鲁科版高一化学必修2期中考试前复习

1、必修2考试前复习一、原子结构1、质量数质量数等于质子数+中子数或A=Z+N例1：微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是_，核外电子数是_。例2：某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A. BCD.2、核素、同位素例3：下列关于Pt和Pt的说法正确的是APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3、核外电子排布元素的最高化合价等于 ，最低化合价等于 。例4：有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子

2、的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和S B. N和Be C. Si和B D. C和Al例5：已知Xm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于Ab+m+n Bb+m-nCb-m+n Db-m-n例6：下列说法中正确的是 A最外层有2个电子的原子都是金属原子 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子4、原子结构示意图例7：（1）地壳中含量最高的元素原子的结构示意图为： ；（2）某原子A的单

3、质通常状况下为黄绿色气体，则A形成的离子的结构示意图为： 。例8：决定元素种类的是 ，决定原子种类的是 ，决定元素化学性质的是 。（填序号）原子的质量数；中子数；质子数；中子数和质子数；最外层电子数例9：结构示意图为的微粒，相应的微粒符号分别为 、 、 、 、 、 。二、元素周期表的结构下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并填入1-20号元素。例10：下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素

4、中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素三、元素周期表中一些重要规律1、同周期从左向右：原子电子层数相同，最外层电子依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。周期序数 = 电子层数 2、同主族从上到下：原子最外层电子相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。主族序数 = 最外层电子数 3、判断微粒半径的方法a.具有相同电子层数(即同周期）的不同原子，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外）。b.最外层电子数相同（即同主族）的不同原子，电子层数越多（或原子序数增加），原子半径越大。c.核外电子排布相同的不同粒子，原子序数越

5、大，半径越小。d.同种元素，价态越高，半径越小。4、判断金属元素原子失电子能力的方法a.比较元素单质跟水（或酸）反应，置换出氢的难易程度。反应越易发生，失电子能力越强。b.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，失电子能力越强。c.金属之间的置换5、判断非金属元素原子得电子能力的方法a.比较元素单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性，反应越容易发生，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。b.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，得电子能力越强。c.非金属之间的置换例11：A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径r(A2

6、)r(C)，B2+ 和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A.原子序数由大到小的顺序是CAB B.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C. 离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2+)r(A2) D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC例12：以第三周期元素为例完成下表：元素符号最外层电子数最高化合价最低化合价氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物碱性或酸性的强弱例13：下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢

7、化物的水溶液反应的离子方程式。（3）元素与元素形成的化合物的化学式为 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）两元素相比较，失电子能力最强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性四、化学键1、离子键与共价键共价键离子键定义成键微粒微粒间作用形成条件举例2、离子化合物与共价化合物离子

8、化合物是指 ；共价化合物是指 。常见的离子化合物有 ；常见的共价化合物有 。例14：判断下列说法是否正确。（1）化学键是相邻两个原子强的相互吸引作用。（2）化学键断裂，一定发生了化学反应。（3）物质中一定含有化学键。 （4）共价化合物一定含有共价键。（5）共价化合物中只能含有共价键。 （6）分子中一定含有共价键。（7）含有共价键的物质一定是共价化合物。 （8）共价键一定存在于分子中。（9）完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（10）含金属元素的化合物一定是离子化合物。（11）含有离子键的物质一定是离子化合物。 （12）离子键一定存在于化合物中。（13）离子化合物中一定含有离子键。 （

9、14）离子化合物中可能含有共价键。（15）共价化合物中可能含有离子键。 （16）溶于水能导电的化合物是离子化合物。3、电子式：4、吸热反应与放热反应例15：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水五、化学反应速率例16：在2L容器发生反应 N2 + 3 H2 2NH3，起始c(N2) 为2 mol，c(H2)为5 mol， 反应到2分钟时，测得 c(NH3)为0.4mol·L-1。(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。(2) v(N2):v(H2): v(NH3)= 。例17：为分别验证温度、浓

10、度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小1254%无MnO222512%1g细颗粒MnO23254%1g细颗粒MnO24254%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是 ；（2）实验3、4预期可得出的结论是 。（3）设计实验2、3的目的是 。（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）六、化学反应的限度例18：在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H<0，达到平衡的标志是（ ）a. 反应速率v(N2)

11、 : v(H2) : v(NH3) =1 : 3 : 2b. 各组分的物质的量浓度不再改变c. 体系的压强不再发生变化d. 混合气体的密度不变（相同状况）e. 体系的温度不再发生变化f. 2v正(N2)=v逆(NH3)g. 单位时间内3 mol HH键断裂的同时有6 mol NH键断裂A、a b c e f             B、b c d e f      C、b c e f g     

12、 D、b c d f g七、氯气的制取（1）填入各仪器内的试剂A B C D F （2）各仪器或装置的作用：A： ；C： ；D： ；E： ；F： 。（3）写出上述装置中发生的所有反应的化学方程式 （4）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。例题：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）反应开始前，需排除装置中

13、的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_稀硫酸八、原电池上述装置中，正极是 ，发生 反应，电极反应是 ；负极是 ， 发生 反应， 电极反应是 ，总的反应式(离子方程式)是 。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。，该装置将 能转化为 能。电池设计：例19：将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少例20：有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动