精品-湖南省长沙市中考化学复习第二部分重点专题突破专题五实验探究专题集训

1、中考化学复习备考精品资料专题五实验探究（针对47题）专题分类集训类型1反应后物质成分的探究（2017.47 , 2015.47）1. （2017师大附中模拟）在学校的元旦联欢会上，某同学表演了 “水能生火”魔术。他 向包有过氧化钠（NazQ）粉末的脱脂棉上滴水， 脱脂棉燃烧起来，小晨很感兴趣，于是他和同 学们进行探究。【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【查阅资料】物质燃烧需要同时满足以下条件：可燃物；温度达到可燃物的着火点（即物质燃烧所需的最低温度）；可燃物与氧气接触。第1题图【猜想假设】可能有一种气体和另一种物质生成；反应过程中可能有能量的变化。【设计装置】实验装

2、置如图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）另取少量未包有过氧化钠的脱脂棉，直接滴加水，脱脂棉没有燃烧。（2）如图所示，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡 产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。（3）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？小杨猜想另一种物质是NaCO ,小晨认为不可能，小晨的依据是2. （2017来宾）某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。为了检验该气体的成分，该小组通过查阅资

3、料得知：浓硫酸有强氧化性， 能与多种物质反应；SO能使品红溶液褪色， 可被酸性KMnO吸收，并进 行如下实验：(1)实验事实与结论：反应进行不久，观察到 B处, D处无明显现象，证明产生的气体是50, 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2, 产 生 该 气 体 的 原 因 是(2)反思与评价：小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，小红认为不适宜，她的理由是3. (2017宁波)碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了 探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可

4、能有：Mg MgC2、MgO HCl气体、H2O Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示C12是一种黄绿色有刺激性气味的气体。城式孰化疑硝酸跟溶液第3题图【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有 气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体

5、全部溶解，再滴入AgNO 溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为 4. (2017安顺)2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物一一可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。请你参与：CO,不完全燃烧生成 CO无水CuSOM水可燃冰的主要成分是 CH nHO,在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某校化 学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 变蓝。【猜想与假设】甲 CO HO

6、乙 CO HkO;丙 NH3 CO HO;丁 CO CO HO你认为 同学的猜想是错误的。将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次【实验探究】为了验证上述猜想与假设，通过下列装置，进行验证:B(1)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。(2)实验中用纯净Q而不用空气的原因是 。(3)实验中观察到 A中, B D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是 O5. (2017广东)某同学进行如图两个实验。饱和溶液氮氮化领 r稀海液乙破酸铜 海液第5题图(1)甲实验中反应

7、的化学方程式为 。(2)乙实验观察到的现象是 ,溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液 倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的 成分进行探究。【查阅资料】硫酸钢不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀为：I .;n .Mg(OH)2和 BaSO; ID.Mg(OH)2和 MgCO【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀加入 盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象，猜想I 成立；其化学反应方程式为O若且无气体产生，猜想n成立。若沉淀完全溶解， ,猜想出成立。【拓展与思考】如果猜想出成立，产生此结果的原因是做甲实验时 上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 M

8、g(OH、MgCO和BaSO,原因是：6. (2017岳阳)化学兴趣活动课中，同学们对过氧化钠可为潜水、宇航等缺氧环境工作 人员提供氧气产生了浓厚的兴趣。他们在老师的指导下展开了以下探究活动。同学们将纯净干燥的二氧化碳气体通过装有过氧化钠的实验装置后，发现除生成氧气 外，还有固体物质存在。 老师介绍说，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和一种初中化学常 见的盐。【提出问题】反应后的固体是什么？【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色的固体，化学式为N&Q。常温下过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，还能与盐酸等物质反应生成氧气。【猜想】反应后的固体是：I .碳酸氢钠；n .碳酸钠；m.碳酸钠和过氧

9、化钠【讨论交流】同学们通过讨论交流认为猜想I肯定是错误的，其理由是：【实验探究】实验操作实验现象结论步骤取少量反应后的固体于试管中，加入适量的水固体溶解，无气泡产生步骤取少量步骤一所得溶液于试管中， 加入稀盐酸猜想n成立写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式 【反思】小华认为，直接向反应后的固体中加入稀盐酸就可以验证猜想。同学们认为这样做不合理，理由是。7. (2017麓山国际实验一模)某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有 二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCN CO+ HbO= Ca(HC2,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH% +

