人教版九年级上册化学化学方程式配平经典练习题

1、word资料可编辑、最小公倍数法具体步骤：（1 ）求生每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求生的最小公倍数；（3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe 3Q - Fe + Al 2Q第一步：配平氧原子Al+ 3Fa。- Fe + 4Al 2c3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3C4 - 9Fe +4Al 203第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe 3C4 = 9Fe + 4Al 2Q二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量

2、数，再找由其它化学式的倾泄计量 数，这样即可配平。例如：FeQ + CO Fe + CO2所以，1个FezQ应将3个"O'分别给3个CO使其车专变为3 个COFezQ + 3CO Fe + 3CO2再观察上式：左边有 2个Fe （ Fe2Q）,所以右边Fe的系数应为 2。即Fe2Q + 3CO =2Fe + 3CO 2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一一"线变成“="号。即FeQ + 3CO = 2Fe + 3CO 2例：配平 HO + Fe -FesQ + H 2第一步：配平氧原子4H2O + Fe -Fe3。+H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H

3、2O + 3Fe -Fe3。+4H2第三步：配平后的化学方程式:4HO + Fe = Fe 3Q + 4H 2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）我由在化学反应中由现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2;（3）由已推求生的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平 FeS2 + O2 - Fe2C3 + SO2第一步：在Fe2C3前乘2SQ第二步：配平铁原子SQ第三步：配平硫原子8SQFeS 2 + Q 2 - 2Fe 2Q +4FeS2 + Q- 2Fe 2C3 +4FeS2 + Q- 2Fe 2C3 +学习参考第四步：配平氧原子。配平后的化学方

4、程式为:4FeS2 + IIQ2 = 2Fe 2Q + 8SQ2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数 为整数。例：配平 C2H2 + Q 2 - CQ2 + H 2。第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H + Q- 2CQ2 + H 2Q第二：利用分数配平氧原子2CQ + H 2QC2H2 + 5/2Q2 一第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式: 2GH + 5Q 2 =4CQ + 2H 2Q 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来

5、应用 的。不管用哪一种方法配平， 首先要观察其反应方程式的特点, 然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平 的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平化学方程式配平方法简介1 .最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只由现一次。例 1.配平：Al+Fe3O4 t Al2O3+Fe解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是 12,可确定Fe304 的系数为3, AI2O3的系数为4。进一步确定铝的系数为 8,铁的 系数为9。结果得 8Al +3Fe304tB 4Al2O3+9Fe2 .奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只由现一 次。例2.配平：出

6、02-吧-* h2o+02解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把H20的系 数配成2。再根据氢原子数确定 H2O2的系数为2,最后确定02的 系数为1。配平结果为2 H2O2M&2H2O 023 .定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧 气的反应，以及某些分解反应。例 3.配平：C2H50H +02-T C02 十 H20解析：先设定C2H50H的系数为1,再确定C0的系数为2, H0的系数为3。方程式右边氧原子总数为 7, C2H50H中有一个氧原子，可确定Q的系数为3。配得结果为 C2H50H 3O2 2CO2 2H2O四.代数法（又叫待定系数法）适用条件

7、：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手 的比较复杂的反应。例 4. 配平： KMnO4 K2MnO4+MnO2+。2解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为 X和y, 再由此配平MnO2和。2。即得xKMnO4 yK2 MnO4 （x - y）（假设）（假设）MnO2 + (x -y)O2（Mn守恒）（O守恒）化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大)：点燃Fe + O 22C2MnO2(1) P + O 2 - P2Q(2) CCO(3) Al + O 2Al 2O3(4)Fe 3。(5) Mg + O 2 3k MgO(6)

8、HHO + O2(7) H 2O H 2 T + 0 2T (8) HH 2O2观察法：先金属后原子团(1) CuSO + NaOH Na 2SO + Cu(OH) 2(2) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 T(3) Fe2。+ H 2SO Fe 2(SO4)3 + H 2O(4) Al + H 2SO Al 2(SO4) 3 + H 2 T(5) Fe(OH)3 + H 2SO Fe 2(SO4) 3 + H 2O(6) Al 2(SO4) 3 + NaOH Na 2SO + Al(OH) 33配平下列的各个化学反应的方程式：(1) KMnO K 2MnO + MnO 2 + 0

9、 2T(2) Al + CuSO 4 Al 2(SO4) 3 + Cu(3) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 T(4) Al 2Q + H 2SO Al 2(SO4) 3 + H 2O(5) Fe2(SO4) 3 + NaOH Na 2SQ + Fe(OH) 3(6) Fe(OH)3 + H 2SO Fe 2(SO4) 3 + H 2O(7) CH + O 2 CO 2 + H 2O(8) C + CO 2 CO(9) NH + O 2 - NO + H 2O(10) CO + Fe2Q Fe + CO 2练习1 在X + 2Q=CO + 2H2。的反应中，根据质量守恒定律可判断由

10、X的化学式为:A CO B CH 4 C CH 3OH D C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 Q= 2CO+ 3 H 2O,根据质量守恒定律可判断由X的化学式为：A C 2H4 B C 2H4O C C 2H3 D C2HsO3 在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H 2O反应方程式中，X的化学式为：A NO B NO 2 C N 2O D N 2Q4物质X和B2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3,则X的化 学式是：A AB 2B A 2B2 C AB 3 D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R

11、化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质 W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO和3.6克 的水，消耗的氧气为 6.4克，则W中所含有的元素判断正 确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B一定含有C H元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1:1 B 2:1 C 2: 32 D 4:328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数

12、目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9白色固体粉末氯酸钾 （KC1O3）在二氧化镒（MnQ）作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾（KCl）和氧气，试写由该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（ NH4）作燃料，以四氧化二氮作 氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方 程 式 为 O11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（GH6O）,使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为12汽车尾气（含有CO SO与NO物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使C8口 NCK应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反