无机化学第六章习题参考答案(2023190722)

1、第六章 分子结构与晶体结构1、共价键理论的根本要点是什么？它们如何说明了共价键的特 征。2、说明。键和n键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的 差异与联系。3、BF3分子是平面三角形的几何构型，但NF分子却是三角锥的几 何构型，试用杂化轨道理论加以说明。4 、举例说明不等性杂化的两类情况。5 、试用激发和杂化轨道理论说明以下分子的成键过程；1BeCb分子为直线形，键角为180?;2SiCb分子为正四面体形，键角为109.5?;3PC13分子为三角锥形，键角略小于 109.5?;4OF2分子为折线形或 V形，键角小于109.5?。6、试用杂化轨道理论说明以下分子的中心原子核能采取的杂化类 型

2、，并预测其分子的几何构型;BBr3,CO2,CF4,PH3,SO27、试对以下诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：1O原子形成1个。键和1个n键；2O原子以不等性sp3杂化轨道形成2个。键；3B原子用sp2杂化轨道形成3个。键；4B原子用sp3杂化轨道形成3个。键和1个配位键； 5 N 原子给出 1 对电子形成配位键;6N原子以不等性sp3杂化轨道形成了 3个°。8试判断以下分子的极性，并加以说明：C0,CS2 直线形，NO,PCb三角锥形SiF4正四面体形，BC13 平面三角形，H2S折线形或V形9、试判断以下各组的两种分子间存在那些分子间作用力：1C12和 CC142CO

3、2 和 H203 H2S 和 H2O4 NH3和出010、以下说法是否正确，举例说明为什么？1A=B双键键能是A-B平均键能的两倍；2非极性分子中只有非极性键；3有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；4全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；5相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；6HBr的分子间力较HI的小，股HBr没有HI稳定即容易分 解；7氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；8HCl溶于水生成日+和Cl-，所以HCI是以离子键结合的。11、稀有气体的沸点数据如下:稀有气体HeNeArKrXetb/C-268.94-245.9-185.87-152.9-108.10试说明沸点

4、递变的规律及其原因。有没有沸点比He更低的物质12 、写出以下各离子的电子排布式， 并根据它们的外层电子排布， 指出其分别属于何种类型。K +, Pb2+, Zn 2+, Co2+, Cl -, S 213 、根据元素电负性的差异，判断以下各对化合物中键的极性大 小： 1HF-HCl (2)CuO-CuS (3)NH 3-PH314 、利用周期表将以下物质按化学键的极性由小到大依次排列： AgCl,HCl,NaCl,Cl2,CCl 415、根据电负性差值 X，判断以下化学键的类型：Na-F,I-I,H-H,H-O,N-Cl,C-O,O-F,S-O,Ca-S,B-Cl,Fe-O,Mg-N16 、

5、 1 试比拟以下各离子极化力的相对大小：2+ 2+ 4+ 2+Fe2+, Sn 2+, Sn 4+, Sr 2+(2) 试比拟以下各离子变形性或极化率的相对大小：2- - 2-O2-, F -, S 2-17、AB2型离子化合物主要是氟化物和氧化物，AB3型离子化合物只有氟化物，当ABn型中n>3时，一般无离子化合物，简要说 明原因。18、AIF3为离子型，AICI3和AlBr3为过渡型，All 3为共价型, 说明键型差异的原因。19 、试用离子极化理论解释以下现象：1FeCl2熔点为 670C, FeCb熔点为 306C；2 NaCI 易 溶 于 水 ， CuCI 难 溶 于 水 已

6、知 r(Na +)=95pm,r(Cu +)=96pm;3Pbl2的溶解度小于PbCb的；4CdCl2无色，CdS黄色，CuCl 白色，CsS黑色。20、试推断以下各组物质中，何者熔点最高，何者熔点最低。简 述理由。1HBr的沸点高于HCI的，但低于HF的；2CS的熔点比CO的高，但比SiO2的低低得多；3BeO的熔点比NsF的高；4SbCl3的熔点比SbCl5的高；5同属碳单质，石墨比金刚石要软即硬度小得多。22、试判断以下物质可形成何种类型的晶体，并指明晶格结点上 粒子是什么：O2, HF, KCl, SiO 2, Ag23、讨论以下物质的键型、晶形有何不同：Cl2, HCl, AgI, NaF, B24、估计以下各物质分别属于哪一类晶体，并简