无机化学工艺流程

1、无机化学工艺流程主备人：审核人：1无机化学工艺流程题的设计思路:反响条件的 选择和控制目标产物根本原料 原料预处理 除亲、淨化核&反响矿物或工业匱弃娜康料的循环利用扫E敢物的无害化处理2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤：第一步：浏览全题，确定该流程的目的一一由何原料获得何产物，比照原料和产物；第二步：精读局部，明确反响原理一一确定各步反响物、产物正、逆向推断法结合，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。第三步：针对问题再读图，明确要求一一结合根底理论和实际问题，科学表述，标准书写。3、无机化学工艺流程题中涉及的问题:原料的预处理 溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸

2、、硝酸等，有时也常用碱溶如铝及氧化铝等物质。用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解浸出：固体加水或酸溶解得到离子；浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少； 研磨：增大反响物接触面积，以加快反响速率或使反响更充分。 灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。控制反响条件的方法 pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 加热的目的： 加快反响速率或促进化学平衡的移动。 降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。 趁热过滤：防止某物质降温时会析出。 冰水洗涤：洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 利用有机溶剂乙醇、乙醚等洗涤：

3、洗去晶体外表的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速枯燥。 结晶过程的一般操作： 蒸发浓缩 T冷却结晶 T过滤 T洗涤 T枯燥。例1、聚硅硫酸铁PFSS是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：Fe2(0H) n(SO4)3-n/2(SiO2)xm，由钢渣合成 PFSS主要工艺流程如下：NaSiOs 溶施(MeO.阴：滤漬H一水轿遼合f Mfc 酸化g S耕汕酸浸时，采用100140 C和23h，其目的是氧化时，需将溶液冷却到40C以下，其目的是 除Al3+时，先调节pH值到参见右表，得Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸铁溶液。开始沉

4、淀pH沉淀完全pHAl 3+Fe3+Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反响 制备，该反响的离子方程式 为。水解聚合时，强力搅拌的目的是 检验透明橙红色液体中，其分散质直径在ll00nm的简单方法是例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜 料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：KCIiiRB ItHXg)CQWf «0»曲一-空吒宇酚撬'一 旳出审)填字母，以除去溶液中的 Fe3*。C、KI 溶液D、H2反响I前需在FeSO4溶液中参加 A、锌粉B、铁屑反响I需控制反响温度低 35 C,其目的是工业生

5、产上常在反响川的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是:例3、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4-炭粉复原法，其流程示意图如下：无水芒硝煅烧碱浸»精制气体A过量炭粉稀碱液硫化钠晶体上述流程中“碱浸后，物质 A必须经过 填写操作名称处理后，方可“煅烧；假设煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体 含少量NaOH参加到硫酸铜溶液中，充分搅拌。假设反响后测得溶液的pH = 4,那么此时溶液中 c S2=。：常温时 CuS、CuOH2的 K X 10

6、36 X 102°皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值有关如右以下列图所示。为使除汞效果最正确，应控制的条件是、。某毛纺厂废水中含 0.001 mol L的硫化钠，与纸张漂白后废水含 0.002 mol L一1NaClO丨按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。2018161412108 JOpH11 JO山9 J0SjO4060 GO 100例4、以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

7、K2SO4二氧化硫尾气生产中，反响n中往往需要向溶液中参加适量的对苯二酚等物质，其目的是 0以下有关说法正确的选项是 。A 反响I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温B .反响川中发生反响的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4C0fC .反响"需控制在 6070 C,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D .反响V中的副产物氯化铵可用作氮肥反响V反响液用 40%乙二醇溶液，温度控制在 25 C,硫酸钾的产率超过90%，其原因(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反响的化学方程式 【无机化学工艺流程作业一】1、工业上常

