2018.1昌平区高一化学期末试卷及答案

1、考生须知北京市昌平区2021-2021学年第一学期高一年级期末质量监控化学试卷100分 90分钟 2021.11 .考生要认真填写学校、班级、姓名、测试编号.2 .本试卷共8页,分两局部.第一局部选择题,共 21道小题；第二局部非选 择题,包括7个小题.3 .试题所有答案必须填涂或书写在做题卡上,在试卷上做答无效.4 .测试结束后,考生应将试卷做题卡放在桌面上,待监考老师收回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一局部选择题共42分1.环保意识是重要的公民意识.以下气体不属于空气质量日报监测指标的是D. NO2D. NOD.蔗糖溶

2、液A. SO2B. COC.N22 .以下气体是黄绿色的是A. CO2B. Cl2C.NH33 .当光束通过以下分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.氢氧化铁胶体B.乙醇溶液C.氯化钠溶液4 .以下物质难溶于水的是A. MgSO4 B. NH4Cl C. AgNO 3 D. BaCO35 .以下物质在水中不能发生电离的是A.铜 B.碳酸钠固体C.氯化氢气体D.氢氧化钾固体AS2O3,根据化学式中元素组成可判6 .砒霜是一种剧毒物质,其主要成分是三氧化二神断AS2O3属于A.酸B.碱C.酸性氧化物D.碱性氧化物7 .以下反响中,不能表达酸的通性的反响是A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2TB.

3、 AgNO 3+HCl=AgCl 卜HNO3C. CaO+2HNO 3=Ca(NO3)2+H2OD. C + 2H2SO4 (浓)CO2 T+2SO2 T +2H2O8 .以下反响不属于.氧化复原反响的是A. Cl2+2KBr=Br 2+2KClB. 2NH 4Cl + Ca(OH ) 2 CaCl2 +2NH3T+ 2H2O点耀C. 3Mg + N2=Mg3N2D. 2N32O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O29 .A. C1fC12B.FeCl2 一 FeCl310 .以下各组离子能在溶液中大量共存的是A. Y、H +、SO2- OHC. Na+、Ca2+、NO3-、CO； 一11.以

4、下反响的离子方程式书写正确的选项是A.硫酸和氢氧化钢溶液混合：B.铜与浓硫酸：Cu + 2H卜列变化中,需参加适当的复原剂才能完成的是C. CuO 一Cu D. CO2一 Na2CO3B. Na+、H +、CO2、ClD. Na > Y、Cl、SO2一H+OH =H2O=Cu2+ + H2 TC.银片插入硝酸铜溶液中：Cu2+2Ag = Cu+2Ag +D.大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 T + H 2O12.某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的选项是1.0 mol/L NaCl 溶液A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB

5、.假设取50毫升溶液,其中的 c(Cl-)=0.05 mol/LC.假设取该溶液与 0.1 mol/L AgNO 3 100 mL溶液完全反响,需要取该溶液10 mLD.该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等13.以下关于物质用途的说法中,不正碰.的是A.氨可用作制冷剂B.二氧化硫可用于杀菌消毒C.Fe3O4可用于做红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵14.以下表达不正确的选项是选项事实原因A钠保存在煤油中钠在空气中会发生变化B钠露置在空气中,迅速变暗钠与氧气反响生成过氧化钠C钠与水反响后滴入酚酗:试剂,溶液变红有碱性物质生成D钠在加热条件下能与氧气反响生成淡黄色固体钠有

6、复原性15.以下溶液中能用来区别SO2和CO2的是石灰水酸性KMnO4氯水品红溶液紫色石蕊试液A.B.C. D.16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反响Al 2O3+N2高温+ 3C2AlN + 3CO合成.以下表达不止确.的是A . AlN中N元素显-3价B.上述反响中,Al2O3是氧化剂C.上述反响中N2被复原D.上述反响中碳发生氧化反响17.以下实验不能到达目的的是A ,用Na2O2与水反响制氧气B.用C12与Ca(OH)2反响制备漂粉精C.向某无色溶液中参加稀硝酸酸化的BaC12溶液,产生白色沉淀,以证实原溶液中含有 SO42-D.向某溶液参加NaOH

7、并微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,以证实原溶 液中有NH4+18.以下实验操作、实验现象、解释或结论不对应.的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水 的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反响生成固体 物质B常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或 浓硝酸中无明显变化常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁 片钝化C在导管口点燃纯洁的氢气,然后将导 管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D1可杲尢色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有 CO32-19 .以下说法正确的选项是A. 1 mol O2所占体积约为22.4 LB. 40 g