10、 CO=CaCOj +对长时间向碱溶液中通入 CO反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量的 CO与NaOH§液反应后的溶质组成是什么？【查阅资料】(1)通入少量 CO反应的化学方程式为(2)通入过量 CO,反应的化学方程式为 N32CO+ CO+H2O= 2NaHCO(3)碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO难溶于水。(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜想】(1)溶质为NaO书口 NaCO;(2)溶质为N&CO;溶质为(填化学式)；溶质为NaHCG【设计实验】实验步骤实验现象实验结论(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在 pH试 纸上pH= 9该溶液显碱性(2)取反

11、应后溶液少许于试管中，向其中滴 加过量的BaCl2溶液有生成猜想(4)不成立(3)取步骤(2)中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想(1)和(2)不成立【得出结论】猜想(3)成立。【讨论交流】有同学提出，实验步骤 (1)是多余的。你认为该实验设计是否需要?(填“需要”或“不需要”)。【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象？请你描述一下： 8. (2017娄底)娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学课外小组的同学查阅资料后得 知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充 分搅拌，过滤，对滤液中

12、溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和。(写化学式)【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】小林认为：还含有Ca(OH)2小方认为：还含有 N&CO小华认为：还含有 Ca(OH)2和Na2CO【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是： 。(用化学方程式表示)【实验探究】实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加溶液产生白 色沉淀小方的猜想正确小华取少量滤液于试管中，滴加NaCO溶液无明显现象小方的猜想正确【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出

13、其结论，原因是【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态 度给予了充分的肯定。类型2混合物成分的探究（2012.47）1.（2012 长沙）据长沙新闻媒体报道，最近因使用燃气热水器不当引发多起煤气中毒 事故，造成不必要的人员伤亡。煤气是由燃气不充分燃烧后产生的，煤气的主要成分有 CO、水蒸气和 CQ这些事故引起了我市中学生的广泛关注，某中学化学兴趣小组对燃气的燃烧 进行科学探究。（1）CO使 人 中 毒 的 原 因 是（2）你如何从事故现场收

14、集一瓶煤气？ 。（3）假设煤气中的主要成分可能是CO、水蒸气和 CO请你设计实验方案证明煤气中一定含有CO段有足量的煤气供实验证明使用 ）。你所设计的实验方案为（只要求写简单的实验步骤）: 2 . （2017青岛）某混合气体中含有 CO CO、SO三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。【查阅资料】I . SO能使品红溶液褪色，易与高镒酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应， 能使澄清的石灰水变浑浊。n . co和co均不能使品红溶液褪色，也不与高镒酸钾溶液反应。出.CO与CuO反应的化学方程式为：Cd CuO=Cu+ CO。【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验

15、：【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：装置E的作用是 ;装置F的作用是（2）能证明气体中含有SO的现象是 ,含有 CO的现象是【反思与评价】若将装置和装置互换，则无法验证的气体是（填写化学式）。3 .（2017 广州）过碳酸钠（化学式为2N&CO3H2O2）俗名固体双氧水，溶于水可看作是 NaCO溶液和HbQ溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。（1）过碳酸钠的用途不合理 的是。 A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中

16、，加入足量蒸储水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSQ限选试剂：稀盐酸、稀 HbSO、BaCl2溶液、蒸储水、AgNO溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1:取少量样品于烧杯中， 缓慢加入足量 蒸播水，充分搅拌，静置，过滤步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入,振荡后静置步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中，2说明样品中有MgSO,说明样品中没有 MgSO4. （2017江西节选）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体， 另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种

17、白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用 pH 试纸测定其酸碱度pH7（填“>”、“V” 或“=”）溶液呈碱性，猜想 1成立小妮用如图所示的装置进行实 验试管A中用水珠广生，试 管B中液体变浑浊猜想2成立，试管B中反 应的化学方程式为【交流反思】大家一致认为

18、小月和小妮的结论不准确：(1)小月实验结论不准确的原因是 ;(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 。类型3 原因探究(2014.47 , 2013.47)1.(2013长沙)小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚血:试液变红，NaCO溶液也能使酚酬:试液变红。碱溶液使酚血:试液变红，是因为碱在水中解离出了0口，那么NaCO溶液中究竟是哪种粒子使酚酗:试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：(1)Na2CO属于(填“酸”、“碱”、“盐”)。(2)实验的目的是为了 。(3)实验n加入蒸储水的目的是探究水分子是否能使酚血:试液变红，小明同学认为

