化学必修二练案易错题

1、化学必修二练案易错题1.下列说法中正确的是（）A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了1.答选B：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误1+1下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B周期表中，原子序数都等

2、于该族元素原子的最外层电子数C第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低1+1.答 D 解A性质包含物理性质和化学性质，这里笼统给出，不合适B主族元素的族序数最外层电子数，错误C以Na、Cl对照可知错误2.下列各微粒Na+ H3O+ NH4+ OH- NH2- F-O2-Mg2+Al3+CH4H2O NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（ ）A B C D2.答 A3.原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是( )A B. C. D.3.答A4. 元素周期表

3、中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：周期一二三四五六七元素种数28818183232请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（）A18 B32 C50 D644.答 C 5. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍, 则A:一定是第二周期元素 B:一定是同一主族元素C:可能是第2,3周期元素 D:可以互相化和形成化合物5.答 C D 解 A:一定是第二周期元素-错，O是第二周期，Si是第三周期B:一定是同一主族元素-错C:可能是第2,3周期元素-对D:可以互相化和形成化合物-对，形成SiO2、Li2O6

4、. A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数（2）B位于元素周期表中第_周期，第_族 6.答 3 6主族 解 因为A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，观察元素周期表可得， A为氮 C为氟 B为硫 D为 氯 B位于第三周期，第6主族7. 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的

5、核外电子排布与氖原子相同。对元素B的单质或化合物描述正确的是。a. B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。7.答 b d（B是氧气或氮气）Na钠与水反应比镁与反应剧烈后氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）8. 下列叙述正确的是（）A碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物B由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施

6、用钾肥8.答 选C 解：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物（如Na2O2）不属于碱性氧化物，故A错误；B、碱金属形成的碱均为强碱，但和弱酸形成的盐能发生水解，如碱金属的弱酸盐（Na2CO3）发生水解，故B错误；C、金属锂的密度小于煤油的密度，钾的密度大于煤油的密度，且都不和煤油反应，所以金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中，故C正确；D、自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石），故D错误8+1.下列叙述中正确的是 A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于活泼性Na C A B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子

7、数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：（1）写出元素A的名称： A。（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式：、 。（3）C的固态氧化物属于晶体。（4）写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：14.答(1)硼；（2）（3）离子（4）Al2O3+ 2OH= 2AlO2+ H2O解 因为四种元素为短周期元素，A、B同周期，A、C处于同一主族，可知A、B位于第二周期，C、D位于第三周期。因为C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，所以D、C有可能是Na、Al；Mg、S两种情况。因为C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之

8、和,A、C处于同一主族，所以C为Al15. 已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱顺序是：HXO4H2YO4H2ZO4下列说法正确的是【 】A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXYZD。原子最外电子层上电子数的关系：Y=1/2（X+Z)15.答AD 解析：A.正确。判断元素的非金属性强弱有两个标准：1.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性越强，其非金属性越强。2.其对应的气态氢化物的稳定性。稳定性越强，其非金属性越强。B.非金属活泼性：ZYXC.原子半径：XYZ.同周期，随着原子序数的增加，原子半径越来越小。D.正确。H

9、XO4、H2YO4、H3ZO4 可知X、Y、Z的最外电子层上电子数分别为：7、 6、5。16.15. 短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物下列关于两元素的叙述正确的是（）A、B可能属于同一周期A是B的前一周期元素；A只能是金属元素；A可能是第二周期IIA族或IVA族元素A B C D15. 故选C解：若在同周期，A为正价，A在B的前面，则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，故错误；A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期，故正确；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，

10、则A为+2或+4价，即A为C时属于非金属元素，故错误；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，故正确；16.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是A单质的还原性B阳离子的氧化性C单质的密度D单质的熔点16.答A 解 同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确17. 按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是( )A.元素的金属性 B.单质的还原性C.单质的

11、熔点 D.单质的密度17. 答案：C解析：从LiCs，元素的金属性，单质的还原性都是逐渐增强；单质的熔点依次降低；单质的密度总体是增大的，但(K)(Na)。18. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是( )A非金属性ABC B气态氢化物稳定性HAH2BCH3C原子半径ABC D阴离子还原性C3-B2-A-18.答D 解 很明显A B C是 Cl S P 三种酸，根据HAO4H2BO4H3CO4知高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序，元素周期表越往左边去的元素酸性越强，非金属氧化性也越强，反方向是金属还原性越强可知A是对

12、的.根据元素周期律，越往左边的元素其氧化性越强，对应的气态氢化物也越稳定，而原子半径越小，根据这一特点可知B是对的，C是错的。例如碱金属它们在这个周期率的最左边所以原子半径才最大的还是根据元素周期律，越往左边的元素其氧化性越强的特点，它们氧化性越强其还原性就最弱，所以18+1具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是( )A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是A、A、AB.原子半径XYZC.元素原子的得电子能力XYZD.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH318+1.答 B 解析:首

13、先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是+7、+6、+5，族序数依次是A、A、A(从左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半径ZYX，原子的得电子能力XYZ。气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致，是HXH2YZH3，气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实际上就是X-、Y2-、Z3-的还原性，而X-、Y2-、Z3-的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反，即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反，是ZH3H2YHX。由最高正化合价可以判断负化合价依次为-1、-2、-3，由此确定气

14、态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3。19. 下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是【 】盐酸的酸性比氢硫酸酸性强HCL的稳定性比H2S强相同条件下，Cl2与铁反应生成氯化铁，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S酸性强弱：硫酸高氯酸A.1234 B.234 C.12345 D.234519.选择D解 1不能说明，因为氢碘酸酸性比盐酸强，但碘非金属新不如氯 2.HCL的稳定性比H2S强3.相同条件下，Cl2与铁反应生成氯化铁，而S与铁反应生成FeS 4.Cl2能与H2S反应生成S5.酸性强弱：硫酸高氯酸 20. 下列各组微粒半径之比大于1的是（）？A.r(N

15、a+)/r(Na)B.r(S)/r(S2-)C.r(Mg)/r(Al)D.r(Al3+)/r(Mg2+) 20.答：C 解 A.r(Na+)/r(Na) 1-金属原子半径 金属离子半径 B.r(S)/r(S2-) 1-非金属原子半径 1-同周期原子半径递减！D.r(Al3+)/r(Mg2+) 1 -r(Al3+) Mg2+Na+C离子半径：Cl-S2-O2-D酸性：HClO4H2SO4H3PO421.C22. 下列叙述肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能22.答案：D 解析：选项A只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B的金属性强弱，如Ag呈+1价，最外层有一个电子，而镁最外层电子数比Ag多，金属性却是镁强于银。选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少