小高考讲义 专题8

1、.专题8铝及其化合物考点目的要求1.理解铝及其重要化合物的主要用处。2.理解铝及其重要化合物的主要物理性质。3.理解铝分别与氧气、酸、碱等物质的反响。4.理解氧化铝分别与酸、碱等物质的反响。5.理解氢氧化铝的两性；理解氢氧化铝的受热分解。一、金属铝的性质1.铝的存在及制备1铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在。2工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是_。工业制铝的反响为：_。2.铝的性质1铝与氧气的反响为_。铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反响生成的_，可阻止内部金属继续与氧气接触反响。2铝与非氧化性强酸如稀H2SO4溶液反响的离子方程式为：_。3

2、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生_现象。4铝与强碱溶液反响的化学方程式为：_。离子方程式为：_。5铝热反响铝与氧化铁的化学方程式：_，可用于焊接铁轨。二、重要的含铝化合物的性质1.氧化铝氧化铝是两性氧化物既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水。1与盐酸溶液反响的化学方程式为：_。离子方程式为：_。2与NaOH溶液反响的化学方程式为：_。离子方程式为：_。2.氢氧化铝AlOH3是_氢氧化物。1与盐酸溶液反响的化学方程式为：_。离子方程式为：_。2与NaOH溶液反响的化学方程式为：_。离子方程式为：_。3受热分解的反响方程式为：_。4制备：实验室常用铝盐与_反响制AlOH3。其化学方程式为：

3、_。离子方程式为：_。3.明矾明矾是十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成_，离子方程式为_。而氢氧化铝胶体具有_，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。1.铝及其化合物的用处例12019·江苏学测以下有关物质用处的说法正确的选项是A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物特别提示1铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2氧化铝是一种熔点较高的粉末状物质，可用作耐火材料。3AlOH3可用作药物，医治胃酸过多。2.铝及其重

4、要化合物之间的转化关系例22019·江苏学测有关物质的转化关系如以下图所示部分物质与条件已略去。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反响的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料摩尔质量为41 g ·mol1。请答复以下问题：1D的化学式为_。2F的电子式为_。3写出反响的离子方程式：_。4写出反响的化学方程式：_。例32019·扬州调研测试由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有以下图所示转化关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请答复以下问题。1写出以下物质的化学式：A_，甲_。

5、2写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：_。3写出丁与过量氨水反响的离子方程式：_。归纳总结铝及其化合物转化关系图3.相关图像例4在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如下图，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A.Mg2、Al3、Fe3B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3D.Na、Mg2、Al3特别提示在相关计算时，特别要注意图像的最高点，这一点是沉淀最多点，上题中是镁、铝离子完全沉淀的点，能利用该点求出盐酸的量。1.2019·江苏学测以下物质的俗名与化学式对应正确的选项是A.食盐NaCl B.铁红Fe3O4C.明矾Al

6、2SO43 D.烧碱CaOH22.2019·江苏学测Al2O3属于刚玉的主要成分。Al2O3属于A.酸 B.盐C.氧化物 D.单质3.2019·江苏学测常温下，以下物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.浓硝酸4.2019·江苏学测3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中参加一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。以下物质中可以作为混凝剂的是A.氯化钠 B.氯气C.小苏打 D.明矾答案精析知识梳理根底落实一、1.2Al2O32Al2O3熔融4Al3O22.14Al3O2=2

7、Al2O3致密的氧化铝薄膜 22Al6H=2Al33H23钝化42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlO3H252AlFe2O3Al2O32Fe二、1.1Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH=2AlOH2O2.两性1AlOH33HCl=AlCl33H2OAlOH33H=Al33H2O2AlOH3NaOH=NaAlO22H2OAlOH3OH=AlO2H2O32AlOH3Al2O33H2O4足量氨水Al2SO436NH3·H2O=2AlOH33NH42SO4

8、Al33NH3·H2O=AlOH33NH3.氢氧化铝胶体Al33H2OAlOH3胶体3H吸附性典例示范考点过关例1A明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可作净水剂，A项正确；甲醛对人体有害，不可作食品防腐剂，B项错误；氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，C项错误；铝可以与酸反响，D项错误。例21H223Al3 3NH33H2O=AlOH33NH4Al2O32NH32AlN3H2O解析 A是常见的金属单质，B是常见的强酸，生成物应为盐与H2，E是空气中含量最多的单质，E为N2，F应为NH3，I是既能与强酸又能与强碱反响的氧化物，I为Al2O3，根据元素守恒，可知金属单

9、质为Al，G是最常见的无色液体，G为H2O，H为AlOH3，J是一种高硬度材料，根据原子守恒，再根据摩尔质量为41 g·mol1，可推知为AlN。例31AlAl2O32产生白色胶状沉淀3Al33NH3·H2O=AlOH33NH解析此题的特征是甲既能与盐酸反响，又能和氢氧化钠溶液反响，可见是一种两性物质，再由“工业上电解熔融的甲可制取金属A，可初步判断甲为氧化铝。再结合铝及其化合物的性质和转化，可推出B为O2，乙为NaAlO2，C为H2，丙为H2O，丁为AlCl3，戊为AlOH3。例4B由图可看出，滴入氢氧化钠溶液，开场没有沉淀，说明无色溶液中含酸H，沉淀先生成，后溶解，说明有Al3，但沉淀又不能完全溶解，说明生成不溶于强碱的沉淀，含Mg2或Fe3，由于溶液为无色溶液，Fe3水溶液呈黄色，所以只有