19、实验n 没 必 要 做， 你 认 为 小 明 的 理 由 是(4)实验出滴入 NaCO溶液，振荡，酚酬:试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 (提示：CaCl2 溶液呈中性)。由实验I、n、出得出结论：溶液中的CC2一可以使酚酬:试液变红。(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实NaCO溶液能使酚血:试液变红也是由于溶液中存在 OM。"你认为 Na2CO溶液中存在 OH的原因是2. (2017安徽节选)某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变 浑浊，后逐渐澄清。4浓盐破饱和乙 第2题图1（1）

20、写出甲装置中发生反应的化学方程式;石灰水“变浑浊”是因为生成了 （填化学式）。（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。【提出假设】假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2: 。第2题图2【设计实验】为除去 CO中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲一 了乙 （填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是（填选项序号）。A.浓硫酸B. NaOH溶液C.饱和NS2CO溶液 D. 饱和NaHCM液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO,沉淀部分溶解但

21、最终并未完全澄清。【得出结论】 由上述探究可得出的 结论是3.（2017陕西节选）同学们在实验室用块状大理石和5%勺稀盐酸反应制取 CO,观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应 ）。【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH= 2,说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。取洁净的烧杯，

22、另配制 溶液，测得溶液pH= 7。取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO,发现溶液变为 色。但小亮认为实验不能说明CO对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO至饱和，测得溶液 pH= 5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%勺稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生 气泡的化学方程式是。由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。4.(2017

23、广益一模)【实验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色。(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。【实验验证】同学按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A,在试管口气体 A变成红棕色刺激性气味的气体B。【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质NHN2NONO颜色一无色无色无色红棕色溶解性极易溶 于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含其他杂质造成的，要证 明 小 明 的 观 点， 应 进 行 的 操

24、作 是(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO,但对于无色气体 A及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为 A是 NH,但遭到了大家的一致反对，原因是 ,小强同学认为 A 是 N2 ,也遭到了大家一致反对，原因是经讨论，最终大家获得了 A是NO NO在试管中遇氧气生成 NO的共识。【实验探究】小红重取了一小块Cu片投入稀HNO中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn和HNO反应的类似现象，确认生成 NQ并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO的质量比为8 ： 21 ,由此获得了 Cu与稀 HNO反应的化学方程式是：类型4 定量探究(2016.47)1. (2016长沙)在学了生活中常见盐的性质以后

25、，某校化学兴趣小组的同学开展了测定NaCO和NaCl混合固体中Na2CO含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：工化何与互我化 林琥酸朋固林的源合物甲乙内 第1题图(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后， 测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液：C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是 (填

26、字母代号)； 广口瓶内原有的空气对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。(3)小宇同学用图丙装置测定 CO的质量。则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺 陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。2. (2017扬州改编)为测定钢铁中含碳量， 设计如图装置。钢铁样品在装置 A中煨烧时, 气体产物只有CO和SO。【查阅资料】SO易与高镒酸钾溶液反应而被吸收。(1)钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样, 煨烧中的FesC烧时的化学方程式为 FesC+ 3Q=+ CO。(2)实验室用 KClQ和MnO制备C2的化学方程式为 , MnO 中Mn的化合价为。(3)装置B的作用是,装置

27、B中的现象是 。(4)装置C的作用是 。若无装置 C,则测定结果 (填“偏 大” “无影响”或“偏小”)。(5) 装置 D 的作用是 。 装置 E 的作用是(6)钢样中加入某物质可降低煨烧温度。为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的 条件是。类型5影响因素的探究(2011.47)1. (2011长沙)某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计 如下：I、称取六份冰糖和一份食盐，每 10 g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。n、按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组第二组第三组第四组实验温度20 C20 C20 C20 C20 C20 C80 C固体种类冰糖冰糖冰糖(粉

28、末)冰糖(块斗犬)冰糖食盐冰糖固体质量10 g10 g10 g10 g10 g10 g10 g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50 g50 g10 g10 g10 g10 g10 g请你对他们的实验设计进行分析：(1)根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是_其中不影响物质溶解性的因素是。(2)根据第四组实验与前三组实驳宁的比较,你可以得到的结论是 o2. (2017安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水 和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。铁打实验序号实验温度/c25257070试齐稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈 所需时间1/见锈蚀5分钟1/见

