无机及分析化学试习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上无机及分析化学试题（1）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总 分题 号一二三阅卷人题 分601525核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( )（ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2

2、Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的浓度

3、为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )A. B. C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+<KfAg(CN)2-下列情况中能溶解AgCl最多的是 ( )A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl 8

4、. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 青 ( )A. 10-5 mol·L-1 B. 10-5 mol·L-1 C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（

5、n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，ABC三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 （ ）A. 3倍 B. 9倍C. 2倍 D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）A. rGm越负，反应速率越快 B. rHm越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快 D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) +

6、Fe(S) 反应的为正, 为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程 B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 oC时大于15 oC时C. 18 oC时, c(OH-)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.3

7、0%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差 16. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( ) A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式18. 已知pKb(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0

8、.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是 ( ) A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 溴甲酚兰（pKa=4.1） C. 甲基红（pKa=5.0） D. 酚酞（pKa=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( ) A. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正 D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制

9、0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是 ( )A. 容量瓶 B. 吸量管C. 量筒 D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A. 滴定开始时 B. 标准溶液滴定了近50时C. 标准溶液滴定了近75 D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ）A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )A. 提高酸度， B. 同Fe3+形成稳定的无色

10、化合物，减少黄色对终点的干扰 C. 减小的数值，增大突跃范围 D. 防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低 。3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 。4. 酸碱完全中和后，溶液的pH

11、等于7 。 5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。6. 根据电离平衡: H2S2H+S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7. Cu(NH3)42+的稳定常数比Cu(en)22+的稳定常数小，因为Cu(en)22+是螯合物 。8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加OH-也增加 。9. 化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划

12、去并加以注明。13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 17.Q检验法进行数据处理时，若Q计Q0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和

13、组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.23

14、5;10-8， =2.2×10-13） 无机及分析化学试题（1）答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.× 9. 10. 11. 12. 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20. 三：1 （1） （1分）负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3+e=Fe2+ （2分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 负= （1分） E