8、SO3中含有的分子数约为 3.01 M023C. 1 mol NH 3的质量为10 gD,标准状况下,22.4 L H 2中所含原子数约为6.02 M02320 .氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料.自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程,以下说法不正确的选项是B.过程 “固氮作用中,氮气被复原C.中涉及的反响可能有：2 NO2 + O2 = 2 NO3D,中涉及的反响可能有：2NO3- + 12H + = N2+ 6H2O21.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I形式存在,几种粒子与 C12之间有以下转化关系：I1适量C12

9、口 丁过量0121单质X / IO 3以下说法不正确的选项是A.中发生的反响是：2+C12=l2+2C1-8. I-与过量 C12 发生的反响是：+3C12+3H2O=IO3-+6C1-+6H +0.以上反响中,氯气都表达氧化性,具体表现为：氯元素由 0价降低为-1价D.通过以上信息,可预测：假设在参加淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象第二局部非选择题共58分22. 9分现有以下5种物质： NO、浓H2SO4、浓HNO3、NaHCOs、SO2.其中,遇空气变红棕色的是 填序号,下同；能使蔗糖变黑的是 ;能使品红溶液褪色的是 .受热分解产生 CO2的是,写出该反响化学方程式;

10、与铜反响产生红棕色气体的是 ,写出该反响化学方程式 高温23. 6分工业上炼铁的主要反响为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2.1该反响中氧化剂是 填化学式,判断依据是 ;被氧化的物质是_ 填化学式；假设反响中消耗了 3 mo1 CO ,那么生成 mo1 Fe.2理论上来看,其中 CO可用以下 组选填a、b、c物质代替,这些物质在反响中的作用都是.a 组： H2、C12、C b 组： H2、A1、C c 组：C、A1、 01224. 8分实验室需要配制 1.0 mo1/L NaC1溶?夜100 mL ,按以下操作步骤进行: 1选择仪器.完本钱实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、

11、玻璃棒、胶头滴管、 选填 a、b、c oabc2计算、称量.配制该溶液需称取 NaC1固体 g.3溶解.在该步操作中,某同学将称好的 NaC1固体放入烧杯中,加100mL蒸储水溶解.指出他 操作的错误并说明原因 .4转移洗涤.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁 2-3次,洗涤液也注入容量瓶.洗涤烧杯内壁的目的是 (5)定容摇匀.将蒸储水注入容量瓶, 液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.假设摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该 .(6)装瓶保存.将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签.对

12、该份溶液,标签上应该写 .(7)为精准配制溶液,需要做到：a.保证溶质的质量精准,b.保证溶液的体积精准.以下举措中是为到达 a的是,是为到达b的是.将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解转移过程中,不能将溶液洒出假设定容时滴加蒸储水超过液面,就需要重新配制溶液.25. (11分)用海水“晒盐的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、 硫酸钠等杂质.将此粗盐提纯的局部实验方案如下：过量粗盐水过滤过量过量适量BaCl2溶液(1)粗盐水中含有的阳离子有 ,阴离子有.(2)参加BaC%溶液的目的是(用离子方程式表示) .(3)生成沉淀 C的离子方程式是 .(4) D中所含离子有.(5) E的

13、主要成分的化学式是.(6)用文字描述参加适量盐酸的目的是 .(7)某同学认为参加过量 K2CO3溶液与参加过量 Na2CO3溶液同样可以到达实验目的,这 种说法是否合理,请说明理由 .26. (7分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法.以下是氯元素形成物质的二维图的局部信息.HC1O4化合彳+7+5+4+3+1 一°-C12-1 -氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别(1)根据图中信息,写出任意两种氯的氧化物的化学式 (2)写出高氯酸(HClO 4)与NaOH反响的化学方程式 .(3) HCl既具有氧化性,又具有复原性.请任意写出一个表达 HCl氧化

14、性的离子方程式.浓HCl可作为复原剂在加热条件下与MnO2发生反响制备C12,写出该反响的化学方程式 O(4) Cl2既具有氧化性,又具有复原性,请结合上图说明原因 .潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量 Cl2O的反响中,Cl2既表达了氧化性,也表达了 复原性.写出反响的化学方程式 .27. (9分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品 肥料的花肥的主要成分及相关性质.首先对该花肥的成分进行了如下假设：a.只含有 FeSO4b.含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3c.只含有 Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验：实验序号

15、操作现象i取 2 mL 溶液 X ,参加 1 mL 1 mol/L NaOH 溶液取产生红褐色沉淀ii取2 mL溶液X ,参加1滴KSCN溶液显红色(1)请用文字表述做出假设 b的依据是.(2)对实验i的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达) 、.(3)由实验ii得出的结论是 .结合实验i、 ii,推测实验i实际现象与预期现象不 符的原因可能是.为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:实验序号操作现象iii取2 mL溶液X ,参加1滴KSCN ,再加入1 mL水溶液显红色iv取2 mL溶液X ,参加1滴KSCN ,再加入

