12、H不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：可以导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反响。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反响生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。6DA. HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B. Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C. FeOH3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D. NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式

13、中应该“拆分成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以纯熟记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。7C【详解】AH+与碳酸氢钠反响，在溶液中不能大量共存，故A错误；B使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反响，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不发生反响，在溶液中可以大量共存，故C正确；D使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶

14、液中存在大量氢离子，ClO与氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选C。8D【解析】把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小，选项中化学式变形为：FeO、FeO1.5、FeO4 把S看作2个O，那么铁原子结合氧原子最多的是FeS2，答案选D9C【解析】A铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故A错误；B铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故B错误；C铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁，故C正确；D铁与稀硫酸溶液反响生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故D错误；应选C。10D【解析】A

15、、KSCN溶液可检验Fe3+，不能用于除杂，故A错误；B、Cl2与FeCl2反响，故B错误；C、FeCl2、FeCl3 均与NaOH反响，故C错误；D、参加铁粉，发生反响2FeCl3+Fe=3FeCl2，将FeCl3转化为FeCl2 ，然后过滤除去未反响完的铁粉，即可得到FeCl2溶液，故D正确。应选D。点睛：FeCl2、FeCl3之间的除杂可以利用二者的互相转化来实现，除去FeCl2溶液中的FeCl3的方法为加Fe粉；除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法为通入适量的Cl2。11碳酸氢钠或NaHCO3；碳酸钠或Na2CO3试题分析：钠的化合物中，碳酸钠俗名苏打，碳酸氢钠的

16、俗名为小苏打，氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，据此进展解答解：在钠的化合物中，俗名叫小苏打的是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；俗称苏打的是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为：碳酸氢钠或NaHCO3；碳酸钠或Na2CO312电子的转移【解析】氧化复原反响的本质是电子的转移，包括电子的得失或共用电子对的偏移。133NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】NO2与水反响生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。14 【解析】根据元素的化合价进展判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有复原性，作复原剂；处于中间价态，既有氧化性又有复原性，既可

17、作氧化剂，又可作复原剂。15 KMnO4 HCl 酸性 复原性 1mol 11.2L 【解析】【分析】1反响中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10电子生成Cl2；双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反响物指向生成物，并在上方注明“得或“失及转移电子数目；2所含元素化合价降低的反响物是氧化剂，所含元素化合价升高的反响物是复原剂；3反响中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移列方程计算x的值，并根据方程式分析电子转移的数目。【详解】1反响中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去1

18、0电子生成Cl2用双线桥表示出该反响的电子转移情况为：；综上所述，此题答案是：。2反响中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是复原剂，具有复原性；但是16molHCl参与反响，被氧化的只有10mol，还有6 molHCl没有变价，生成了盐，显酸性；综上所述，此题答案是：KMnO4；HCl；酸性；复原性。3根据1反响方程式可知：2KMnO45Cl210e-；假设消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是1 mol；生成氯气的量0.5 mol，在标准状况下的体积是 V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；综上所述，此题答案是：1mol，11.2L。【点睛】对于2KMnO416HCl浓= 2MnCl22KCl+5Cl28H2O反响中，16molHCl参加反响，其中作为复原剂的HCl为10mol，发生氧化反响，产生氯气5mol；生成了氯化锰和氯化钾，起到酸的作用的HCl为6mol，所以该反响中盐酸既有酸的作用，又有复原剂的作用。161Cl2 3Cl2+