29、锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。(2)实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 (填实验序号)。(3) 根 据 表 中 实 验 现 象 得 出 的 结 论 是(写 出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 (写出1 点即可)，请设计实验方案 。3. (2017重庆A)某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。(1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。(2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜

30、想。猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物质起到促进作用为了验证上述猜想是否正确。小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想 不正小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为 , 发生反应的化学方 程式为 。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想正确。(3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是4. (2017长沙六模)镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究 镁条变黑的条件。打磨光亮的银条第4题图【查阅资料】常温下，

31、亚硫酸钠(NazSO)可与Q发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与Q、CO、水蒸气有关。【实验探究】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列5个实验，并才I续观察 20天。编R塞上橡胶管前的 主要实验操作实验现象1先向试管中充满用 NaOhB溶液洗涤过 的空气，再加入2 mL浓硫酸镁条始终无明显变化2先向试管中加入2mL NaOHB溶液镁条始终无明显变化3先向试管中加入2 mL浓硫酸，再通入约 4 mLCO镁条始终无明显变化4先向试管中加入 4 mL饱和N&SO浓溶 液，再充满CO镁条始终无明显变化5先向试管中加入2

32、mL蒸储水，再通入约 4 mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变里 八、【分析与结论】(1)在实验1和实验2中NaOH溶液的作用是 。(2)在实验3中，试管内的气体主要含有CO、。得出“镁条变黑一定与 CO有关”的结论，依据的两个实验是 (填编号)。(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。(5)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关其理由是(6)欲进一步证明镁条表面的黑色物中含有碳酸盐，所需的试剂是拓展类型5. “侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCR=Na2CO+ COT + HQ碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生

33、成碳酸氢钠：N&CO+ CO+ H2O= 2NaHCO某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的 碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。【提出假设】假设I :完全变质；假设n ：没有变质；假设出： 。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设 不成立。反应的化学方程式为 。实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设 不成立。【实验结论】假设 成立，样品的成分是 。【交流反思】欲除去NaaCQ变质后产生的杂质，最合适的方法是6. (2017衡阳

34、)实验室有一瓶标签破损的溶液A(如图)，某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。第2题图探究一 A溶液中的溶质是什么？【提出猜想】该组同学认为 A溶液的溶质有两种可能:CaCl2 【收集资料】CaCl2溶液呈中性。【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:实验操作实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酗:溶液猜想正确碳 酸 钠 与 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为探究二过滤后滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】小明的猜想：NaCl和CaCl2小红的猜想：NaCl你的猜想：【设计实验】请你针对“你的猜想”进行实验

35、:实验步骤实验现象实验结论P你的猜想成立【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意： 。7. (2017十堰)碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH勺混合物。【提出问题】敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？【问题猜想】 碱石灰样品中可能含有 CaO NaOH CaCO N&CO和 等五种物质。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【实验探究】实验小组进行了以下实验探究：实验步骤过程或现象结论I.取少量样品于试管中，加入 适量水试管壁发热样品中CaO NaOK少含一种n .向上述试管中继续加入足量 的水，振荡、静置并过滤得到溶液A和固体B样品中一定含有 CaC

36、Om .向溶液A中加入过量的BaCl2 溶液，振荡、静置并过滤得到溶液C和固体DA溶液中含有 cOIV.向溶液C中滴加无色酚酬:试 液溶液变红色C溶液显碱性思考分析】(1)有同学认为步骤n的结论不准确，原因是O(2)判断溶液A中力口入了过量的BaCl2溶液的方法是O(3)写出步骤m 中相关的化 学反应 方程式O(4)溶液C中所含阳离子的符号 【实验结论】通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是参考答案及解析专题分类集训类型 1 反应后物质成分的探究1. (2) 氧气 ( 或 O2)(3) 试管内过氧化钠与水反应放热，导致锥形瓶内温度升高，使气体体积膨胀， 从导管口逸出 化学反应前

37、后元素种类不变， 反应物中不含碳元素， 则生成 物不可能是Na2CO3【解析】 (2) 氧气能使带火星的木条复燃。(3) 试管内过氧化钠与水反应放热，导致锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，从导管口逸出。 化学反应前后元素种类不变， 反应物 中不含碳元素，因此产物中一定不含碳元素。2. 品红溶液褪色Zn + 2建SO(浓)=ZnSO4+ SO T + 2建O反应一段时间后，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应生成了氢气(2) 锌粒与浓硫酸反应产生大量二氧化硫会造成大气污染【解析】(1)根据题目提供的信息，二氧化硫会使品红溶液褪色，因为锌粒与浓硫酸 反应产生了二氧化硫气体，故当A装置中的气体进

