(A)铁屑与稀硫酸

1、铁 姓名1.下列制取绿矶的方法最适宜的是 (A)(A)铁屑与稀硫酸(B)FeO与稀硫酸(C)Fe(OH) 2与稀硫酸(D)Fe 2(SO4)3与铜粉2.卜列化工厂中排出的废气中，可回收气体燃料的是(C)从炼铁高炉顶部排出的混和气体从炼钢炉中排出的棕色烟气接触法制硫酸的工厂里，吸收塔上部排出的气体(A)(B)(C)从炼焦炉里产生的炉气(D)3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(A)只有 Fe2+和 Cu2+(C) 一定有Fe2+,可能有Cu2+(C)(B)一定有 Fe2+、Cu2+,可能有 Fe3+(D)

2、只有 Fe2+R提示1 ：由于加入的稀硫酸过量，所以红色的粉未不可能是Fe2O3,只能是铜4.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸储水沸腾时加入粉未状的绿矶(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸 12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是(A) Fe3+易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2+水解(B) Fe2+有较强的还原性，它能还原Fe3+(C) Fe3+有较强的氧化性，它能氧化Fe2+(D) Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解(AD)5.在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、则(

3、C)(A)所投入的铁、铝质量相等(C)所投入的铝的质量大于铁的质量R提示1 :设铁为xg,铝为yg且为足量的稀硫酸中， 反应结束后，两溶液的质量仍然相等,(B)所投入的铁的质量大于铝的质量(D)铁、铝产生氢气的质量相等Fe 八:WAl1-.：W565427245424xxy5627y6.7.54-x =5624一y27某转炉钢样分析结果如下:,x故 一 ：1yC%=2.25% Si%=1.53%属于优质钢：a吹炼时间恰当炭过多(A) ae生石灰用量不够某溶液中有NH4+(B) b、Mg2+、Fe2+nb脱氧剂使用合理(C)c, eP%=0.95%,对此钢样判断正确的是 (C)属于不合格钢：c吹

4、炼时间不够d加焦(D)bdAl3十四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是-(A) NH 4+(B) Mg 2+(C)Fe2+R提示1 : Fe2+在操作过程中会发生氧化_3+(D)Al(AC )8.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显下降的是(A)K + OHCO32- (B)Na+ Ag+ NO3 (C)K+ SO42- S2-(D)H + Cu2+9.实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为(AD) - _NO3(C)10.(A)336mL(B)672mL(C)大于

5、672mL(D)小于 336mLR提示1 :应考虑到实际反应中 CO反应的不完全 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物质量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(A)2 : 3(B)3 : 2(A)(C)1 : 2(D)1 : 111.含有agHNO3的稀硝酸中，加入 bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO,已知有gHNOs被还原,4则a： b不可能的是 (A)(A)2 : 1(B)3 : 1(C)4 : 1(D)9 : 2R提示 1 : 4HNO3+Fe = Fe(NO3)3+NO +2H2O 252568HNO 3+3Fe = 3

6、Fe(NO 3)2+2NO +4H2O 504168504 a 252 E - W 168 一 b 一 5612 .向500mLFeCl 3溶液中通入一定量的H2s气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g,则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为-(B)(A)2mol/L(B)1mol/L(C)0.1mol/L(D)0.2mol/LR提示 1 : 2 FeCl3+ H2S = 2FeCl2+S+2HCl WN2mol2g?=0.5mol0.5g0.5FeCl 3=1.0mol/L0.513 .镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其

7、放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为 (C)(A)62.8%(B)42.1%(C)30%(D)24.6%R提示1 ：原白铁片上锌的质量百分含量与f%O3中氧元素的百分含量相等14 .过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO 3置于纯氧中强热，完全反应后得某钻的 氧化物8.3g ,根据此实验数据，写出CoCO 3在纯氧中强热的化学方程式为：【答】：4CoCO 3 +O2 =2Co 2O3 +4CO 2【分析】：11.9gCoCO 3为0.1 mol ,在它的氧化物中，钻的质量占5.9g ,氧的质量为2.4g ,

8、 由此可求出此氧化物中Co : O=2 : 315 .加热8g某晶体除去结晶水后残余物为5.7g，残余物若以氧化物形式表示则含Fe2O3 40%、 SO3 60% ,则原晶体的化学式为：答：Fe2(SO4)3 - 9H 2O【提示】：从5.7g残余物中可得知Fe2O3与SO3的物质的量之比为1 ： 3,所以正好合 并成Fe2(SO4)3 ,则原8g晶体中水的质量为2.3g ,这两者的物质的量均可求得，再一比 较就可得结果。16 .已知向Zn 2+溶液中滴加氨水，生成Zn(OH) 2白色沉淀，但是当加入的氨水过量时，沉淀 又溶解，生 成了 Zn(NH 3)42+。此外，Zn(OH) 2既可溶于盐

9、酸也可溶于过量的NaOH溶液 生成ZnO22-,所以Zn(OH) 2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选用一种试剂，将它们两者分开。可选用的 试剂有：(A)硫酸 (B)盐酸 (C)硝酸 (D)氢氧化钠E.氨水请填写下表：【解】：离子组选用试剂沉淀物化学式保留在溶液中的离子 Zn 2+ 和 Al 3+氨水Al(OH) 3Zn(NH 3)42+(2) Zn 2+ 和 Mg 2+氢氧化钠Mg(OH) 21ZnO22-(3) Zn 2+和 Ba 2+硫酸BaSO42+Zn(4)Fe 3+和 Al 3+氢氧化钠Fe(OH) 3- _AlO 217 .有某种含有少量FeCl2杂质的

10、FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行:(1)准确称取mg样品(在23g范围内)(2)向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸储水，配制成 250mL溶液(3)量取25mL (2)中的溶液，加入 3mL澳水，加热使之反应完全(4)趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全(5)过滤，将沉淀洗涤后，移至塔摒，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题：溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】加入澳水后，反应的离子方程式为【答：2 Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-l加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是【答：Fe3+3NH 3 - H2O=Fe(OH)3j+3NH :若不用滨水，可用下列试剂中的【答： A、0代替(填序号)(A)H 2O2(B)碘水(C)NaClO(D)KMnO 4洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】若增期质量为W1g,增竭及灼烧后的固体质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数为【答：W1 -W2 250m 25112100%16018 .铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO 4更强，它本身在反应中被还原成Fe3+达到净