8、回收冶炼锌废渣中的锌含有Zn0、FeO、Fe2O3、CuO、Al 2O3等杂质，并用来生产Zn(NO3)2 6H2O晶体，其工艺流程为：锌废渣Zn粉有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH) 2开始沉淀的pH沉淀完全的pH在酸浸步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌外，还可采取的措施是上述工艺流程中多处涉及“过滤，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 在 除杂I"步骤中，需再参加适量 H2O2溶液，H2O2与Fe2+反响的离子方程式为。为使Fe(OH)3、AI(OH) 3沉淀完全，而Zn(OH)

9、2不沉淀，应控制溶液的pH范围为检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 参加Zn粉的作用是<操作A"的名称是2、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：SnClS11SO4Sn CI2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 参加Sn粉的作用是反响I生成的沉淀为SnO,写出该反响的化学方程式：检验沉淀已经 漂洗干净的方法： 。反响n硫酸的作用之一是控制溶液的pH，假设溶液中c(Sn2+)=i.0mol L1,那么应控制溶液 pH。：KspSn(OH) 2=1 .0 X1O26。酸性条件下，Sn SO4还

10、可以用作双氧水去除剂，试写出发生反响的离子方程式：3、CoCI 2 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为 CO2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、AI2O3、MnO等制取CoCI2 6H2O的工艺流程如下：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、F0、Mn2+、Al3+等;局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH) 2AI(OH) 3Mn(OH) 2开始沉淀完全沉淀写出浸出过程中 CO2O3发生反响的离子方程式NaCIO3的作用是 。加Na2CO3沉淀为。萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如以下列图。萃取剂的作用

11、是;其使用的适宜pH范围是。A. 2.02.5B . 3.03.5为测定粗产品中 CoCI 2 6H 2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，参加足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中COCI26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。答一条即可T紧.-峯54、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaCIO氧化法生产，原理为：3NaCIO + 2Fe(NO 3)3 + lONaOH = 2Na2FeO4j + 3NaCI + 6NaNO 3 + 5H2ONa2FeO4+ 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：O写出反

12、响的离子方程式 流程图中“转化是在某低温下进行的， 说明此温度下 Ksp(K2FeO4) 填“或“v或丨。Ksp(Na2FeO4)反响的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对 K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最正确.时，NaCIO浓度对K2FeO4生成率的影响。占229合24匸 WCO23T：NaCIO的质量浓度居工业生产中最正确温度为C,此时Fe(NO3)3与NaCIO两种溶液最正确质量浓度之比为。假设NaCIO参加过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反响的离子方程式：图1图2假设Fe(N

13、O3)3参加过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反响生成 K3FeO4, 此反响的离子方程式： 。 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO2+10H24Fe(OH)3+8OH +3。2仁 在“提纯 K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，那么洗涤剂最好选用 溶液填序号。A. H2OB . CH3COONa、异丙醇C. NH4CI、异丙醇D . Fe(NO 3)3、异丙醇 5、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的主要步骤:NH+HCO5蒸发浓霜冷却结晶冷却纯晶过濾CaCOco2HNg容港NH+UlCafNOE溶瓯co3反响I中，CaSO4

14、与NH 4HCO 3的物质的量之比为1 : 2，该反响的化学方程式为反响n需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是从反响W所得混合物中别离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是检验反响n所得 K2SO4中是否混有kci的方法是:取少量 K2SO4样品溶解于水，OOO整个流程中，可循环利用的物质除 (NH4)2SO4外，还有填化学式。将硝酸与浓 KCI溶液混合，也可得到 KNO3,同时生成等体积的气体 A和气体B。 B是 三原子分子，B与。2反响生成1体积气体A和2体积红棕色气体 C。B的分子式为1、工业上用铌铁矿主要含有 下：Nb2O5、Fe2O3等生产铌及相关产品的生产流程可表示如N