38、入B装置后，观察到的现象是：品红溶液褪色，即该反应的化学方程式为Zn+ 2HSQ(浓)=ZnSO4+ SO T + 2H2O ;因为反应一段时间后，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，而稀硫酸与锌粒反应生成了氢气。 (2) 工业上不能用 锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液， 因为反应过程中会生成大量二氧化硫气体， 会造成 大气污染。3. 【实验一】 HCl 【实验二】 Mg 【实验三】MgCl2【结论】Mg(OH)Cl=MgO+ HCl T【解析】 【实验一】 加热碱式氯化镁固体产生的气体能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，即碱式氯化镁分解的产物中有氯化氢气体。 【实验二】加热碱式氯化镁后向剩余固体中加入稀

39、盐酸，无气泡产生，即没有氢气产生，因此判断没有金属镁生成。 【实验三】剩余固体能与稀硝酸反应， 且不与硝酸银溶液反应， 即剩余固体中没有氯离子， 因此推测剩余固体中没有氯化镁， 根据元素守恒可推知有氧化镁。 【结论】 根据三个实验的描述，加热碱式氯化镁，可生成氯化氢和氧化镁，化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO+ HCl"4. 【猜想与假设】丙 【实验探究】 (1) 若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水 (2) 空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验(3) 无水CuSO4 变蓝色(或固体由白色变蓝色) 丁 (4)Ca(OH) 2 + CO= CaCOj + H2O【反思与

40、交流】避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险( 或避免燃气泄漏时发生火灾或爆炸事故)【解析】 【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷和氧气都不含氮元素，所以两者反应不可能生成氨气，故丙同学的猜想错误。 【实验探究】 (1)A用于检验甲烷燃烧产物中是否有水，如果将图中A、 B 颠倒，气体从澄清石灰水出来时，会带出水蒸气，无法判断甲烷燃烧产物中是否有水。 (2) 实验中要检验甲烷燃烧产物中是否有二氧化碳和水， 而二氧化碳和水蒸气都是空气的成分， 所以实验时用纯净的氧气而不用空气，目的是避免对二氧化碳和水检验的干扰。 (3) 实验中可观察到 A 中白色固体变成蓝色，说明有

41、水蒸气，B、D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，C中红色固体变成黑色，说明有一氧化碳，所以甲烷燃烧的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，即丁同学的猜想正确。 (4)B 中澄清石灰水变浑浊的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和难溶于水的碳酸钙。 【反 思与交流】 含碳元素的物质在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳， 一氧化碳有毒且燃气泄漏时易发生火灾、爆炸事故，所以燃气热水器必需安装在浴室外非密闭空间。5. (1)Na 2CO+Ba(OH)2= BaCOj + 2NaOH (2)镁条表面有红色固体析出(3)【提出猜想】Mg(OH【实验方案】Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2HO 沉淀部分溶解

42、 且有 气体产生 【拓展与思考】碳酸钠过量甲实验中碳酸钠与氢氧化钡会发生反应，两者不可能同时过量【解析】 (1) 甲中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 (2) 乙中镁和硫酸铜溶液反应， 生成铜和硫酸镁， 因此可观察到的现象是镁条表面覆盖一层红色物质。(3) 【提出猜想】 甲溶液中一定有氢氧化钠， 还可能有碳酸钠或氢氧化钡； 乙溶液中一定含有硫酸镁，二者混合后，产生的白色沉淀中一定有氢氧化镁，还可能有碳酸镁、硫酸银，因此猜想I是Mg(OH>。【实验方案】猜想I成立，沉淀是氢氧化镁，反应的化学方程式为 2HC1+Mg(OH>= MgCl2+2HO;猜想n成立，加入稀盐酸，

43、氢氧化镁溶解、硫酸钢不溶解，现象是沉淀部分 溶解，无气体产生；猜想出成立，氢氧化镁、碳酸镁都能和盐酸反应生成可溶性的物质， 且碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳，则反应现象是沉淀全部溶解且有气体产生。 【拓展与思 考】甲实验中碳酸钠过量，就会和乙中的硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀； 产生碳酸镁、硫酸钡 沉淀需要碳酸根离子、 钡离子都存在， 而甲中碳酸钠和氢氧化钡不可能同时过量， 因此不可 能出现该组合。6. 【讨论交流】反应物中不含H元素【实验探究】有气泡产生 2CO2 2Na2O2= O2 2Na2CO3【反思】Na2O2 也可以与稀盐酸反应产生气体【解析】 【讨论交流】CO2 与 Na2O2 反应，两

