化学必修2第一章第二节课后巩固作业(二)

1、课后巩固作业（二）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的( )ABCD2.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是( )A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从含Na+的溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强3.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原

2、子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.KOH比NaOH碱性强D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4.下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( )A.金属性：K>Na>LiB.非金属性：O>S>SeC.还原性：F->Cl->I-D.碱性：KOH>NaOH>LiOH5.（2011·温州高一检测）甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说

3、明甲比乙的非金属性强的是( )A.只有B.只有C.D.二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.(6分）今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。（1）写出元素的符号A_,B_。（2）写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：_。（3）C、D两元素的氢化物较稳定的是_（填化学

4、式）。7.（10分）（2011·厦门高一检测）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：（4）实验结论：_。8（14分）（挑战能力）已知下列转化关系：请回

5、答下列问题：（1）写出M、N的化学式：_、_。（2）写出下列反应的化学方程式：X+Y：_；X+H2O：_；M+Y：_。（3）X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价_。答案解析1【解析】选D。钾、钠与水反应的现象相似，钾比钠更活泼，与水反应更剧烈。钾浮在水面上从而推知正确；由钾熔化成闪亮的小球推知正确；由溶液颜色变化推知正确。2.【解析】选D。3.【解析】选D。从上到下碱金属的金属性逐渐增强。从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错。4.【解析】选C。同主族，自上至下，元素的金属性逐渐

6、增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。5.【解析】选C。元素非金属性强弱与原子得电子数的多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：Cl>S，错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，错；正确。6.【解析】据红棕色液体及其制取可知A为Br元素，该过程的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。设C的质子数为c，则c+8=2c，所以c8，即C为氧元素，D为硫元素，D原子最内层电子数是2，则B为1

7、号氢元素。答案：（1）Br H (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）H2O7.【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性；该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出B、C的反应方程式。答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2）试管 胶头滴管（3）(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱8【解析】由图示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2+M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。答案：（1）NaOH NaClO（2）2Na+Cl22NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3）独具【方法技巧】善于捕捉突破口（1）模式“AH2+B”A可为碱金属元素，通常