15、aOH1水1>1 一铠铁矿共熔物NaNbOjai .rrr高温稀硫酸一不沼物P-添加剂废澄单：Nb(0H)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反响；FeS04是一种重要的食品和饲料添加剂。检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为 。Nb2O5与Al反响的化学方程式为 。滤液与单质反响的离子方程式为 。由上述生产流程可知 Nb(0H)5具有。填“碱性、“酸性或“两性滤液与单质反响后， 经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为 无机化学工艺流程一参考答案例1、提高铁元素的浸取率或“提高反响速率、“加速完全溶解等。2分防止H2O2分解损失。2分一3.5 , 2 分 SQ2+2OH =SiOs

16、+H2Q (2 分)使反响物充分接触，分散质均匀分散；2分用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应。2分例2、答案：1B2防止NH4HCO3分解或减少Fe2+的水解3降低K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出42SO42_ _ 2e_= S2O82一例 3、过滤、枯燥3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2f +4CO f热水会促进 Na2S水解，而稀碱液能抑制 Na2S水解 4 X10一36x= 12 pH介于910之间 SO42一、Cl _例4、 1防止亚硫酸铵被氧化；2ABCD3乙二醇是有机溶剂能减小K2SQ的溶解度，使硫酸钾充分析出44(NH4)2SO+2NO=4(NH4)2SQ+M

17、 f写出一个措施即得 2分1适当升高反响温度或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等烧杯、玻璃棒、漏斗2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分 2Fe2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O5.25.4 2分，错一个得静置片刻，取少量上层清液，滴加 完全2分2分1分KSCN溶液，假设不出现血红色，说明Fe3+沉淀除去溶液中的 Cu2+2分冷却结晶 2分2、抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化 Sn CS+Na2CO3=S nO+COzf +2NaCI取最后一次洗涤液，向其中参加AgNO3溶液，假设无沉淀，那么说明洗涤干净小于1 2Sn2+2H 2O2+4H+=2Sn4+4H2O3、 1CO2O3+SO3

18、2一 +4H+= 2Co2+SO42一 +2H2O2 分2将Fe2+氧化成Fe3+2分3Fe(OH)3 AI(OH) 3 2 分4除去溶液中的 Mn2+B每空2分5粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了局部结晶水2分4、1CI2+2OH = Cl+ClO +H2O2 分2v 2 分3 26 1 分 1.2 1 分3ClO + Fe3+ 3出0= Fe(OH)3j+ 3HClO 2 分 2FeO42+ Fe3+ 8OH = 3FeO43+ 4出02 分4B 2 分 5、 1CaSO4+ 2NH4HCO3= CaCO3(+ (NH4)2SO4 + H2O+ COzf2别离NH4CI与K2SO4，加快化

19、学反响速率防止KNO3结晶，提高KNO 3的产率3参加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO 3溶液，假设有沉淀生成，说明 K2SO4中混有KCl4CaSO4、KNO 35NOCl1、1硫氰化钾或硫氰化钠等23Nb2O5 + 10Al6Nb +5Al 2O332Fe3+ + Fe = 3Fe2+4两性5FeSC4 7H2O【无机化学工艺流程作业二】1、工业上用粗氧化铜含杂质 FeO为原料制取氯化铜晶体CuCl2?2H2O的生产流程 如下：物质Fe(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH)3完全沉淀时的pH34写出向溶液 A中参加NaCIO的离子方程式沉淀C的化学式为。

20、实验室如何检验沉淀 E已洗涤干净？ 低温蒸发的目的是。流程中两次参加了 CuO,而不是一次性向溶液 B中参加过量的CuO,其理由是 。2、由菱锰矿低品位MnCO 3矿石制备高纯碳酸锰的工艺流程如下：三种离子沉淀的 pH 范围：F0 -9.6Fe3+： 2.7 -3.7Mn2+ -0.1焙烧时发生的主要反响的化学方程式为浸出过程中，杂质在45之间。参加是Fe2+、Fe3+随Mn2+起进入浸出液。可参加MnO?,并调节溶液pHMnO2的目的是，调节溶液pH的目的。焙烧过程中产生的尾气用MnCl 2溶液吸收，其目的是氯彳1化铵研磨焙烧1fCQ+NH3菱锰矿粉*浸出亠浸出渣H2O滤液匕MnCQ产品为测