44、种物质中均无H 元素，所以生成物中也不会含有H元素。【实验探究】根据结论为猜想H成立，加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体故反应现象为有气泡产生； 根据实验探究可知CO2 与 Na2O2 反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为2CO2 2Na2O2= 2Na2 CO3 O2。 【反思】Na2O2 、 Na2CO3 均与稀盐酸反应生成气体，直接向反应后的固体中加入稀盐酸不能得出结论。7 .【查阅资料】(1)CO2+2NaOH=N&CO+HO【提出猜想】(3)Na 2CO和NaHCO【设 计实验】白色沉淀 【讨论交流】不需要 【反思应用】石灰水先变浑浊，后又变回澄清【解析】 【

45、提出猜想】 (3) 根据CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O， Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3可知溶液中溶质可能为NS2CO和NaHCQ【设计实验】氯化钢与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀和氯化钠，若产生白色沉淀，说明溶质中含有N&CO,猜想(4)不成立。【讨论交流】NaCO、NaHCO NaOH§液均显碱性，实验步骤 (1)是多余的。【反思应用】二氧化碳先与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以可观察到石灰水先变浑浊，然后又变回澄清。8 . NaOH【交流讨论】Ca(OH)2+ Ns2CG= CaCOj + 2NaO

46、H【实验探究】有气泡产生 Ca(OH)2溶3夜(或其它合理答案)【交流讨论】若滤液中只含有 NaOHF口 NaCl,不含有Ns2CO, 加入NS2CO溶液也观察不到明显现象【解释评价】稀盐酸先与滤液中的氢氧化钠反应，若加入的稀盐酸量太少， 稀盐酸已被氢氧化钠反应完， 无法再与碳酸钠反应， 故观察不到明显 的现象【解析】将生石灰、纯碱和食盐三种物质加入适量水中，发生的反应有两个：CaOFH2O= Ca(OH),Ca(OH)2+N&CO= CaCOj + 2NaOH反应后有滤液存在，说明反应中 水是足量的，故反应中氧化钙被完全反应。第个反应的反应结果分三种情况：I、若 Ca(OH)2和Na

47、CO刚好反应完，反应后溶液的溶质是NaOH n、若 Ca(OH2过量，反应后溶液的溶质是 NaO用口 Ca(OH)2；出、若NaCO过量，反应后溶液的溶质是NaO用口 N&CO。不管出现哪种情况， 反应后溶液中溶质一定有NaOH； 而在整个过程中， NaCl 不参与化学反应，故反应后溶液中溶质一定有NaCl ，综合以上两个因素可知：滤液中的溶质一定含有NaCl 和NaOH。 小华的猜想不合理， 因为氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生反应。 若小方的猜想正确， 碳酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体； 碳酸钠溶液与含有钙离子或钡离子的可溶性盐反应会生成白色沉淀。类型 2 混合物成分的探究

48、1. (1)CO极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与Q结合，人就会缺氧窒息死亡(2)集气瓶装满水盖上玻璃片，在事故现场将水倒掉，静置一会，盖上玻璃片即可( 3) 将煤气通过氢氧化钠浓溶液后， 再通过澄清石灰水通过浓硫酸进行干燥将中剩余气体通过灼热的氧化铜 将反应生成的气体通入到澄清石灰水中【解析】 (1) 一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就很难再分离，使氧气与血红蛋白结合的几率变小，使血液失去运输氧气的能力，人就会缺氧窒息死亡。 (3) 检验一氧化碳的存在， 可依据一氧化碳的还原性。 首先用氢氧化钠浓溶液除去煤气中的二氧化碳， 然后再用澄清石灰水检验是否还存在二氧化碳， 将干燥后的气体通