16、1 mL氯水溶液显红色,颜色比也深(4)实验iv中氯水参加反响的离子方程式是 .(5)通过以上实验,可得到的结论是 ,请完整表达该结论是如何得出的0在明确了 X的组成后,该小组同学进一步探究 X与锌粉的反响.进行实验V实验序号操作现象V取2 mL溶液X ,参加少量锌粉(m克)无明显现象该实验在操作过程中, 发现锌粉漂浮在试管中, 影响实验现象的观察, 因此未观察到明 显现象.该小组同学为确认反响的发生,查阅资料发现Fe2+遇铁氧化钾溶液产生蓝色沉淀；据此 对实验v进行了改良,进行实验vi、vii：实验序号操作现象vi取2 mL溶液X ,参加3滴铁氧化钾产生蓝色沉淀vii取2 mL溶液X ,参加

17、少量锌粉(m克), 再参加3滴铁氧化钾产生蓝色沉淀,沉淀量比vi多(6)由此确认：实验v未观察到明显现象,并不意味着未发生反响.写出实验v中锌一定发生的反响的离子方程式是 2021年3月发表?灰霾专题?,提出灰霾中细颗粒物的28. (8分)中国科学院官方微信于 成因,局部分析如以下图所示.晴空下的杀手们：气体污染物气体.氧化硫氮氧化物亏染物SO2挥发性 有机物 VOCsNOx工业烧秸秆 烧柴机动车 行驶NH34污染源燃煤农业活动这些污染物可以在较短时间里迅速反响 生成二次颗粒物由机动车行驶造成的硫酸盐硝酸盐俊盐二次有机颗粒物a. SO2b. NOxc. VOCs d. NH3(1)根据上图信息

18、可以看出,以下哪种气体污染物不是(2)机动车大量行驶是污染源之一.汽车发动机废气稀燃限制系统主要工作原理如右图所示； 写出稀燃过程中 NO发生的主要反响的方程式(3) SO2是气体污染物的主要成分之一.作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请根据下表提示,从不同角度梳理 SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中.SO2性质梳理化学方程式物质 类别酸性氧 化物 SO2 +H2OH2SO3 SO2 + CaO = CaSO3STdt 价态S为+4价 SO2+ 2H2S = 3S + 2H2O(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如以下图所示:请判断A的化学式并说明判断理由：

19、 .(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.将含有$02和NOx的烟气通入盛有 NaClO2溶液的反响器中,反响一段时间后, 测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：离于+NaSO42- _NO 3+HCl浓度 / ( mol L-1)5.5X 10-3-48.5X10y-42.0X 103.4 X 10-3SO2和NaClO2溶液反响的离子方程式是 表中y = .答案第一局部：选择题(每题 2分,共42分)12345678910CBADACDBCD11121314151617181920DCCBDBCDBD21D第二局

20、部：非选择题(除标示外每空1分)22. (9分)；;,2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO 2 T 2 分D , Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO 2 T _2H2O 2 分23. (6 分)(1) Fe2O3 ,铁元素化合价从+3变为0价,化合价降低,F&O3做氧化剂；CO; 2(2) b 复原剂24. (8 分)(1) b(2) 5.85(3)不应该加100 mL水溶解,由于溶液体积是100 mL,因此不能加100 mL溶剂水；后续还要加水转移洗涤,因此不能一开始就加100 mL水溶解.(4)在溶解过程中,可能会有局部溶质挂在烧杯壁上,应该将所有溶质都尽可能转移到

21、溶液中,以保证配制精准.(5)静置即可.(合理Z合分)(6) 1.0 mol/L NaCl 溶液,25. (11 分)(1) Mg2+、Ca2+、Na+, Cl- SO42-(2) Ba2+ SO42-= BaSO4( (2 分)(3) Mg2+2OH-= Mg(OH)2j (2 分)(4) Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-(5) CaCO3、BaCO3 (各 1 分)(6)除去 OH-和 CO32-(7)不合理,虽然参加碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+,但是同时也引入了 K+这种新的杂质离子,而且K+不易除去.26. (7 分)(1) Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7 等中任意两种(2) HClO 4+NaOH=NaClO 4+H2O(3) Zn+2H+=Zn2+H2 TFe+2H+=Fe2+H 2 T? MnO2+4HCl (浓)=MnCl 2+CI2I+2H2O(4) Cl2中Cl元素化合价为0价,氯元素还有-1价以及+1等价态,因此氯元素化合价可以升高,氯气表达复原性；氯元素化合价可以降低,