中考化学训练物质的检验鉴别和分离提纯练习

1、课时训练19物质的检验、鉴别和分离提纯夯实基础1. 2017 邵阳下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）A.稀盐酸 B .二氧化碳C.碳酸钙D .石蕊溶液2. 2017 扬州下列鉴别方法可行的是（）A.用燃着的木条鉴别 CO和N2B.用水鉴别 NaOH固体和CaCOS体C.用酚酗:溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用NS2CO溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸3. 2017 襄阳借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A.固体：铁粉 氧化铜 木炭粉（稀硫酸）B.固体：NaCl NaOH NH4NO（水）C.溶?NaOH Ca（OH）2 盐酸（CQ气体）D.溶?KNO M

2、gC2 盐酸（AgNO3溶液）4. 2017 邵阳下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSQ加入适量铁粉B除去CO中的CO将气体通入NaOH§液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO,过滤D除去铝粉中的铜粉加适里稀硫酸，过滤5. 20 17 荆门除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试齐1J操作方法ACaO(CaCOH2O搅拌、过滤BCO(H。足量的Q点燃CFeSO 溶液(CuSQ)过量铁粉过滤DNaOH(NaSQ)稀硫酸蒸发结晶6. 下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（）A.镁粉、氧化

3、铜粉、木炭粉B. NaOH!§M、Ba（OH）2溶液、KOH1§MC. N&CO溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D.铝片、铁片、银片7. 2017 武威下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO(CO)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSQ(CuSQ)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤能力提升1. 2016 达州将CO CO、H2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸；饱和氢氧 化钠溶液；灼热的氧化

4、铜粉末，充分反应后的剩余气体是（）A. N2、CO、H2O B . N2C. N2、HCl D . Nk、CO2. 2017 丽水实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断, 该固体最可能是（）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只能检测到CO与COA.碱 B .盐C.金属单质 D .金属氧化物3. 2017 盐城下列实验方法错误的是（）选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NHNO

5、固体加少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐中难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH§液至不再生成沉淀，过滤4. 2017 济宁某澄清透明溶液，可能含有J、Na+、Ba2 Fe"、Cl 一、OH> SO”中的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验:经测定，溶液的 pH 1;取部分样品溶液滴加 NaO哈液，有沉淀生成，继续滴加 NaOHW液至不再产生沉淀为止，过滤;向实验得到的滤液中滴加 N&CO溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得到的以下结论中，正确的是()A.溶液中一定含有 H+、B.溶液中一定含有 4、C.

6、溶液中一定含有 h+、D.溶液中一定含有 4、Ba2+、Cl , 一定不含有 Na卡、Ba2+、Fe3+、Cl , 一定不含有Ba2+、Fe3+、Cl , 一定不含有Ba2+、Na+、Fe3+, 一定不含有Fe3 +、OH SO2Na+、OH和 SO2OH、SO2 ,可能含有 NaOH SO2,可能含有Cl65. 2017 玉林下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是()A. KCl H2SO NaOH Ba(NQ)2B. NaCl AgNO CaCb HNOC. CuSO NaCl KNO BaC%D. NaCl HCl NaOH MgCl26. 2017 苏州除去下列物质中

7、的少量杂质 (括号内为杂质)，所选试剂正确的是()A. CaCGX末(CaCl2 粉末)一一水B. CaO粉末Ca(OH)2粉末水C. KCl溶液(KOH)稀硝酸D. NaOH§液(NazCO) 稀盐酸7. 2017 武汉某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、 硝酸钢中的一种或几种。实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色废液，进行如图K19-1所示实验：图 K19-1请回答下列问题。(1)原无色废液呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)，操作I的名称为 (2)生成固体甲的化学方程式为 。(3)原无色澄清废液中一定没有 (写名称或化学

8、式均可，下同)。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如图K19- 2所示实验。图 K192(4)混合后废液中一定含有的溶质是 (指示剂除外)。试剂是 参考答案夯实基础1. D 解析稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红色；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液不变色；澄清石灰水显碱性， 能使石蕊溶液变蓝色，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行一次鉴别。2. B 解析CO2和N2都不燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别；NaOH溶于水，且溶解时放热，CaCO难溶于水，现象不同，可以鉴别；稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，二者都不能使酚酗溶液变

