鲁科化学选修4《化学反应的方向、限度与速率》同步测试

1、高二化学专项练习（3）化学平衡与化学反应速率一、选择题1.下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ·mol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发

2、生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D3.关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数B. 浓度商Q<K，则V正<V逆C. 对同一化学反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变4.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是： （ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方

3、向移动，平衡常数减小D改变温度可以改变此反应的平衡常数5.(2010年高考安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大6.一定温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再

4、变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 A3.2×103B1.6×103 C8.0×102 D4.0×1027.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的 A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8.CoCl2溶解于盐酸中可以形

5、成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq)H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 ()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小9.固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D2510.H2(g)和Br2(g)

6、充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 Aab B.ab Cab D无法确定11.密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 ()A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大 C物质B的质量分数增加 Dab12.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+ 2NO（g）；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变

7、化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量ZX时间浓度Ot1t2t313今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度14(2010·潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是 ()AN2(g)3H2(g)

8、 2NH3(g)H0y1.01×106Pa1.01×107Pa1.01×105Pa温度B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H015.右图是表示外界条件（温度和压强）的变化对下述反应的影响，L（s）+G（g） 2R（g），其H0，在图中y轴是指A.平衡混合物中R的质量分数 B. 平衡混合物中G的质量分数C.G的转化率 D.L的转化率16.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该

9、反应是A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或液体17.（2011福建高考12）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0      D25时，该反应的平衡常数K2.218

10、(2010·安徽皖东十校一次模拟)对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()A缩小体积使压强增大 B压强不变充入He使体积增大C体积不变充入He使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大19(2010·泰州质检)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)若c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1时降到0.05 mol·L1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 s C大于

11、10 s D小于10 s20.（09年全国理综卷I·13）下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第6min后，反应就终止了 BX的平均转化率为85% C若升高温度，X的平均转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小21.（09年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（

12、g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为22利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走二、填空题1.在一定条件下，xAyBzC的可逆反应达到平衡(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_(2)已知C是气体，且xyz，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)(3)已知B、C

13、是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是_态(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_热反应2.向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为12，发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的HTS0，此时该反应达到_状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，O2的平衡浓度为_ _。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动。3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H

14、2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡    移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 830时，

15、向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K       1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度

16、为.(7)若在(6)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定4.（10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B

17、. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L1.02min之间，O2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.5.氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2KJ·mol1(1)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。N2、H2、

18、NH3的体积分数不再改变单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2单位时间内生成3nmolNH键的同时生成nmolNN用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2混合气体的平均摩尔质量不再改变混合气体的总物质的量不再改变(2)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为KJ。01小时内N2的平均反应速率mol·L1·

19、h1此条件下该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）6.研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（2）已知：反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常

20、数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H 0（填“>”或“ <”）。7.（2011新课标全国）（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，

21、达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；8(16分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(2)现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出

22、该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_.(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡， t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_图乙中t2时刻发生改变的条件是_9.（2010天津卷） 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达