21、定浸出液中 Mn2+含量，进行以下操作。操作1:向酸化后的浸出液中参加NH4NO3, 定条件下生成 抽门3+和N02-;生成的N02-又可与溶液中的 NH4+发生反响，方程式为：N02- + NH4+ = N2f + 2H2O。操作 2 :以(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Mn3+。方程式为：Mn3+Fe2+ = Mn 2+Fe3+。 操作1中NH4NO3与MnCl 2溶液反响的离子方程式为：。此反响可逆 假设以KNO3代替NH4NO3,那么测定结果偏低，原因是 。填字母A . NO2的存在，影响 皿门2+的转化率B . NH4+有利于消除NO2-的影响C. NO2 有一定的氧化性

22、，可能将标准液中Fe2+转化为Fe3+3、稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为 +3。其中钇Y丨元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰 富的钇矿石Y2FeBe2Si20io，以此矿石为原料生产氧化钇Y2O3的主要流程如下:：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:P开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+Y 3+在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。钇矿石Y2FeBe2Si20io丨的组成用氧化物的形式可表示为 。欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(0H)2沉淀。那么

23、 最好选用盐酸、 填字母两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a. NaOH 溶液 b .氨水c. CO2 气d. HNO 3 写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反响的离子方程式： 。为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a,那么a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 4、镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。工业上常用电解熔融 MgCl2制备金属镁，而 MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得 MgCl2 6H2O，然后制得无水 MgCl2。方法二：MgCO3MgO + CO2 T

24、； MgO + C + Cl2 = MgCl 2+ CO。贝U在“方法一中，从 MgCl2 6H2O制无水MgCl2操作时应在 保护下进行。在“方法二 中, MgO和C能否直接反响生成金属镁？答： 。填“能或“否镁电池在性能上优于其他电池，具有更平安、环保、能效高等优点。有一种镁电池的反应为：Mg + 2CuCl = 2Cu+ MgCl 2,又知CuCl难溶于水，那么该电池的正极反响式是化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等成效。有一种以菱镁矿主要成份是MgCO3为主要原料制备 MgSO4的方法如下:菱镁矿(NH4)2SO4 溶液加热MgO加热H2|O4 * (NH 4)2SO4溶液调pH

25、= 6.0蒸发、结晶F过滤 *MgSO4 7H2O步骤中发生反响的离子方程式为 步骤中调节的目的是 对MgSO4 7H2O晶体直接加热 填“能或“不能得到无水MgSO4固体? 5、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCb的一种工艺如下：试写出吸收塔中反响的离子方程式:六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/c01020305080100溶解度(g/100gH2O)从FeCb溶液制得FeCl3 6H2O晶体的操作步骤是：参加少量盐酸、 、过滤、洗涤、枯燥。常温下，假设溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH = 4时，溶液中c(Fe3+)常温下 KspFe(OH)3 = 2.6 X0 39。

26、FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出 lO.OOmL,参加稍过量的 KI溶液，充分反响 后，滴入某一指示剂并用c mol L1 Na2S2O3溶液滴定用去 V mL。：I2+ 2S2O32 = 21 + SQ62 滴定终点的现象是：_ 求样品中氯化铁的质量分数写出计算过程。1、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。一染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO?-，可以在碱性条件下参加铝粉除去 加 热处理后的废水，会产生能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体。除去NO 2的离子方程 式为二某工

27、厂对制革工业污泥中Cr CIII丨回收与再利用工艺如下硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+：局部阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Fe2+Mg 2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1 . 97. 0 :4.7沉淀完全时的pH3. 29. 011. 186.79 9溶解实验室用18. 4 mol L-1的浓硫酸配制250 mL 4 . 8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管一种能精确量取一定体积液体的仪器外，还需l/酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 至少一条。参加H2O2的作用是