49、过灼热的氧化铜( 或氧化铁 ) ， 反应生成的气体通入澄清石灰水， 氧化铜黑色粉末变红色铜 ( 或氧化铁由红色变为黑色铁) ， 且澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳存在。1 .1事实与结论】(1)除去原气体中的二氧化碳，防止对后续CO的检验产生干扰检验二氧化碳是否除尽(2)A中品红溶液褪色C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊【反思与评价】CO2、 SO2B 为除去二氧化硫， C 为检验二氧化F 为检验二氧化碳是否除尽，然后再(1) 装置 E 的作用是除去原气体中的(2) 二氧化硫能使品红溶液褪色，若 C 中品红不褪色， 且 D 中澄清石灰【解析】由装置图分析可知， A 为验证二氧化硫，硫是否除尽

50、， D 为验证二氧化碳， E 为除去二氧化碳，将气体通入G,以验证一氧化碳的存在。【事实与结论】二氧化碳气体；装置F 的作用是检验二氧化碳是否除尽。所以若 A 中品红溶液褪色则说明气体中含有二氧化硫， 水变浑浊则说明气体中含有二氧化碳。 【反思与评价】 因二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以若将装置和互换，则无法证明气体中是否含有二氧化碳和二氧化硫。3 . (1)C(2) 一定 (3) 步骤 2 ：过量稀盐酸有气泡产生步骤3：加入少量氯化钡溶液，振荡后静置产生白色沉淀无明显现象【解析】 (1) 根据题给信息过碳酸钠溶于水可看作是碳酸钠和过氧化氢溶液的混合，过氧化氢溶液分解可以制取氧气， 因此可

51、作为鱼池供氧剂， A 正确； 双氧水可用于消毒和漂白，日D正确；根据过碳酸钠的化学式，其组成部分都不具有干燥功能，C错误。(2)过碳酸钠常常加硫酸镁和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂， 过碳酸钠样品加入一定量的蒸馏水， 有不溶于水的固体产生， 说明一定含有不溶于水的硅酸镁， 因为如果只含硫酸镁， 则硫酸镁与碳酸钠溶液反应会生成微溶的碳酸镁。 (3) 步骤 1 过滤后除去硅酸镁；步骤 2 ，加入过量的稀盐酸除去溶液中的碳酸钠， 排除对硫酸根离子检验的干扰， 盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，现象是有气泡产生。步骤 3 取少量步骤 2 所得溶液 ( 溶液中含 NaCl、 HCl及可能存在Mg

52、S，滴入氯化钢溶液，振荡后静置。如果有白色沉淀生成，则说明样品中含有硫酸镁， 因为硫酸镁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁。 如果无明显现象， 说明样品中不含硫酸镁。 因为要检验硫酸镁的存在， 所以除去碳酸钠时不能加入稀硫酸；又因为步骤2所得溶液中含 NaCl和HCl,所以不能滴加硝酸银溶液。4 .【实验探究】CO+ Ca(OH)2= CaCO J + HbO【交流反思】 (1) 碳酸氢钠溶液也呈碱性(2) 碳酸钠 ( 或 Na2CO3)【解析】【实验探究】若溶液呈碱性，则 pH>7;若猜想2成立，则说明该白色粉末中含有NaHCO3， NaHCO3 受热分解产生二氧化碳，通入澄清

53、石灰水后与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【交流反思】 (1) 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，溶液的 pH 都大于7，无法确定该白色粉末只有碳酸钠，因而小月实验结论不准确。 (2) 小妮的实验中观察到：试管A 中有水珠产生，试管B 中液体变浑浊，只能确定该白色粉末中一定含有碳酸氢钠，无法判断白色粉末是否含有碳酸钠。类型 3 原因探究1.(1)盐(2)探究Na卡是否能使酚酬:试液变红(3)酚酬:试液中有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)(4) 白色沉淀(5)碳酸钠溶液中的 CO与H2O发生反应产生 OH【解析】(1)Na 2CQ是一种显碱性的盐。(2)实验I中的氯化钠中含有钠离子，目的是探

54、究钠离子能否使酚酞变色； 向氯化钠溶液中加酚酞不变色， 说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酬:变红。(3)氯化钠溶液中含有大量水分子，且实验I中已验证水不能使酚酬:试液变色，且酚酬:试液本身也含有水，酚酬:试液为无色，也能说明水分子不能使酚酬:变色，所以实验n没有必要做。 (4) 从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失，同时观察到有白色沉淀生成。 (5) 氢氧根离子能使酚酞变红，又因为碳酸钠溶液能使酚酬:溶液变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子，原因是CO一和H2Q发生反应生成了OH 。2. (1)CaCQ 3+ 2HC1 = CaCl 2+ H2Q+ CQ