9、 色，不能鉴别；NS2CO与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡，现象相同，不能鉴别。3. D 解析铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色，氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色，木炭粉与稀 硫酸不反应，可以鉴别；NaOH NHNO溶于水分别放热、 吸热，使温度分别升高、 降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化， 可以鉴别；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，氢氧化钠不能使变浑浊的氢 氧化钙溶液变澄清，可以鉴别；氯化镁和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，二者现象相同，不可以鉴别。4. C 解析加入的铁粉会与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁，不能除去硫酸亚铁；将气体通入氢氧化钠溶

10、液， 二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，不能除去一氧化碳；加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯 化钙、二氧化碳和水，HCl被除去，没有引入新杂质，过量的碳酸钙不溶于水，可过滤除去；稀硫酸能与铝粉反应，不 与铜粉发生反应，不能除去铜粉。5. C 解析氧化钙和水反应，碳酸钙和水不反应，而碳酸钙是杂质；二氧化碳中混有少量的氢气，在足量的氧 气中点燃，能够消耗掉氢气，但是过量的氧气又会成为新的杂质；硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜，向混合溶液中 加入过量的铁粉，铁粉能够与硫酸铜发生置换反应，生成铜，通过过滤的方法，可以把过量的铁粉和生成的铜除去， 从而提纯硫酸亚铁溶液；氢氧化钠溶液中混有少

11、量的硫酸钠，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应，生 成硫酸钠，被提纯物质减少。6. B 解析稀硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾均发生反应，但现象都 不明显，不能区分开二者。7. A 解析氢氧化钠溶液只与二氧化碳反应，混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶时，二氧化碳被吸收，只剩 下一氧化碳气体；碳酸钾能与稀盐酸反应，该除杂过程中把需要的物质除去了，杂质没有除去；锌不但能与硫酸铜反 应，还能与硫酸亚铁反应，同时又生成了新的杂质硫酸锌；锌和铁均能与稀硫酸反应，这样不但能除去杂质，所需要的物质也被消耗。能力提升1 . A 解析将CO CO、Hb、HCl、HbO(气

12、)和N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体 中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，CO、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，CO、HCl被除去，但又增加了水蒸气；最后通过灼热的氧化铜粉末，计、CO具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、CO气体，故充分反应后的剩余气体是N2、 CO2、 H2O。2 D 解析 由题意可知，该固体不溶于水，而能溶于酸，说明能和酸反应，且和酸反应没有气体生成，说明该 固体不是金属单质和碳酸盐；又因为该固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以该固体为金属氧化物。3 D 解析 将肥皂水分别加入硬水和软水中搅拌振荡，硬水中泡沫较

13、少，浮渣较多，软水中泡沫较多，浮渣较少；蔗糖溶于水，溶液温度变化不明显，NH4NO3 溶于水吸收热量，溶液温度降低；过滤是将固体和液体进行分离的一项操作，因此将粗盐加适量水溶解、过滤操作后能除去粗盐中的难溶性物质，然后蒸发滤液得到氯化钠固体；在 KCl 和 CuCl2混合溶液中滴加 NaOH, NaOHW CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和氯化钠，除去氯化铜的同时，引入新的杂质氯 化钠。4 . C 解析溶液的pH= 1,说明溶液中含有 H+,因为H+和O口不能共存，故不可能含有OH;加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有Fe"向滤液中加入 NaaCQ溶液生成沉淀，则说明溶液中

14、含有Ba2+,因为Ba2+与SO*不能共存，故不可能含有SO"。根据分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+,一定不含有OHSO42,而溶液中必须含有阴离子，故一定含有Cl ，则可能含有的离子是Na 。5 . D 解析H 2SO和Ba(NQ) 2可以反应生成白色沉淀，但无法鉴别出反应的两种物质具体是哪种；NaCl和CaCl2都能与AgNO反应生成 AgCl沉淀；CuSO显蓝色，可以鉴别，但是NaCl、KNQ BaCla都不能相互发生反应；NaOHFD MgC2能生成Mg(OHb白色沉淀，能使白色沉淀溶解的是HCl,不能使白色沉淀溶解的是NaCl,能与盐酸反应有热量放出的是NaOH。6 A 解析 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水不能除杂，会损失主要成 分；氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾，不能达到目的；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，会引入新杂质。7 (1) 碱性 过滤(2)CuSO4+ Ba(NQ) 2=Cu(NG) 2+ BaSO J(3) 硫酸钠、碳酸钠(4) 硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠溶液解析(1)无色废液中加入酚酗溶液变红，说明溶液呈碱性；操作I后固液分离，所以是过滤操作；(2)因为固体甲是不溶于稀硝酸的沉淀，所以该反应是硫酸