28、。钠离子交换树 脂的原理为：Mn+nNaRf MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是 选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+。三印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCb。腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2+、Fe3 Fe2+的浓度均为0. 10 mol L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和F0的实验步骤过滤。提供的药品：Cl2浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu无机化学工艺流程作业二参考答案1、 12Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + C+ H2O2 分2FeOH32 分3取最后一次洗涤液少量于试管中，参加AgNO3溶液，无白色沉淀

29、生成，说明已洗干净2分4抑制Cu2+水解，防止晶体中结晶水失去答出一点即可2分5一次性参加过量的 CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀2分2、16. 12 分1 MnCOj + 2NH4C1 =101 + 2NH31 + H/D t + CCa t 2分 将F尹氧化成F尹2分h水解沉淀铁离子，开谯少谥离子的水解损失.仁分13写贏气、二氧化碳反响生成碳腰猛-或循环C6和舎理答宪均可2样4印用产州。扩应用总伽酣十“®-十2分AB:对1个给1分，错诜1吓扣1缶 和完为II-卑2分2 b2 分3、 1丫203 FeO2BeO2SiO2 2 分 BeO22 + 4 H + = Be&qu

30、ot; + 2出0 2 分33.76.0 2 分取少量滤液，滴加几滴 KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，假设不变血红色，那么说明Fe3+沉淀完全2分4、 1HCl 气否22CuCI + 2e2Cu + 2Cl32NH4+ + MgO -2 Mg2+ + 2NH 3? + H20抑制Mg 2+水解，为了得到较纯的产品能 5、12Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2C 2 分2蒸发浓缩2分 冷却结晶2分32.6 沁0飞 mol L1 2 分4 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色2分Vc/mx 100% 4分：计算过程2分，答案2分1、一2Al + OH- + NO2

31、+ 2H2O = 2AIO2- + NH3-H2O二1250mL容量瓶、胶头滴管2反响温度、溶液的 pH、搅拌速度、溶剂的配比等3氧化Cr3+使之转变成+6价Cr6+，以便于与杂质离子别离4Ca2+、Mg2+以上每空 2分三通入足量氯气将 Fe2+氧化成Fe3+参加CuO调节溶液的pH至3. 24. 7回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如以下列图。H2SO4、HCIHCl锗产品 加工废料氧化剂1Ge2+与氧化剂H2O2反响生成Ge4+，写出该反响的离子方程式 2蒸馏可获得沸点较低的 GeCl4,在此过程中参加浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸

32、馏烧瓶、接收管、锥形瓶等。3GeCM水解生成GeO2 nH20，此过程用化学方程 式可表示为 。温度对GeCl4的水解率产生 的影炉率解水984560 1201530水解持续时间/min图1水解温度与水解时间的关系响如图1所示，其原因是 。为控制最正确的反应温度，实验时可采取的措施为 QA .用冰水混合物B . 49C水浴 C.用冰盐水4结合Ge在元素周期表中的位置及 对角线法那么,表1不同pH下二氧化锗的溶解率pH456789溶解率/%分析GeO2溶解率随pH变化的原因 ，用离子方程式表示 pH>8时GeO2溶解 率增大可能发生的反响 Q6、 1Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2

33、O 2 分2抑制GeCW水解。温度计、冷凝管4分3GeCl4+ (2+n) H 2O = GeO2nH2O+ 4HC1。该水解反响是一个放热反响。C 6 分4二氧化锗具有两性，GeO2+2OH一 =GeO2+H2O。2 分美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发有机合成中的钯催化的交叉偶联而获得2022年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用, 催化剂会被杂质如：铁、有机物等污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生 回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：550 C1甲酸在反响中的作用是 选填： 氧化剂、复原剂。2加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42